养殖水环境化学考试资料

1、养殖水环境化学Chapter1天然水的主要理化性质1、概念离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg。矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105110C,反映淡水水体含盐量的多少。盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或0为单位，用符号S%。表示。氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准

2、银(原子量银)的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl符号表示。天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降(Ap),沸点上升(Atb)，冰点下降(At/值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。标准海水：氯度值被准确测定了的大洋海水，用作测定其它海水的盐度或氯度的标准。人工海水：模拟海水常量组分的浓度，采用纯的化学试剂，用蒸馏水配置而成，其组成与天然海水近似，故称人造海水。它不含有天然海水所有的悬浮物和有机物质。电导率：为在相距1m(或1cm),面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25Co

3、补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。2、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？答：常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：离子总量矿化度盐度。3、含盐量与养殖生产的关系答：(1)天然水的含盐量相差悬殊：含盐量低的，离子总量每升只有数十毫克，含盐量高的，离子总量每升则可达数十克甚至数百克。水生生物有一定的适应盐幅，超过了生物的范围，生物就会“渴死”或者“胀死”淡水鱼类适应的盐幅与pH和碱度有关鱼类对盐度的适应范围与个体发育的不同阶段有关(5)

4、海水贝类、虾类、蟹类不同发育阶段对盐度要求不同(6)一类广盐性生物，其渗透调节能力很强但是需要注意的是：鱼的耐盐限度同盐分的组成有关。例如含HCO3-、CO32-较多的水，含K+较多的水，鱼和多种其他生物对这类水的盐度耐受极限将显著降低。为了防止病害传播，人们常使用盐卤或地下水配制人工海水，这时仅满足总盐量的要求是远远不够的，还需要使Ca2+、Mg2+含量符合一定要求，育苗效果才比较好4、海水的密度、盐度、温度间关系纯水的密度是温度和压力的函数，在4C时密度最大。海水的密度是盐度、温度、压力的函数，但盐度变化1个单位引起密度的变化值比温度变化1C引起的密度变化之大许多。海水的最大密度随盐度变化

5、的曲线近似于一条直线。总的来说，不同温度密度不同，但具有不同温度和盐度的海水可能具有相同的密度。海水密度的测定温度为17.5C。5、海水冰点、蒸汽压、沸点与盐度关系答：含盐量越大，水的蒸汽压降低、沸点上升和冰点下降的量也越大。6、天然水的阿列金分类法（水型的计算，作业）根据含量最多的阴离子分为三类：碳酸盐类C、硫酸盐类S、氯化物类C1。根据含量最多的阳离子分为三组：钙组Ca、镁组Mg、钠组Na。作业：根据以下水质主要离子成分的分析结果：1/2CO32-：0.13mmol/LCl-:1146mg/LCa2+:59.4mg/LHCO3-：0.84mmol/LSO42-:190mg/LMg2+:99

6、.2mg/LNH4+:0.01mg/LNO3-:0.13mg/L依据阿列金分类法判断以上水体属何类型，并用符号表示之。解：1、换算成单位电荷物质的量C1/2CO32-=0.13mmol/LCcl-=1146/35.5=32.28mmol/Lcl-C1/2Ca2+=59.4/20=2.97mmol/L1/2Ca2+CNH4+=0.01/18=0.0006mmol/LC=0.84mmol/LHCO3-C1/2SO42-=190/48=3.96mmol/LC1/2Mg2+=99.2/12=8.27mmol/L1/2Mg2+CNO3-=0.13/62=0.0021mmol/LCNa+CK+=0.13+

7、0.84+32.28+3.96+0.0021-2.97-8.27-0.0006=25.97mmol/L2、阴阳离子浓度大小的比较氯化物类钠组ClNaIIIm型水阴离子：Ccl-C1/2SO42-C（HCO3-+1/2CO32-）阳离子：C（Na+K+）C1/2Mg2+C1/2Ca2+3、阴阳离子浓度间的关系C1/2Ca2+C1/2Mg2+CHCO3-+C1/2CO32-+C1/2SO42-7、淡水与海水的电导率电导率是指用数字表示溶液传导电流的一种能影响电导率大小的因素有离子的性质和浓度、溶液的温度和黏度。电导率测定的标准温度为25C。电导率的单位：西门子/厘米、西门子/米等。天然淡水的电导率

