高中化学反应速率讲义

1、第二节影响反应速率的因素.影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。.其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速 率减小。.对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。.其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。.使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。二、用碰撞理论解释影响反应速率的因素.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。.活化分子：能够发牛有效碰撞的分子。.活化能活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是Ei。反应热是三二Eg。反腐过程(1)反应物分子之间必

2、须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有 关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。（一）浓度原理2KMnO 4+ 5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2 T + 8H2。实验步骤t ZiiiLCJ Ji tub LK 13。溶淞言 1 mLQ.Ol mob I. KMrOm溶淞专I 2mL0.2nwl L 1上醇液=4 mLO.Ol niul- L J 黑产总加5溶液 j?实验现象KMnO 4溶液褪色KMnO 4溶液褪色

3、褪色时间褪色时间巨较 0.1 mol L1H2c2O4溶液褪色时间茏结论H 2C2O4浓度越大，KMnO 4度越小，反应速率越慢_溶液褪色越刃上反应速率也越快，亶之H2c2O4 浓2.规律反应物浓度增大一反应速率加，此龙应物浓度减小一反应速率减慢。3.解释反应物浓度增大一单位体积活化分子数增多？里便时间内有效碰撞增加一反因”加 世。注意：（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。（3）增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有 增大。（4）影响化学反应速率的主要因素是反应物的

4、本性而不是外界条件。.规律对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强（缩小容器体积），反应速率增大；减小压强（增大容器体积），反应速率减小。.解释对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。.注意事项(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。自学教材填要点.实验原理0.1 nwJ- L1XH.5i.O5mI.Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4 + Sj + SO2 T + H2OD.l n

5、wjb L 1 打舟口,5 inL ,冷水 地水 段时阳崎分别混合并惬拌实验现象混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出现浑浊结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小2规律温度升高，反应速率加快；温度降低,反应速率减慢。.解释升高温度-活化分子百分数增大有效碰撞的次数增多化学反应速率加快。师生互动解疑难(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的 限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不

6、同。(3)许多实验表明：温度每升高10C,反应速率通常增大到原来的24倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大， 也更易控制。.设 C+CO22CO AH0,反应速率为 V1, N2 + 3H22NH 3 AH,则一定说明 Fe*比Cu2+对H2O2分解催化 效果好C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时 间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）

7、。如果选用FeCb（aq）和CuSO4（aq）,虽然加入FeCb（aq）的反应速率快， 但可能是C的催化作 用。答案：B二、非选择题（本题包括4小题，共39分）（6分）对于反应2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大” “减小”或“不变”）。编P改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂解析：增大反应物（如。2）的浓度，增大压强（压缩体积），使用催化剂，均能加快化学反应速率，降低温度，反应速率减慢。答案：减小增大 增大 增大14(9分)(2012贵阳高二期中检测)恒温恒容时

8、，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g),如图所示。(1)曲线(填X或Y)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正), v(逆)(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol (L- min)1,乙中v(N2O4)=0.2 mol (L- min) 1,则 容器中反应更快。解析：(1)由题图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol, 丫变化量为0.6 mol,根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、丫的变化量之比为1 ： 2判断，丫表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速

9、率均加快。v(NO2),所以乙容器中(3)乙中 v(NO2)=2v(N2O4)=0.4 mol (L min) 1,大于甲容器中反应更快。答案：(1)Y (2)加快 加快 乙(12分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 so请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a), (b), (c)。(2)实验结论：。(3)写出反应的化学方程式 。试管编号加3%Na2s2O3加h2o加H2SO4(1 :5)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b

10、)s5 mL1 mL5滴(c)s解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，对本 题中出现浑浊所用的时间越短。15答案： (a)33s (b)28s (c)16s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2s2O3+HzSO4=Na2SO4+S J + SO2 T + H2O(12分)(2012杭州质检)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(C)参加反应的物质Na2s2O3H2SO4H2OV/mL，一 c/mol LV/mLc/mol LV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 (填实验 序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控 制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是 ;(填实验序号)A和B、A和C的组合比较，所研究的问 B和C的组合比较，所研究的问题是 (3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采