氨和铵盐教学课件

1、第6课时氨和铵盐课型标签:知识课基础课分子式 电子式 结构式 NH3分子的空间构型10718 H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的结构三角锥形无色 比空气小极易溶于水，体积比1700- 33.5有刺激性气味（有毒）颜色：水溶性：气味：密度：沸点：（易液化成液氨，液氨气化吸 收大量的热，可作制冷剂）二、物理性质喷泉实验(1)原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，导致容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。(2)常见的喷泉实验装置及操作(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体吸收剂HCl水、NaOH溶液CO2、SO2Cl2、H2SNaOH溶液NO2水N

2、O、O2(43)水NO2、O2(41)形成红色喷泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性讨论一根据实验现象，说明氨具有哪些性质？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（一水合氨）三、化学性质1.与水反应（1）氨的水溶液叫作氨水，溶质主要以 的形式存在，还有少量的NH3和NH4+。（2）按规定，在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 视为溶质。NH3H2ONH3（碱性气体）如：标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成100mL的溶液，求氨水的物质的量浓度？NH3 、 H2O、NH3H2ONH4+、 OH- 和 H+（少量）液氨：是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是

3、纯净物 （1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液氨有何区别？讨论二NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-分子：离子：氨水：导电不导电（易挥发，受热易分解）：粒子将分别蘸有浓盐酸（或浓硝酸）和浓氨水的两支玻璃棒靠近，现象是 2.与酸反应产生白烟NH3+HCl = NH4ClNH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (1) NH3的催化氧化反应：（工业制硝酸的基础）3. NH32NOO2=2NO23NO2 H2O=2HNO3NO-3(2) NH3还原CuO2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2的还原性：（一）实验室制取氨气的实验装置如图所示：四、氨气

4、的制备(1)反应原理： 。(2)碱石灰的作用： 。(3)收集方法： 。(4)验满： 吸收水蒸气，干燥氨气向下排空气法减缓氨气与空气对流，提高氨气的纯度(5)尾气处理：蓝色白烟（能否用浓硫酸、P2O5、CaCl2?） 在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。氨的实验室制法氨的实验室制法快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置（二）工业制法合成氨技术原理：1.用途：农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。2.物理性质:颜色溶解性状态白色或无色_水晶体易溶于五、铵盐由铵根离子(NH4+) 与酸根

5、离子形成的化合物2. 化学性质“三解”(1)不稳定性 (热解)铵盐受热分解不一定产生氨气！（取决于酸是否具有氧化性）（能否用于制氨气？）NH3与HCl遇冷 生成NH4Cl晶体a.强碱稀溶液且不加热: b.强碱浓溶液或加热: (3) 铵盐溶于水易水解(水解) 拓展：NH4+的检验(4) 与某些盐溶液反应Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4+【课堂回眸】C 2.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无

6、明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A解析:NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O属于碱,NH3不属于碱。3.(2019山东省实验中学诊断)在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是( )a(

7、干燥气体)b(液体)NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A.B.C.D.B解析:NH3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶;CO2与饱和NaOH溶液完全反应,压强近乎为零,同外界大气压产生压强差,能形成喷泉,最终几乎充满整个烧瓶;氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,烧瓶内压强与大气压近乎相等,不能形成喷泉;NO2与水反应,生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为NO不溶于水,所以不会充满烧瓶;HCl极易溶于水并且和0.1 molL-1 AgNO3溶液反应,使烧瓶内压强减小为零,同

8、外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶;综上所述,符合条件的为。所以B选项是正确的。B C 2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )解析:NH4Cl加热生成的NH3和HCl,冷却后又生成NH4Cl,不能得到NH3。A3.(广东卷)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。(2)按如图装置进行NH3性质实验探究。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。解析:(1)制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应选取装置C;氨气极易溶于水,应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶的压强大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中,与氨气反应生成氯化铵,可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低,且B瓶中的氯化氢相对过量