8、较低。海水的主要成分的比例恒定，电导率与与盐度有很精确的关系，海水的电导率一般比较大，大约3000ms/m，导电能力强。8、湖泊（水库）四季的典型温度分布特点水温的垂直分布有明显的季节特点。尤其是在我国北方地区，夏季一般是上层水温高，下层低，形成水温的正分布；冬季则是上层低，下层高，形成水温的逆分布；春、秋季节是以上下水温几乎相同为特征，称为全同温。冬季的逆分层期春季全同温期夏季正分层期（停滞期）秋季的全同温期夏季正分层期（停滞期）：由于太阳辐射能量的绝大部分在表层约1m的水层被吸收，并且主要加热表面20cm的水层。如无对流混合作用，水中热量往下传播很慢（水的导热性小）夏季或春季如遇连续多天的

9、无风晴天，就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，称温跃层又称间温层。9、室外海水越冬池底层保温的关键？原因？室外海水越冬池底层保温的关键是添加低盐度的海水或者淡水。盐度为35的海水冰点为-1.9C，最大密度温度（-1.35C）比冰点低。在秋末冬初降温过程中，如果池水盐度均匀，上下水温将同时下降（全同温），密度流可以一直持续到上下均-1.9C，然后表层再结冰，不需要依靠风力的吹刮。这对安全越冬是很不利的。为了在

10、底层保持较高的水温，应该使上下盐度有差异依靠底层水较高的盐度来维持较高水温（用增加盐度的“增密”补偿升高温度的“降密”）。Chapter2天然水的主要离子1、概念硬度：（H）水中二价及多价金属离子含量的总和。单位：毫摩尔/升（mmol/L）、毫克/升（mg/L,CaCO3）、德国度（HG）。1mmol/L=2.804HG=50.05mg/L（CaCO3）暂时硬度：碳酸盐硬度，指水中与HCO3-及CO32-所对应的硬度。这种硬度在水加热煮沸后，绝大部分可以因生成CaCO3沉淀而除去，故又称为暂时硬度。永久硬度：非碳酸盐硬度，对应于硫酸盐和氯化物的硬度，即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。它们用一

11、般煮沸的方法不能从水中除去，所以又称为永久硬度。碱度：（ALK）反映水结合质子的能力、也就是水与强酸中和能力的一个量。海水主要离子组成的恒定性：海水的总含盐量或盐度是多变的，但常量成分浓度间的比值几乎保持恒定。2、硬度与养殖生产的关系；养殖水体对硬度的要求硬度的组成主要是钙、镁离子，钙、镁在养殖生产中有着重要意义钙、镁是生物生命过程所必需的营养元素钙离子可降低重金属离子和一价金属离子的毒性钙、镁离子可增加水的缓冲性水中钙、镁离子含量和比例，对海水鱼、虾、贝的存活有重要影响养殖用水硬度范围：1-3mmol/L3、淡水、海水碱度的构成；海水碱度的一般范围海水碱度=HCO3-+2CO32-+H4BO

12、4-+OH-H+HCO3-+2CO32-+H4BO4-淡水碱度=HCO3-+2CO32-+OH-H+HCO3-+2CO32-海水中碱度一般较为稳定，通常在22.5mmol/L4、碱度与养殖生产的关系；养殖水体对碱度的要求降低重金属的毒性：重金属一般是游离的离子态毒性较大，重金属离子能与水中的碳酸盐形成络离子。调节C02的产耗关系、稳定水的pH值。碱度过高对养殖生物有毒害作用：一些经济鱼类对高碱度的耐受能力的顺序为，青海湖裸鲤瓦氏雅罗鱼鲫丁鱥尼罗罗非鱼鲤草鱼鳙、鲢。养殖用水碱度的适宜量以13mmol/L较好。雷衍之提出，四大家鱼养殖用水碱度的危险指标是10mmol/L。5、硫在水中的转化（注意几

