化学实验知识整理

1、化学实验知识整理1、若不慎酸沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，最后再用水冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后再用水冲洗。浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦去，再用水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水，最后再用水冲洗。点燃可燃性气体（H2、CO、CH4等）前，必须先检验气体的纯度。（收集一试管气体，靠近火焰，点燃发出“噗”的声音为纯，发出尖锐爆鸣声为不纯）。2、试剂的取用：试剂的用量应按实验规定，如无规定用量，则应该取最少量：液体12毫升，固体以盖满试管底部为宜。（1）、固体取用J量较大时：边转动药瓶边倾倒不定量：a、取用粉末状、细颗粒

2、状药品量少时：用药匙或纸槽（试管横放，药匙或纸槽伸入接近试管底部，试管竖起）（以免沾上杂质）b、取用块状固体颗粒：先将试管（烧瓶、锥形瓶）横放，用镊子夹取，放在试管口，将试管慢慢竖起,倾倒时瓶塞倒放；标签向手心（防止试剂污染或腐蚀标签）；倒完刮一下，使残余液流入容器。实验结束，盖上瓶塞，标签向外放回原处。让固体顺试管内壁慢慢滑入试管底部，以免打破试管。定量取用：用托盘天平称量（2）液体试剂取用：量较大时：倾倒不定量-量少时：用胶头滴管I定量：选用大小适宜的量筒（减小误差），（先倾倒、后滴加，所以量筒与胶头滴管配套使用;读数时，量筒放平，视线与凹液面的最低处相平）3、物质的称量一可用托盘天平称量

3、化学药品，应在两个托盘上各放一张质量相等、光洁干净的称量纸；潮湿或有腐蚀性的药品放在玻璃器皿（表面皿、烧杯）中称量；热的药品冷却到室温在称量；左物右码，砝码用镊子夹取；砝码从大到小添加。正确读数：被称量物质量=砝码质量+游码读数当砝码与被称量物位置颠倒：被称量物质量=砝码质量一游码读数4、溶液的配制：加速溶解的方法：加热、振荡、搅拌、将固体研细配制一定浓度的溶液：a、用固体配溶液：计算一称量一溶解（仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）如：配100克5%的氯化钠溶液。计算一托盘天平称5克氯化钠，量筒取95毫升水一烧杯中搅拌溶解b、用液体配溶液：计算一量取一溶解（仪器：量筒、胶头滴

4、管、烧杯、玻璃棒）如：用浓硫酸（浓盐酸）配稀硫酸（稀盐酸）等5、加热器和加热技术a、酒精灯火焰：焰心、内焰、外焰。其中外焰温度最高。用外焰加热。b、给液体加热的容器：试管（少量液体加热，不超过试管容积1/3）、烧杯、烧瓶、锥型瓶、蒸发皿。给固体加热的容器：试管、坩埚；可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙要垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥型瓶不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等量筒：用于量取一定体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应A：给试管中的液体加热试管与桌面成约45角；液体不得超过试管容积的1/3；试管夹

5、夹在离试管口1/3处;试管口不可对着人；先预热后集中试管底部加热；试管外壁干燥；加热时不可碰酒精灯灯芯。B：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止试管口的冷凝液倒流入灼热的试管底部，引起试管破裂）铁夹夹在离试管口1/3处；药品平铺于试管底部；先预热后集中在药品底部加热加热玻璃、陶瓷仪器注意点：外壁干燥不能有水；加热时仪器底部不能触及酒精灯的灯芯；烧的很热的仪器不能立即用冷水冲洗。都是以防爆裂。6、物质的分离提纯蒸发：操作注意：蒸发皿内液体不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边搅拌，以防局部过热液体飞溅；当有较多溶质或晶体析出时，减小火焰，或停止加热，让余热烘干，以防晶体飞溅。（液一气）蒸馏：利

