【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习01 元素或物质推断题（含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页第PAGE 页码14页/总NUMPAGES 总页数18页【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习01 元素或物质推断题1（2022北京交通大学附属中学高三期末）图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。回答下列问题：(1)写出a+H2Ob+f的化学方程式为_。(2)d中元素的价层电子轨道表达式为_。(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点的是_，原因是_，该物质的分子构型为_。(4)图A的

2、双原子分子中，极性的分子是_。(5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为_，原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为_。2（2022广东揭阳高三期末）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三I.(1)的单质的电子式为_。(2)对应元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)。(3)两种元素的价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)实验室用和制备的简单氢化物，其化学方程式为_。(5)下列没有能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_(填字母

3、)。A比稳定B铁与反应生成，而铁与硫反应生成C的酸性比的强D的氧化性比的强II.是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾()的流程图如下。请回答下列问题。(6)X与Y分别为_、_(填化学式)。(7)废铁锈加入过量溶液发生的离子方程式为_。(8)流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为_。3（2022天津市河东区教师发展高三学业考试）下表列出了AR9种元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)下列元素分别为：G_，R_。其中化学性质最没有活泼的是_。(2)D元素的

4、价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_。该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。4（2022浙江绍兴市柯桥区教师发展高三期末）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。请回答：(1)单质1的保存方法是_。(2)写出步骤的反应方

5、程式_。(3)步骤得到的可溶性盐X的成分有_。(4)化合物甲的化学式为_。5（2022天津河北高三学业考试）下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图：_，元素与组成的化合物的电子式：_，元素和形成的化合物中化学键类型为_。(2)元素中原子半径的是_(填元素符号)。(3)元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)元素和的价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_(填化学式)。(5)元素、分别和元素形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)，元素与所形成的最简单有机物在足量氧气中充分燃烧的化学方程式_。(6)元素价氧

6、化物对应的水化物与元素价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(7)元素组成的单质在元素组成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出该反应的化学方程式_，0.1 mol M与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为_。6（2022北京朝阳高三学业考试）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表5种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)分别与、形成的化合物中，稳定性强的是_(用化学式表示)。(3)和分别形成的价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_。(4)用原子结构解释和非金属性强弱的原因：_。(5)元素硒(Se)的原子结构示意图为。

7、下列推断正确的是_(填字母)。ASe位于第4周期、与同主族BSe的负化合价为C具有还原性D的酸性强于7（2022河南信阳高三期中）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若B为气体，用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则：请写出物质C的电子式_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法是_。(2)若B为固体，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则：C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为_，写出G与H反应的化学方程式：_。某同学将足量的E通入一支装有溶液的试管，未

8、见沉淀生成，向该试管中加入适量_(填字母)，可以看到白色沉淀产生。A氨水B稀盐酸C溶液D稀硝酸E.溶液研究人员提出利用含B物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：a.E催化歧化反应的化学方程式是_。b.反应中检验生成的E的方法是_。8（2022四川省资中县第二中学高三阶段练习）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)A，B，C离子半径从大到小的顺序_(用具体离子符号表示)。(3)写出D元

9、素形成的单质的结构式：_。(4)比较B、D氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。(6)D元素的价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_。9（2022黑龙江鹤岗一中高三阶段练习）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Ca2、Fe3、NH、Cl-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤

10、、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。(1)c(CO)=_molL1；(2)某同学认为该溶液中一定存在K，浓度范围是_；(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：_；(4)写出中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为_。(5)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_。(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少为_mol。I2在溶液中可发生反应I2+I-I。实

11、验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。10（2022四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_r(Y)YX4CY与R形成的化合物中Y呈正价D酸性HRH2YO3(6)写出R的单质

12、与Z的价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_。11（2022浙江绍兴模拟预测）化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_，固体3的成分是_，(用化学式表示)(2)某黄绿色的气体化合物Y和共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离子反应方程式_。(3)另一小组采用以下探究固体1的成分：写出步骤中发生反应的离子反应方程式_实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是_12（2022广东执信中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周

