【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习06 元素或物质推断题（含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页第PAGE 页码14页/总NUMPAGES 总页数18页【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习06 元素或物质推断题1（2022云南省富源县中学高三期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别_和化学式_。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：Cl2FeNaOHH2SO4AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于_，可能与_发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_性，可能与_发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学

2、原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2_。在FeCl3反应中作_剂。该反应的离子方程式为_。2（2022湖南郴州高三期末）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为菌消毒剂。请回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置为_。(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_。(4)研究Y、Z非金属性强弱的中没有可行的是_(填序号)。A比较其

3、简单氢化物的沸点B比较其单质与氢气反应的难易程度C比较其简单阴离子的还原性D比较其氧化物的水化物的酸性(5)将通入到NaOH和混合溶液中，可制备。写出由制备的离子方程式_。3（2022四川成都高三期末）X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：(1)W元素在周期表中的位置是_，溶液保存时常加入_，检验溶液是否变质的实验是_。(2)的电子式为_，含有的化学键是_。(3)Y

4、的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是_。(4)工业上可利用电子传感器检测来煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为_。4（2022青海玉树高三期末）如图为硫及其部分化合物的“价类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：(1)图中“Y”代表的物质类别是_；A转化为单质S体现了A的_性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_。(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为_(填标号)。aNa2S bScH2SO3 dNa2SO4 eH2SO4(4)从硫元素化合价分析硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其

5、具有还原性(用化学方程式表示)_。(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。5（2022河南郑州高三期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：AAAAAAA0234(1)已知号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_。(3)某元素的价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是_，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为_。(4)设计实验；比较与单质氧化性的强弱，请将填入下表。实验步骤实验现象实验结论_6（2022四川成都外国

6、语学校高三阶段练习）现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径的元素；W的价氧化物对应的水化物与Z、R的价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：(1)W在周期表的位置是：_，Y2X4的电子式为：_。(2)Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_(填离子符号)。(3)W的价氧化物对应的水化物与R的价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_。(4)实验室制取R的单质的原理为：_。(填化学方程式)。(5)天然气与

7、空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式：_。7（2022四川成都七中高三阶段练习）A、B、W、Q、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，Q与Z同主族，A与B、A与Q均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2Q2与水反应生成Q的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Q在周期表中的位置是_，B的价氧化物的结构式为_。(2)化合物Y2Q2的电子式为_；它含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键(3)A与Q和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为：_

8、。(4)一种WQ2Q2水系燃料电池进行放电可以大气中的WQ2污染，其原理如图所示。则其负极电极反应式为_。8（2022重庆高三期中）元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。请所学知识回答下列问题：(1)上图所述物质中，常用作保护气的是_，A的电子式为_。(2)实验室常借助转化关系来制备A，其反应原理可用方程式表示为_，通常用来干燥A的试剂是_(填选项字母)。a.浓硫酸b.c.无水d.碱石灰(3)A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为_。(4)

9、工业上，将用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_。(5)在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为_；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(6)在50mL混合酸中，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_。9（2022江西临川一中高三阶段练习）现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子、阴离子、请根据下列叙述回答问题：(1)C的化学式为_。(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的结

10、构式为_，该反应的化学反应方程式为_。(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的方法是_。D溶于稀硝酸的离子方程式为_。10（2022浙江慈溪中学高三阶段练习）某化合物W由三种元素组成，其中一种为金属元素M，为测定其组成，某小组选择溶液为实验溶剂，进行如下实验：已知：气体B是由两种气体(其一为单质)组成的混合气体，皆可燃烧；气体F为常见温室气体。请回答：(1)气体E的组成是_(用化学式表示)(2)经X射线衍射研究，W晶体的空间结构为三角双锥，原子M配位数为5，且满足18电子规则，即价层轨道全充满电子，由此进一步推写出W的化学

11、式为_，且在W晶体中M的化合价为_。(3)在丙酮中W可被氯化铜完全氧化，其产物中金属元素价态与溶液A中金属阳离子价态相同，同时生成一种气体，是气体B的组成成分之一，此外，还生成一种白色固体，该固体化学性质没有稳定，在空气中会被迅速氧化；根据信息，写出该转化过程中的化学方程式：_。(4)若将白色固体C置于空气中较长一段时间，可观察到固体颜色发生如下转变：白色颜色1颜色2，请设计实验验证颜色1固体中存在的阳离子情况：_。11（2022天津南开中学高三期中）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图(1)列举图中物质“c”的两种常见用途_，图中物质“d”的化学式是_。“Y”代

12、表的物质类别是_，若没有加任何其它试剂完成转化过程，则的反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_(填标号)A溶液B溶液C溶液D溶液(3)写出反应的离子方程式_(4)的结构式为_。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_。(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式_。(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_。12（2022重庆市永川北山中学校高三期中）A、B、

