高中化学学业水平测试常考必背知识点分解

1、化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要必修11 .5.分离提纯的苦置:Ifl*依次为：过滤、蒸发、蒸储、萃取（分液）6.于分离固体和液体的混合物，主要仪器:7.冷凝管.（中要付小 和水恸油省8.,用邳能就歌单驱尴肥隼产9.如:10.相叮分利立正相逢勃源la2CO3液漏斗。使时注意“下层放、上层倒Na2C5溶液，植物油和水。王要器:蒸发皿葭当zM加热。托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、玷/。点燃可燃气体（氢气等）前要验纯酒精着火应迅速用湿抹布盖灭, 钠、钾着火用血 沙盖火。精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法:沉碰新吧些超且

2、”精盐.扑涔解的3色量？ KaOH（过即NCOJ过胤过遁 利盐W 加氯化钢目的：除去 NazSOm加入氢氧化钠目的是化学小高考常考精选必背知识点除去MgC-,加入碳酸钠的目的是除去CaCL和BaCl2,加入盐酸的目的是除去 NaOH和Na2co3。12.摩尔（mol）是物质的量的单位13质群热平g/mo瑞森酬量为：36.5、摩摩质量为：36.5g/mol）质的由数值与该物氢相对分子用条件._TZ（ 00C 101KPa）;气体。（注: 水在标准状况下为液体）. 22.4mol/L K 标准,.物质的量的计算的四个公式：n=.溶液稀释的公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）.两个浓度的转化公式

3、：c=1000 p蒯,口口.配制一定物质白热逃质鹏J必赢好相,、 x x mL喜曷:猛媒林、玻璃棒、胶头滴管19 jF关物质的量在化学方程式计算中的应用做题 步骤：（1L将耳经，m、V气,c学方程式蒋巨记与待求日、J夜吐豆成n,（2、烈化勺物质建金联素二菜通卷舟物.质的n （3）Ht*的n转化为最终要2网m、V,c、V涌20.分散系包括:分散 系分散质粒 子大小是否由达 尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)32化学小高考常考精选必背知识点胶体21. Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCh+沸水，丕是 解题巡光蠲mi燔产法是:丁-碱、一盐等其

4、在水溶液2322二H肢体写其它分版项虾獭西 分散质 粒子直径表 1100nmN瓦布尔是亍达尔效应。.电离方程式：+”2+如也sO4= 2H +石O42 Ba(OH)2 =Ba2 +2OH Na2CO3 = 2Na + CO3.在离至反应中可以拆开的物质：强归(HCl、H2SO4、HNO3)、gw KOH NaOH、Ba(OH”、Ca(OH)2肃桁哉(钾、钠、镂盐下小，硝跟那笑也相同，氯比扬仅银( AgCl)不拆，硫酸盐仅领(BaSO4)不拆，碳酸盐拆钟钠镂，.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐

5、酸反应不能写成：CO32 +2H+ =CO2 T +HO,应写成：CaCQ+2H+ =Ca2+CO21 +HO3)化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H21 应写成 Fe+2H+=Fe2+H2 T;.不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCQ3.不能与OH一共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO?化学小高考常考精选必背知识点.不能与CO32一共存的离子有：除K+、Na+、NH/ 以外的所有阳离子. C不能与Ag+共存。SO/一不能与Ba2+共存。.有色离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe2+

6、（浅绿色）、MnOj （紫红色）原配前档合普迩邺报导强懑崎厂 反应。化翱遇跣魁昌脚!龈 氧化，发生了氯化反理二孩物质是生愿剂，一具有不I 斌眩一一降得还原7 2氧化剂（性）西工 解释方法相同）。.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35急”：不嘴向氢专燃用2与钢粮胪 、二铁正=亚铁；氢氧硝酸氯负,硫酸碳 酸氧负二，其他元素需讣黄；.金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞面用橡一 胶塞。.离子检验离 子所加试剂现象离子方程式一Cl稀HNO3和 AgNO3广生白色沉 淀Ag+ + Cl = AgCl JSO4稀HCl和 BaCl2加稀盐酸无 明显现象？滴 入