13、种反应和硫化氢的生成）硫在水中存在的价态主要有+6价及一2价，以SO42、HS、H2S、含硫蛋白质等形式存在。在不同氧化还原条件下，硫的稳定形态不同。各种形态能互相转化，这种转化一般有微生物参与。（1）蛋白质分解作用在微生物作用下，无论有氧或无氧环境，蛋白质中的硫，首先分解为负2价硫（HS-等）。在无游离氧的环境中HS-可稳定存在，在有游离氧的环境中HS-能迅速被氧化为高价形态。（2）氧化作用在有氧气的环境中，硫磺细菌和硫细菌可把还原态的硫（包括硫化物、硫代硫酸盐等）氧化为元素硫或SO42-：2H2S+O22S+2H2OSO42-（3）还原作用（反硫化作用）在硫酸盐还原菌的作用下，SO42-被

14、还原成硫化物渔业生产用水H2Sv2卩g/L（4）沉淀与吸附作用Fe2+H2SFeS+2H+2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+SO42-也可以被CaCO3、粘土矿物等以CaSO4形式吸附共沉淀当水质恶化，有h2s产生时，泼洒含铁药剂可以起到解毒作用。（5）同化作用硫是合成蛋白质必须的元素，许多植物、藻类、细菌可以吸收利用SO42-中的硫合成蛋白质。h2s不被吸收，只有某些特殊细菌可以利用h2s进行光合作用，将h2s转变成S或SO42-，同时合成有机物，类似绿色植物的光合作用，只是前者不释放02。6、天然水中K+的含量一般远比Na+低在Na+含量低于10mg/L的淡水中，K+的含量只是Na+的

15、1050%；随着水含盐量的增加，K+、Na+的含量也增加，但Na+比K+含量增加快。K+/Na+的含量比下降为10%4%。海水中的K+/Na+质量比为0.036。原因是：（1）K+容易被土壤胶粒吸附，移动性不如Na+；（2）K+被植物吸收利用。7、盐碱地池塘水质调控的基本方法引水排碱：经常抽去复水，将雨水和地下水淋洗出的盐、碱排出，并及时引进淡水，以保持地下水渗透平衡，池水水质将逐步淡化。施加有机肥，使“生”塘变为“熟”塘：有机肥可以尽快在池塘底部形成淤泥。由于淤泥层的形成可以逐渐隔绝盐碱土基与水层的直接接触，而且淤泥中的腐植质嵌入土壤的间隙之中，可有效地防止渗漏。有机肥的另一个重要作用是通过

16、腐解，产生酸性物质，从而可以调节底泥的pH值，抑制盐碱土壤高pH对池水的影响。施加有机肥是改造盐碱水质的重要措施。有机肥最好为绿肥，施肥率一般每亩为750-1000kg。在池塘周围适当种植植物等，也可以有效地降低池水的盐碱化程度。引种浮萍8、硬度的计算（作业）鱼池水中Ca（HC03）2200mg/L,Mg（HCO3）2120mg/L。计算水中的总硬度，并以三种单位表示之。解：总硬度=Ci/2Ca2+C1/2Mg2+=200X2/162+120X2/146=2.469+1.644=4.113mmol/L=11.533HG=205.856mgCaCO3/LChapter3天然水中的溶解气体（注意简

17、答）1、概念溶解度：在一定条件下，某气体在水中的溶解达到平衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体在所指定条件下的溶解度。饱和度：指溶解氧的实际含量（用C表示）与同温同盐条件下其饱和含量（Cs）的比值。饱和含量：在一定的溶解条件下（温度、压力、含盐量），气体达到溶解平衡以后，1L水中所含该气体的量。表观耗氧量：（AOU）饱和含量与实际含量之差。浮头：当水中溶解氧过低时，鱼、虾会浮出水面，严重时在水面吞咽空气现象。泛池：集约化养殖池塘由于放养密度大、投饵和施肥量也较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡，这种现象称为泛池。氧盈：夏秋季节晴天下午养鱼