6、用液体中各物质沸点的不同，分离提纯液体混合物的方法。（液一气一液）过滤：将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法过滤操作注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口；过滤液液面低于滤纸边缘三靠：漏斗下端尖口紧靠接液烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸三层处；倾倒过滤液的烧杯紧靠玻璃棒。结晶：蒸发结晶（适合溶解度受温度影响不大的物质，如：NaCl）降低热饱和溶液的温度结晶法（适合溶解度受温度影响较大的物质，如：kno3、硫酸铜、蔗糖等）混合物的分离混合物特点混合物的分离方法实例固液不相容分离过滤分离泥沙水，双氧水制氧后分离出二氧化锰固液相溶要固体蒸发海水中获取食盐固液相溶要液体蒸馏海水中获取蒸馏

7、水液液相溶分离蒸馏分离酒精溶液液液不相溶分离油水静置分层，用分液漏斗分离固固一溶一不溶溶解一过滤一蒸发分离粗盐：溶解一过滤一蒸发*固固都溶（一物溶解度受温度影响不大，另一物溶解度受温度影响较大）结晶分离法分离KNO3、NaCl混合物例、实验室用氯酸钾制氧后分离提纯氯化钾（溶）与二氧化锰（不溶）。加水溶解打过滤滤渣洗涤烘干h固体混合物悬浊液MnOp蒸发-滤液KCl7：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（1）试管：常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶、锥形

8、瓶：较大量的液体的反应容器装配气体发生器加热液体等（4）蒸发皿：用于蒸发（溶液的浓缩或蒸干）。（5）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。注意：使用胶头滴管时，胶头滴管保持竖直（防止液体试剂进入胶头腐蚀胶头或污染试剂），垂直悬空于容器口上方，不得伸入容器内，更不得碰到容器口或内壁（防止滴管沾上其他试剂）（6）集气瓶：（瓶口上沿是磨毛的）用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（7）广口瓶：（瓶口内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂（8）细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（9）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用

9、于过滤。（10）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体；若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）（11）分液漏斗：用于两种互不相溶液体的分离；或向反应容器中滴加液体，通过调节活塞来控制液体的流量、控制化学反应速度。（11）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（12）酒精灯：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。万一酒精灯失火，应立即用湿抹布扑盖。加热时，被加热的玻璃仪器、蒸发皿等不能碰到灯芯（以防仪器破裂

10、）熄灭时，应用灯帽盖灭（以免酒精挥发浪费；以免酒精挥发使灯芯留有过多水分而点不燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引燃灯内酒精，发生失火甚至爆炸）（3）玻璃棒用做搅拌、引流、转移等。溶解时玻璃棒搅拌以加快物质溶解速度；蒸发时玻璃棒搅拌以防局部受热过高液体飞溅过滤时引流；测PH值时蘸取待测液等（14）用于取用粉末或细颗粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。8、仪器的装配装配时，一般从低到高，从左到右。9、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手捂住仪器（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。）10、玻璃仪器的洗涤石灰水试剂瓶内壁的白色物质（碳酸钙）可加稀盐酸洗

11、涤，再用水冲洗。仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。11、常见意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。ABD：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。*12、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制02装置（NH3、CH4）；B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；2）常用气体的收集方法A

12、：排水法适用于难溶于水且与水不反应的气体，（CO、N2、NO只能用排水法）（排水法收集气体时，当瓶口有气泡冒出，说明集满）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）（式量大于29）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体（H2、NH3、CH4）（式量小于29）注意：排空气法收集气体时导管应伸入集气瓶瓶底（利于空气排出），排空气法收集气体往往纯度不高混有空气（或主要混有氮气）气体的验满：O2的验满：用带火星的小木条放在集气瓶瓶口，小木条复燃，证明氧气收集满。CO2的验满：用燃着的小木条放在集气瓶瓶口，小木条熄灭，证明CO2收集满。证明CO2、除去混合气体中的co

13、2的方法是用澄清石灰水。22*13、气体的净化（除杂）括号内是杂质比（HCl）用NaOH溶液出去HClCO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水22CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液CO2（电、CO）用灼热的CuOCO（O2）用灼热的铜网14、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊试剂：遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞试剂：酸性、中性不变色，遇碱性溶液显红色。15、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；要使pH升高加碱性溶液（或水），pH降低加酸性溶