陕西西安高新一中本部2016-2017学年高二第二学期化学期中试题无答案_第1页
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文档简介

1、20162017学年度第二学期期中考试2018届高二化学试题(分值:120分考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C -12N-14O _16Na _27Mg -24P_31S_32Cl -35.5 Cn -40 Mn -55 Cr -52 Fr -56 Cu -64一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.图1和图2分别是1s电子的频率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()图1 图2A.图1种的每个小黑点表示 1个电子B.图2表小1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核

2、外所处的位置2015年2月美国研究人员将 CO和O附着在一种钉催化剂表面。用激光脉冲将其加热到 2000K ,成功观察到CO与。形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是()A. CO、CO2均属于酸性氧化物B.形成化学键时高吸收能量C.钉催化剂可以改变该反应的始变D. CO与O形成化学键过程中有电子转移3.下列有关化学用语表示正确的是(0A. -CHO的电子式:跳 A HC. 2-乙基1, 3 -丁二烯的键线式:. X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nsA.图1可以进行酸碱中和滴定实验B.图2制取并收集乙酸乙酯C.图3可验证温度对化学平衡的影响D.图4可电解食盐水并检验通电

3、后的部分产物6,下列各项叙述正确的是()、3s2622262A.镁原子由1s 2s 2P 3s t 1s 2s 2P 3P时,原子释放能量,由基态转化成激发态 21 、._3p1和2s22pB.价电子排布为5s 5p的兀素位于第五周期第IA族,是S区兀素,由这三种元素组成的 TOC o 1-5 h z 化合物的化学式可能是()A. XYZ2B. X2YZ4C. X2Y2D. XYZ3._下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是()图1图2图3图4C.所有原子任一能层的 S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同一一、 99 A 9 A 49D. 24Cr原子的电子排布式是:1s 2s

4、 2P 3s 3P 3d 4s7.下列说法不正确的是A. C0H0主链上有5个碳原子的同分异构体有 5种B.按系统命名法,化合物 _的名称是:2, 6二甲基当乙基庚烷C.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸,葡萄糖和丙三醇三种溶液D.卤代燃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子.使用一种试剂就能鉴别出来的是()A,苯、甲苯、己烯B,甲苯、己烯、四氧化碳C.己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯.下列说法正确的是()A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.棉花和合成纤维的主要成

5、分是纤维素 |.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.澳丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇:丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯:甲苯和高镒酸钾反应制苯甲酸c. 1氯环己烷制环己烯:丙烯与澳反应制12-二澳丙烷1D,苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇:乙酸和乙醇制乙酸乙酯二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) TOC o 1-5 h z 11.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A . 3 P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子2262662.B. M层全充满而 N层为4s2的原子和核外电子排

6、布为 1s 2s 2P 3s 3P 3d 4s的原子25C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为 4s 4p的原子D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s2 2 p5的原子12.PASNa (二水合对氨基水杨酸钠)是抗结核药,其结构简式如下图化合物1所示,下列说法正确的是()COONaCOONaCOONa化合物J 化合物2化合物3A.化合物1不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.化合物1的核磁共振氢谱测出 5个谱峰C. PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D.通入足量CO2能将上图化合物 3转化为PASNa13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确

7、的是()实验操作现象1解释或结论A向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶 液,水浴加热年银镜现象产生蔗糖未发生水解B等体积pH =3的HA和HB两种酸分别与足量 的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多 且反应速率快_HB酸性比回C向Na?CO3溶液中加入醋酸,将产生的气体直 接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性:醋酸碳酸苯酚D向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的未出现砖红色沉淀|Y中不含有醛基CuSO,溶液,振荡后加入0.5mL有机物丫加热ii3 i4.已知 Ksp(BaSO4 )=i.iMi0一 , Ksp(BaCO3 ) = 2.5xi0-。下列说法中正确的是(BaCO3可以转

8、化为BaSO4,而BaSO4不可以转化BaCO3BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做银餐试剂C.向W2CO3溶液中加入BaCl2和NazSO4,当两种沉淀共存时,c(SO2-yc(CO21)=Ksp(BaCO2 )/Ksp(BaSO4 )D.常温下,BaCO3固体若要在 W2SO4溶液中开始转化为BaSO3 ,则Na?SO4的浓度须大于2.2 父102mol L,15.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图:15 CH.II IO-C- C BrICH.OH卜列有关叙述不正确的是(A.该有机物与浓滨水可发生取代反应B .该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应imol该有机物与足量

9、 NaOH溶液反应最多消耗 4mol NaOHD .该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成醇红色沉淀. N2O5在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)f 4NO2(g )+O2(g )AH0 , 1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:卜列说法不正确的是(A.B.C.时间/s1c N2O5 /mol L)05.00500s内N2O5分解速率为2.96父104mol LsATi温度下的平衡常数为T1温度下的平衡常数为D.达平衡后其他条件不变,5003.52i0002.50i5002.50Ki =125,平衡时N2O5的转化率为50%Ki , T2温度下的平衡常数为

10、 Ki ,若TiT2 ,则Ki K2将容器的体积压缩到原来的1-i-,贝U c(N2O5 A5.00mol L.西安知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂锂氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为V2O4 +xLi孝城L LixV2O4,下列说法正确的是()A .该电池充电时阴极的反应为Li XV2O4 -xe-=V2O4 +xLi+B,电池在放电时,Li+向负极移动C.该电池充电时锂极与外电源的负极相连D.若放电时转移0.2mol电子,则用去的锂为i.4x g.对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(Pb)代替物质的量浓度(S)也可表示平衡常数(