13、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素 信息A 最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体 B 基态原子的L层p轨道上有2个电子 C 基态原子核外有3个未成对电子 D 主族元素，其单质晶体可用做电脑芯片主要材料 E 基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为21，M层处于全充满状态，E为过渡金属元素请回答下列问题：(1)B与C相比，电负性较大的是_(填元素符号)，(2)B可与A形成B2A4化合物，其含有的键和键的个数比为_；C可与A形成CA3化合物，CA3电子式为_，该分子空间构型为_，其中C原子的杂化轨道类型为_。(3)E原子的价电子排布式为_

14、(4)B的价氧化物与D的价氧化物的沸点相差较大的原因是_13（2022山东滨州高三期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价1236、-2-1-25、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是_。(2)B的原子结构示意图_(3)D、E气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为_(填化学式)。(4)上述七种元素的价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)以C为材料制成的容器没有能贮存

15、强碱溶液，用离子方程式表示其原因为_。(6)用实验事实证明E的非金属性比D的非金属性强_(用化学或离子方程式表示)(7)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_(填字母)。A单质碲在常温下是固体BCl2通入H2Te溶液中没有发生反应CH2Te没有如HI稳定DH2TeO4的酸性比H2SO4的弱14（2022浙江高三阶段练习）某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况

16、下的密度是1.52g/L。请回答下列问题：(1)固体G的化学式是_(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_(4)请设计实验，检验溶液E中的金属阳离子：_15（2022拉萨中学高三阶段练习）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_。(3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说确的是_(填标号)。A溶

17、液中出现白色沉淀B溶液没有明显变化C若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀D将溶液蒸干后仍然能得到BaCl2(4)宋代法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2S在该反应中_(填标号)。A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂也是还原剂D既没有是氧化剂也没有是还原剂(5)若e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_。(6)若e为酸式盐，将0.1mole的溶液中加入适量H2O2氧化后，稀释成10L溶液进行环保回收，此时稀释后溶液的pH为_。16（2022赤峰

18、市元宝山区中学高三期中）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E是短周期中(除稀有气体外)原子半径的元素F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列(A、C等为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)(1)C2A4的结构式为_，E2D2的电子式为_，B、C、D原子电离能由大到小的顺序是_

19、。(2)B元素的原子核外共有_种没有同运动状态的电子。F原子电子所占原子轨道数为_个。(3)用氢键表示式写出A2D存在的氢键_。写出C元素基态原子的外围电子排布图为：_。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(5)H位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，其基态H2+的价电子排布式为_，实验室用一种溶液检验H3+时产生红色溶液，该反应的离子方程式为_。17（2022贵州凯里一中高三期中）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：(1)图中“Y”代表的物质类别是_；物质“d”的化学式是_。(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终

20、没有明显反应现象的是_(填标号)。A溶液B溶液C与混合溶液D含酚酞的NaOH溶液(3)写出反应的离子方程式：_。(4)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_。(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_。(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：尾气主要成分为NO和，用NaOH溶液进行处理，发生反应的化学方程式为_。18（2022陕西宝鸡市金台区教育体育局教研室高三期中）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体mBB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的

21、主要元素，单质常温下呈气态DD单质被“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出可排在A族(1)A原子在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_，N的分子式为_。19（2022天津东丽高三期末）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框

22、中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出BC的化学方程式：_。(2)NH3在催化剂的作用下可用来氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为_。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_(写化学式)。(4)写出GE的离子方程式：_。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是_。答案第 = page 18 18页

23、，共 = sectionpages 4 4页参考答案：1(1) 单质 Fe(OH)3(2) 盐 氧化 (3) 氧化 Cu2Fe3=2Fe2Cu22(1)第三周期VA族(2)(3)(4)AD(5)3(1) 第三周期第VIIA族 铁粉 向待测溶液中加入KSCN，若变为红色，则变质，否则未变质(2) 离子键和共价键(3)由于相比液态，在固态时分子间存在较多的氢键，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小(4)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+4(1) 氧化物； 还原(2)紫色石蕊溶液变红(3)ab(4)S+O2SO2(5)2:15(1)18(2)(3) Al 随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐

24、增加，当达到最多后又逐渐减少，完全消失，得到澄清溶液(4) 向试管中加入12mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量振荡(其他合理答案也可) 试管中溶液分层，且下层为橙色 氧化性：(其他合理答案也可)6(1) 第三周期第IIIA族 (2)Cl-Na+Al3+(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(5)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+7(1) 第二周期VIA族 O=C=O(2) AC(3)H2O2+H2S=S+2H2O(4)NO2-e-+H2O=NO+2H+8(1) N2 (2) d(3)(4)1：2(5) 稀硫酸电离出H+