人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 -常见的酸 教案

1、第十单元 课题1 常见的酸和碱第二课时 酸的化学性质一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验掌握酸的化学性质；（2）熟悉基本的实验操作。2、过程与方法通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般认识事物的方法3、情感态度与价值观树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液；点滴板、胶头滴管、试管、酒精灯、试管夹、镊子、火柴、。五、教学思路首

2、先回忆浓盐酸和浓硫酸的特性以及盐酸硫酸的共性，从而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了两种常见的酸浓盐酸和浓硫酸，重点掌握了浓盐酸和浓硫酸的特性；同时也学习了他俩的一个共性与酸碱指示剂作用。那么，酸除了这一个共性之外，还有没有其他的呢？带着这个问题我们一起走进酸的化学性质的学习。【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。（二）新课教学，解读探究合作探究探究活动一如下表所示，进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀

3、盐酸稀硫酸思考：1.此实验说明酸具有哪些化学性质？结论： 探究活动二回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁思考：上述反应的生成物有什么共同之处？结论：探究活动三将一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3）分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?实验步骤现象化学方程式将生锈的铁钉放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸中思考：（1）上述反应生成物有什么共同之处？结论：除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？探究活动四完成下列实验：实验步骤现象化学方程式NaOH溶液

4、+几滴酚酞+滴加稀盐酸稀硫酸+几滴石蕊+滴加NaOH溶液思考：（1）上述反应的反应物、生成物有什么特点？结论：探究活动五完成下列实验：实验步骤现象化学方程式大理石+稀盐酸AgNO3溶液+稀盐酸BaCl2溶液+稀硫酸思考：（1）上述反应的反应物、生成物有什么特点？结论：根据以上实验和讨论，试归纳出酸有哪些相似的化学性质。为什么不同的酸具有相似的化学性质？（三）课堂练习，巩固提高1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石3.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5C

5、OOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中合理的是（ ）A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变红C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使紫色石蕊试液变色4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子5、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗6.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 = （2）CuO+H2SO4 = （3） HCl+Ba(OH)2= （4） HCl+Na2CO3= 七、板书设计10.1.2 酸的化学性质1、能与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色能与活泼