11、记作Kp)。已知反应4NH3(g )+5O2(g4NO(g )+6H2O(g ),在TC的平衡常数Kp=a,则下列 TOC o 1-5 h z 说法正确的是:()P NH3 P O2A . K p 46P NO P H2OB,升高温度,若 Kp增大,则该反应为吸热反应C.该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp减小512NH3(g )+-O2(g )/ 2NO(g )+3H2O(g )的平衡常数 kp = Ja119. 25 C时,向10mL 0.1mol L NH 3HSO4溶放中逐滴滴入 0.1mol L NaOH溶披,溶披的Ph与NaOH溶液体积关系如图所示。下列选项正确的是(

12、pH j tjMNMHI 溶液FeI.A.B.C.D.P点pH较低的主要原因是 NH 4水解P、M、N、Q四点中,水的电离程度较大的是N点M 点 c(Na户c(NH/); N 点 c(NH1)+c(Na+)=2c(SO2- )Q 点 c(NHj)+c(NH3 H2O)=c(Na + )20.下列说法正确的是(A .金刚烷(Hi0H16 )的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型, 二氯代物是5种金刚烷的图IB.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物,均能使on ohD.结构片段为一一KMnO 4酸性容溶液褪色0H一的高聚物,其单体是甲醛和苯酚三

13、、填空题(本题共5小题,共50分)21.富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁” 血,以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:,可用于治疗缺铁性贫A光照NaOHNaOH乙醉AH 一乙醉光照CI回答下列问题:HOOCNwOH * 乙的 NaOOCA的化学名称为 C的结构简式为 检验富血铁中是否含有COONaH+Fe1一富马酸富血铁由A生成B的反应类型为OFe2+的实验操作步骤是富马酸为二元竣酸,富马酸的同分异构体中,同为二元竣酸的还有(写出结构简式。)22 .粘合剂M的合成路线如图所示:敏辄化CHCH.OH尸KMnO/H尸0C-NH, COOCIhCH,= CH-CH 一定

14、条件a dLOiiCII2-H-C-Nlh完成下列填空:(1) A和B的结构简式是:A(2)的反应类型是:(3)的反应条件是:(4)反应和的目的是 。(5)与C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。(6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式 23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42, X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,Y 元素原子的最外层2 P轨道上有2个未成对电子,X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负 一价离子,请回答下列问题:X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。Y元素原子的价层电子的电子排布图为 , Z的电子式 。(3)已知化合X2Y3在稀硫酸溶液

15、中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有ZnSO4和出。3,该反应的 化学方程式是。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由 。.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。OH已知:密度熔点I沸点而)(C)(C精解性环己醇 0.9625161能溶于水-10383难溶于水将12.5mL环己醇加入试管 A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应 完全,在试管 C内得到环己烯粗品。环己烯0.81A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是 试管C置于冰水浴中的目的是 。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加

16、入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在.层(填上或下),分液后用a. KMnO 4溶液B.稀 H2SO4再将环己烯按图装置蒸储,冷却水从 (填入编号)洗涤。C. W2CO3 溶液口进入。蒸储时要加入生石灰,目的是收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是a.蒸储时从70 C开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出|(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是a.用酸性高镒酸钾溶液b,用金属钠c.测定沸点. Cr202r Cr3 +对环境具有极强的污染性,含有C0O;- Cr3+的工业废水常采用 NaOH沉淀方法除去。已知

17、:常温下,Cr完全沉淀(c1.0 x10mol L)时,溶液的pH为5; NaOH过量时,Cr(OH 3 溶解生成 CrO厂:Cr3+3OH/ Cr(OH b / CrO屋+h+H;O。 Cr;。;一还原产物为 Cr3 +。 1g3.3 =0.50。请回答下列问题:(1)常温下,Cr(OH3的溶度积常数Ksp-Cr(OH)=。(2)常温下,向50mL 0.05mol,L的Cr; (SO4 3溶液中加入1.0mol 的NaOH溶?50mL ,充分 反应后,溶液PH为。(3)为了测定工业废水中 NazCbO7的浓度,进行如下步骤:I .取100mL滤液;n.用c mol,L的标准KMnO 4酸性溶

18、液滴定b mL一定浓度的FeSO,溶液,消耗KMnO 4溶 液 b mL ;m.取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗 d mL FeSO,溶液。步骤n中的滴定过程应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液 前的操作是。步骤出的滤液中 Na2Cr2O7的含量为 mol,L。(4)根据2CrO2+2H+/ C匕OffH 2O设计图示装置(均为惰性电极)电解NazCrO,溶液制取Na2C2O7,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应为Na交换膜四、附加题(本题共 2小题,共20分).化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1) D中的

19、含氧官能团名称为 (写两种)(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3,溶液发生显色反应;分子中只有4种不同化学环境的氢(3) E已经还原得到F, E的分子是为C14H17O3N ,写出E的结构简式COOH请以甲苯和(CH3C0 2。为原料制备 0171伙通,写出相应的合成线路流程图(无机试 剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。27.我国是干电池的产生和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌镒干电池的废旧资源进行13_24已知: Ksp(MnS )=2.5父10 , Ksp (ZnS )=1.6 父10Mn (OH 2开始沉淀时p

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