18、池塘水体中溶解氧含量一般都处于过饱和状态，通常把溶解氧超过饱和度100%以上的量成为氧盈。氧债：指好气性的微生物、有机物的中间产物及无机还原物在溶解氧不充足的条件下池塘理论耗氧量受到抑制的部分。窒息点：引起生物体窒息死亡的溶解氧含量的极限值。2、影响气体在水中溶解度的因素（1）温度：在较低温条件下的温度变化对气体的溶解度影响显著，且气体溶解度随温度的升高而降低。（2）含盐量：当温度、压力一定时，水中含盐量增加，会使气体在水中的溶解度降低。氧气在大洋海水中溶解度大约是在淡水中的8082%。（3）气体的分压力：在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的分压增加而增加享利定律c=KHXP3、池

19、塘水体溶解氧的来源与消耗（填空）来源：（1）空气的溶解与不饱和程度和风力有关（2）光合作用（3）补水一一工厂化流水养鱼补水是主要的补氧措施之一。在非流水养鱼的池塘中，补水量较小，补水对鱼池的直接增氧作用不大。消耗：鱼、虾等养殖生物呼吸水中微型生物耗氧一一“水”呼吸（浮游动物、浮游植物、细菌呼吸）底质的耗氧“泥”呼吸逸出注：“水”呼吸：水中的浮游生物、浮游细菌等微生物、水中溶解态和颗粒态有机物的呼吸耗氧。“泥”呼吸：包括养殖水体底泥中含有的各种有机质及各生物类群。4、池塘水体溶解氧的变化规律溶解氧的日变化：夜间的时候上层水温随气温的下降而下降，密度变大，形成密度流,下层水中的溶解氧得到补充，而上

20、层水中溶解氧逐渐下降，至清晨4:00-5:00左右，上层水中溶解氧降到最低值。此时，上下水层溶解氧差基本消失，整个池水溶解氧条件最差，鱼虾的浮头多出现在这个时刻。日出后光合作用速率增加，超过耗氧速率，溶氧就回升，直到下午某个时刻达到最大值，以后逐渐降低。溶解氧的垂直分布：在温暖季节的养鱼池塘，一天中基本上都是表层水溶解氧最高，在夜间和表层和深层溶氧差别不大，到下午的时候深层水溶氧要比表层小的多。但在中午12点时表层形成了光抑制，此表层溶氧最高。改善溶氧的办法：降低水体耗氧速率及数量：清淤、合理施肥投饵、明矶、黄泥浆凝聚沉淀水中有机物、微生态制剂使用。加强增氧作用，提高水中溶氧浓度：生物增氧一保

21、持水体具有适宜的浮游植物生物量；人工增氧机械增氧（增氧机）和化学增氧（过氧化钙、活性沸石、过氧化氢）5、溶解氧的生态学意义（1）溶解氧对水生生物的直接影响急性影响：当溶氧达到生物止息点时会导致生物窒息死亡。浮头，当水中溶解氧过低时，鱼、虾会浮出水面，严重时在水面吞咽空气。浮头常发生在早晨、连续阴天、低气压、无风浪等情况下。泛池，集约化养殖池塘由于放养密度大、投饵和施肥量也较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡。泛池给养殖生产造成严重损失。慢性影响：对水产动物耗氧速率的影响影响水产动物的摄食量、饵料系数及生长影响水产动物的发病率：长期生活在低氧条件下

22、的鱼、虾、贝类对疾病的抵抗力下降，寄生虫病容易蔓延。（2）在缺氧状态下水体还会发生脱氮作用、各种硫酸盐还原菌可以把SO2-还原为硫化物4（H2S）,还会降低氧化还原电位。6、泛池的原因及预防措施（1）温跃层消失：炎热夏季白天上下水层温差较大，形成温跃层，不易对流，上层水产生大量的氧盈而下层水具有较大的氧债。傍晚后表层水温下降，从而使上下水层急剧对流混合,温跃层消失，此时移至下层的氧被有机物消耗，而流向上层的缺氧水又一时未能得到大量补充，整个水体溶解氧下降，形成浮头。（2）浮游植物大量死亡：在晴热天气，上层水溶解氧高，而二氧化碳低，pH高可能造成浮游植物的大量死亡，甚至可能在水面上积集大量蓝绿藻

