高三大题专项训练汇总

1、省实验第9次模拟26、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质.(1)他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7,用离子方程式解释其原因是 (2)甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色.(已知：Fe2+能与 NO 结合形成深棕色的Fe(NO) 2+: Fe2+NOFe(NO)2+)液面上方红棕色气体是经检验黄色溶液中有Fe3+ .检验Fe3+的操作是最初溶液中生成Fe(NO)2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是 (3)甲同学继续用所得溶液进行实验.操作步骤及现象Fb力和

2、HN5混门常被i :往溶液中缓慢通入SQ,液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii :继续通入足量的SC2,溶液变为深棕色，时间后，溶液变为浅绿色 步骤i溶液中反应的离子方程式是 甲认为由步骤i的现象得出SQ与NO3一发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是 该实验得出的结论是27、金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位.(1)锂在元素周期表中的位置是 (2)可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是 I电源I阳离子 阴离子交换膜 变膜 1 |Ji1 + +汴无淞Li；SO牺)祚充液(3)下图是以某富锂卤水(

3、主要含 Na+、K+、Li+、Mg2+、C等)进行的沉锂工艺路线图.氧辄化杵稀纯碱 较浓纯理富铤南水T .除镁Z，/回(Li 4.3%)1一L-I 干 干微 产品沉淀 沉淀 曲水“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和 “沉锂”和上次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是 (4)将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂.碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是结合电极反应式简述制得LiOH的原理:该法中可循环利用的物质是28、I、氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。(1)已知H2s高温热分解制H2的反应为H2s(g) -H2(g) + 1&(g)。在体积为2 L的包容密闭容器

4、中,通入3.5 mol H2S,控制不同温度进行H2s分解实验，测得H2s的平衡转化率与温度的关系如图所示。H 2 s的平衡转化率/%/C900 925 9509851025 105050 40 30 20 10 0985c时，反应经7 min达到平衡，则上述反应从起始至 7 min内的反应速率v(&)=(填冬”或之”)00反应 S2(g) + 2H(g) =2H2s(g)的 H(2)使用石油热裂解的副产物 CR来制取CO和H2,其生产流程如图所示。水蒸气此流程的第I步反应为 CH(g) + H2O(g)CO(g) + 3H(g), 一定条件下CH4的平衡转化率与温(填之” 或 “=” P2。

5、度、压强的关系如图所示。则 Pl100c时，将3 mol CR和4 mol H2O通入容积为100 L的包容密闭容器中，达到平衡时容器中CO(g)和H2O(g)的浓度相同。100c时该反应的平衡常数K=H、氨水又称阿摩尼亚水，工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVB常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH4+ + OH;向该氨水中加入少量 0.01mol L 1的NaOH溶液，保持不变的是 (填字母)。c(OH)c(NH4+)c(NH3 H2O)c(NH4+) c(OH )40c时，在氨一水体系中不断通入CQ,各种离子的变化趋势如图所示。当溶液pH= a时，设X= c(N

6、H3)2c(CQ2) + c(HCQ)+ c(NH2COO);当溶液 pH= b 时，设 Y = c(NH4+) 2c(CQ2) + c(NH) + c(NH2COO)。”)丫。(填大于“小于”或等于0.060.03* 0.04瞿 0 03塞0 020.01011口田、已知 Ksp(AgCl)=1.8 乂10,面向 50mL0.018molL-1 的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL-1 的盐酸，混合后溶7中的Ag+的浓度为 mol L-1, pH为。37、【选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子

7、核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是 2; B、C、D同周期；E核外的s、p能 级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回 答下列问题：(相关问题用元素符号表示)(1) 写出 E 的基态原子的电子排布式 (2) B与C可形成化合物BC和BC2, BC2属于(填 极性、芈极性”)分子，1 mol BC 含有冗键为 mol(3)由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的 结构可用示意图表示为 (配位键用一标出)。(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值

8、一般高于理论值的原因是 。(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构 简式为 分子中F原子的杂化方式为 ,该物质遇水爆炸，生成白色沉 淀和无色气体，反应的化学方程式为。G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为 ,若晶体密度 为a g cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为 pm (不必计算出数值，阿伏加德罗常数 的信用Na表小)。2016届吉林省实验中学高三第八次模拟考试26. (14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。|NaBH是一

9、种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO且反应前后B的化合价不变，该反应的化学 方程式为,反应消耗1mol NaBH时转移的电子数目为 。)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： +3H;怎1温 0某温度下，向包容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L ,平衡时苯的浓度为bmol/L,该反应的平衡常数K=o一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。12jTkOl)CoC2*2H2O(- CoC2H2O (蓝紫)-CC2(监色)CoC2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoC2的作用：;(4

10、)用KCN处理含Cc2+的盐溶液，有红色的Co(CN2析出，将它溶于过量的 KCN溶液后，可生成紫色 的Co(CN64一,该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色 Co(CN63一,写出该反应的离子 方程式：;(5) Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钻原子等距离且最近的钻原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用 粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成是。ABCD八模化学答案（14 分）（1）水或HO （2分）24NaBH + 2

11、H2O=NaB2O-4Hd （2 分）；4NA或 2.408 X10 （2 分）27b433口一方 mol /L（2 分）（4）A- D 或者 C- B （2 分）GH+ 6H+ + 6e = C6H12 （2 分）82.1% （2 分）（15 分）（1）乙醇胺、Ce+ （2分）2HOC2CHNH+HO+ CO= （HOCHCHNH）2CO或HOCH 2CHNH +H2O+ CO= （HOCHCHNH）HCO也可以（2分）NO + H2O + Ce4+=C（T +NQ- + 2H + （2 分）HSO中存在电离平衡HSO nH + SO32-,加入CaCl2溶液，CeT + SO32-=CaSOj ,电离平衡正向移 动，c（H+）增大。（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）；64.3（3分）（14 分）实验一（1）浓硫酸（2分）（其他合理