13、期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)E元素在元素周期表位置为_。(2)A与C形成的两种常见的化合物，这两种化合物含有的电子数为_和_，C与D形成的原子个数比为的化合物乙的电子式是_，B与E对应的最简单氢化物稳定性更强的是_(填化学式)。(3)A和B形成的化合物甲，甲是一种重要的基本化原料，能够作为水果催熟剂，写出甲与反应的化学方程式为_。(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式为，乙能够制得高聚物丙，该反应类型是_，高聚物丙的链节是_。(5)工业上利用E的氧化物

14、与过量B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的氧化物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_。13（2022黑龙江省饶河县中学高三期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)14（202

15、2上海高三专题练习）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有_；由实验(b)可确定原粉末中一定没有_。(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均没有同)原粉末的成分是_，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式_。称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为_。15（2022江苏南京高三期末）下图中AH均为中学化学中常见

16、的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)：请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、菌作用的次氯酸，化学方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。16（2022浙江大学附属中学高三阶段练习）化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组进行如下实验(每一步反应均充分进行)：已知：M易形成类似于氨基酸的内盐混合气体A中含有单质气体无色粘稠油状液体为纯净物。请回答：(1)组成M的元素是_(填元素符号)(2)M的

17、化学式为_(3)写出无色溶液E中溶质_(4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。写出该反应的化学方程式：_设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：_17（2022福建厦门市湖滨中学高三阶段练习）如图，厦门中学生助手将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：(1)表中元素的原子序数为_。(2)元素、的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)的单质能与水反应，写出化学反应方程式：_，元素、对应的价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。(4)元素与组成含有10电子化合物的电子式为_。元素、的非金属性强弱判断方法：_(用离子方程式表示)。(5)氮(N)、磷(P)、砷(

18、As)、锑()、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在周期表中的位置_。热稳定性：NH3_PH3(填“”或“”)，砷的价氧化物对应水化物的化学式为_，是一种_酸(填“强”或“弱”)(已知磷酸是中强酸)。18（2020天津河东高三学业考试）下表列出了九种元素在周期表中的位置元素，完成下列各小题。族周期A01AAAAAA23(1)第3周期中金属性最强的元素是_(填元素名称)。(2)原子结构示意图为_。(3)第3周期元素中，价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(4)、和原子半径由小到大的顺序是_。(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(6)是带来

19、人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是_，常用于制造_(填一种高性能的现代通信材料的名称)。(7)是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_。(8)元素形成的一种氢化物的化学式是_，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的化学反应方程式_。19（2022天津南开中学高三期中）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图(1)列举图中物质“c”的两种常见用途_，图中物质“d”的化学式是_。“Y”代表的物质类别是_，若没有加任何其它试剂完成转化过程，则的反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到

20、白色沉淀现象的是_(填标号)A溶液B溶液C溶液D溶液(3)写出反应的离子方程式_(4)的结构式为_。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_。(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式_。(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_。20（2022安徽六安一中高三期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸

21、的重要反应，该化学方程式是_。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_。(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_，的电子式为_。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_mol。答案第 = page 18 18页，共 = sectionpages 4 4页参考答案1(1)(2)(3) H2O 分子间形成氢键 V形(4)HCl(5) COCl2， sp2 极性(6)CuCl2(1)(2)F(3)NaOH(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(5)D(

22、6) Fe H2SO4(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(8)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3(1) Cl Ar Ar(2)(3)KNaMg(4) 大于(5) NaBr 黄4(1)少量金属钠保存在煤油中(2)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe(3)Na2CO3和NaHCO3(4)NaN35(1) 离子键(2)Na(3)Cl(4)HClO4(5) HFH2OCH4 CH4+2O2CO2+2H2O(6)(7) 0.1NA6(1)第二周期第A族(2)HCl(3)OH-+H+=H2O(4)S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数

23、比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强(5)ABC7(1) 取待测溶液少量加入浓氢氧化钠溶液、加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即证明有铵离子(2) 2：1 ADE 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色8(1) 硫 氮(2)S2-O2-Na+(3)NN(4)H2ONH3(5) 离子 离子键、非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(6)3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O9(1)1(2)2mol/L(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液，过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子(4)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)2IO+5HSOI2+5SO+H2O+3H+(6) 4 防止I2结晶析出10(1)第三周期第A族(2) 0.099 0.160(3)O2-Na+Mg2+(4) 离子 NA(5)BC(6)Cl2+2O