23、残体，水呈褐色并且可能混浊，此时浮游植物量急剧降低，池水氧主要靠空气溶入补充，而空气的溶入远远不能满足生物的呼吸需要，从而导致缺氧泛池。水质过肥：大量投饵和施肥，加之夏季水温较高水体耗氧量大，如长时间未能充氧或加注新水，由于水质过肥(水色转黑)并败坏，从而引起浮头和泛池。此外，气象条件不佳，如连绵阴雨或大雾，光照条件差，浮游植物光合作用弱，水中氧气补充减少，也可导致缺氧泛池。预防措施：科学合理的施肥和投饵科学合理的放养密度作DO动态预测7、改善水体溶解氧状况的措施降低水体耗氧速率及数量：清淤、合理施肥投饵、明矶、黄泥浆凝聚沉淀水中有机物、微生态制剂使用。加强增氧作用，提高水中溶氧浓度：生物增氧

24、一保持水体具有适宜的浮游植物生物量;人工增氧机械增氧(增氧机)和化学增氧(过氧化钙、活性沸石、过氧化氢)。8、沿岸养殖区底层水缺氧的原因表层水温高于底层水温，或有大量淡水流入表层使得表层盐度低于底层盐度，海水出现上轻下重的暂时分层现象。表层水中藻类的光合作用强度高于有机物分解和生物的呼吸作用耗氧强度，结果产生溶解氧的净增加，底层由于透明度低，水中光照非常微弱，藻类光合作用强度低于有机质分解和生物呼吸作用强度，溶解氧产生净消耗。底层有机质丰富，夏季水温较咼，底层耗氧速度加快。分层现象得不到很快的缓解，而且持续时间较长。9、氧气溶解度的计算(作业)1、淡水在水温18C、通入压力Pi=1.0X105

25、Pa的湿度饱和的空气达到溶解平衡。把这样的水放到海拔2.7km的高原上去(其大气平均压力P2=7.2X104Pa),水中溶氧的饱和度是多少？假定温度不变化，水中气体不逸出。已知18C时水的饱和蒸气压Pwo=2.1kPa。解:经查表：18C一个标准压力下氧气的饱和含量：9.45mg/L18C、压力P1=1.0X105Pa的湿度饱和空气中氧气饱和含量：Cs=Cs0*(P1-Pw0)/(P-Pw0)=9.45*(100-2.1)/(101.3-2.1)=9.33mg/L海拔2.7km的高原上水中氧气的饱和含量：Cs=Cs*(P2-Pw0)/(P1-Pw0)=9.33*(72-2.1)/(100-2.

26、1)=6.66mg/L饱和度：100%*9.33/6.66=140%2、已知25C时与101.3KPa纯氧平衡的水中溶氧含量为28.3ml/L,饱和水蒸汽压为3172.7Pa，试计算大气压强为101.3KPa的饱和湿空气中的氧气在水中的溶解度。解：(1)25C、101.3KPa饱和湿空气中氧的分压：P=(101.3-3.1727)*20.95%=20.558kPa大气压强为101.3KPa的饱和湿空气中的氧气在水中的溶解度Cs=P*28.3/101.3=5.74(ml/L)Chapter4天然水的pH和酸碱平衡1概念天然水的缓冲性：水体能够抵御外来的酸碱物质对pH的影响，保持自身pH稳定的作用

27、。分布系数：体系中HCO*、HC03-、CO2-在C中所占比例（以mol/L为单位），称为分布系233T,CO2数，分别以f。f、f表示。0122、天然水存在的3种缓冲系统碳酸的一级与二级电离平衡clgHCO3cC2碳酸的一级与二级电离平衡CO2+H2O=HCO3-+H+PHPK十览益HCO3-一CO3pH小于乱3(2)pH大于&3(3)pH-8.3ACaCO3的溶解和沉淀平衡离子交换缓冲系统水中的黏土胶粒表面一般都有带电荷的阴离子或阳离子，多数为阴离子。这些表面带负电的基团可以吸附水中的阳离子，建立离子交换吸附平衡。3、生石灰清塘的原理；海淡水的不同之处淡水池塘养鱼工艺中常采用生石灰清塘（杀

28、菌消毒、杀死野杂鱼）。这是用提高水pH值的办法来达到杀死野杂鱼和消毒的目的很好的行之有效的办法。对于海水池塘，由于大量Mg2+的存在，使海水的pH值很难提高，需要消耗大量的生石灰。因此，生石灰清塘对海水池塘不太适用。这也是海水缓冲性大的一种表现。4、pH的生态学意义（1）直接影响A水产动物：pH改变，氢离子通过渗透、吸收作用，影响动物血液中氢离子浓度，从而改变其输送氧气的能力；碱性过强的水直接腐蚀动物鳃，导致呼吸障碍而窒息。大多数鱼类耐受pH=4.0-9.5。A水生植物：pH改变影响植物对营养元素的吸收利用，高pH妨碍植物对铁、碳等元素的吸收；pH降低影响硝酸盐还原酶活性，导致植物缺氮。A浮游

29、动物：pH小于6.0,些大型枝角类无法生存；-+H+1-pH=pKa2+lgHCO2HCO护微生物：pH小于6.0,许多微生物的活动受到抑制，固氮活性下降，有机物分解矿化速度明显降低。间接影响改变物质的存在形式，特别是一些有毒物质的存在形式，改变其毒性从而影响生物的生命活动。当NH4+、S2-、CN-分别转化为NH3、H2S、HCN时，对鱼的毒性增强；Cu2+、Pb2+等以络合物存在时，其毒性下降。5、pH的调整(计算，作业，看书P105理解)作业：有一养鱼池，面积为1.00hm2，水深平均为1.5m。池水pH高达9.5，A=2.00mmol/L，若拟用浓HCl将池水pH中和到9.0。问需用多

30、少浓盐酸？设浓盐酸的浓度为12mol/L。解：查表得：pH=9.5,f=8.95X10-1pH=9.0,f=9.64X10-iC=ATXf=2X8.95X10-1=1.79(mmol/L)T,CO2中和后A=C/f=1.79/0.964=1.86(mmol/L)TT,CO2浓HCl添加量：(2.00-1.86)X1.00X104X1.5=2100(mol)V=2100/12=175(L)HCL6、硫化氢产生的原理、影响其毒性的因素产生：蛋白质分解作用在微生物作用下，无论有氧或无氧环境，蛋白质中的硫，首先分解为负2价硫(HS-等)。在无游离氧的环境中HS-可稳定存在，在有游离氧的环境中HS-能迅

31、速被氧化为高价形态。还原作用(反硫化作用)在硫酸盐还原菌的作用下，SO42-被还原成硫化物，产生硫化氢。渔业生产用水H2s氨化作用：含氮有机物在微生物作用下分解释放氨态氮的过程。同化作用：水生植物通过吸收利用天然水中的NH4+、N02-、NO3-等合成自身的物质，这一过程称为同化作用。有效氮：天然水中的N皿+、NO3-、N02-无机氮化合物是藻类能直接吸收利用的氮的形态,其中NH4+-N、NO3-N来源广，含量较高，是水生植物氮营养兀素的主要形态，又称为有效氮。有效磷（活性磷）：在各种形态的磷化合物中，能被水生植物直接吸收利用的部分称为有效磷-PO3-。4UIA：非离子氨或非离子氨态氮。2、天

32、然水中氮的存在形态、来源与转化存在形式：溶解游离态氮气无机氮化合物：铵（氨）态氮（TNH4-N）、硝酸态氮（NO3-N）、亚硝酸态氮（NO2-N）有机氮化物：尿素、氨基酸、蛋白质、腐殖酸等来源：1、大气降水下落过程中从大气中的淋溶2、地下径流从岩石土壤中的溶解3、水体中水生生物的代谢4、水体中生物的固氮作用5、工农业生产活动和生活污水的排放转化：固氮作用氨化作用同化作用硝化作用反硝化作用（脱氮作用）解释见概念3、天然水中的无机氮与养殖生产的关系天然水中的无机氮与养殖生产具有双重作用。一方面，水体中的NH4+、NO3-是藻类能直接吸收利用的氮的形态，在适宜的浓度范围内，增加其含量，可提高浮游植物的生物量，提高天然饵料基础，促进养殖生产。另一方面，当水体中无机态氮含量过高时，易导致水体富营养化，对养殖生物产生有害的影响。4、天然水中磷的存在形态天然水中的磷包括溶解态磷和颗粒态磷，溶解态磷有包括溶解态无机磷和溶解态有