7、BaCl2溶液 有白色沉淀S?4 + -+Ba =BaSO4 JFe3+KSCN溶液溶汹旱血纣色Fe2+先力口 KSCN 溶液 再加氯水先无明显变化，后溶液呈红 色2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl4NH +4黑0H1, 湿润红色 后蕊试纸湿润红色石 蕊试纸变蓝NH4+OH 叁NH3 T +HONa+ -1焰色反应火焰呈黄色K焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液 至过量光广生曰色 迎海、“ 后孤淀逐渐Al3 +3OH =Al(OH) 3 J . Al(OH) 3+ OH = AlO2 +2H2O化学小高考常考精选必背知识点39.钠杲质软、密度小、熔点低40.谓盐溶液先和水反

8、跳。o4142,过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂 ,碳酸钠与碳酸氨钠的比较1 土以、溶解性、溶液酸碱热稳定性与HCI反应与CaCl2反应N边CO3 纯碱、苏打 均物溶于水,一NaHCO3 小以吊NaO3 NaHCO3 碱性 Na2CO3 NaHCO3NazCO3 NaHCO3均生成CO2,反应速率Na2CO3NaHCO3生成白色沉淀无现象.除杂Na2CO3 (NaHCOJ方法：加热43.除杂NaHCO3 (NazCO?)(溶液)方法：通 g.铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜, 保护内层金 属不被腐蚀。.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、AI2O3、Al(OH)

9、3、NaHCO.氨基化学小高考常考精选必背知识点酸等. Al(OH)3的制备：AlCl 3溶液中滴加氨水至过量. Al(OH)3不能溶于氨水中。.不能一步实现的转化有：AkOs，Al(OH)3、F.Oa- Fe(OH)&、SiO?-HSiO:、Sf SO3. AlCl3_和碱(NaOH)反应，先产生白色沉淀 Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。.除杂 FeO3 (Al2O3)试剂：NaOH 溶液. F&O3红棕色固体Fe(OH)3匆褐色沉淀. FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：光有白色浙流 出现、后迅速变为灰绿色、最终变为红褐色、因 为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变 成灰绿色,最

10、后变为红褐色 Fe(OH)3沉淀.除杂FeCl2 (FeCh)方法：加铁粉.除杂FeCl3 (FeCb)方法：通氯气或加氯水.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能 用池板等. SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。化学小高考常考精选必背知识点.常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶餐和水泥。.氯气：黄绿色气体.有刺激性气味.密度大王空气，有毒. Fe在Cl2中燃烧，生成FeC* 不是FeC”. H2在CI2中燃烧，苍白色火焰。.氯气溶干水生成盐酸 HCI和次氯酸HCIO (有漂.氯气具有强氧化件,可用干消毒、杀菌、漂白。.氯气可使品匆溶液褪色,目匆色不可恢复。.漂白粉的有效成分：Ca(CIO)

11、2. NO为无色气体.极易工_0反应生成红棕色的NO2. NO.红棕色、有刺激性气味的气体、易溶于水、有毒,NO2与水反应牛成硝酸和 NO.、氧化醯：万色、有刺激件气味的气体，易溶干 水、有. SO,三羊品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴另现象:品红溶液KMnO*溶液品红溶液澄清石灰水ABCD化学小高考常考精选必背知识点72.制取氨气装置图:C看CO2存氨气用向下排空气法镂盐与碱加热，一定生成 NH3忸硫蹩能作氢不 氧化碳的干燥剂,但不能干 燥氨气（NH3、人后2收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。NH3为无色：有则激件气味的气体， 密度比空气

12、小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的匆色石蕊试纸变蓝浓硫酸与金属反应不能牛产氯气丁工小浓硫酸加热能与 Cu反应,牛成 SO2,不生成 士(4高中化学学业水平测试复习纲要 一一必修21.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中:8化学小高考常考精选必背知识点2.元素周期表的纵行称为族，共有 7个主族，主族 的表示方法：I A、n A、I A、IV A、V A、VI A、 vhAq2. 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序 数11121314151617兀素符 号NaMgAlSiPSCl兀素名 称钠镁铝硅磷硫氯原子半 径大一小兀素性

13、一金属性减弱,非金属性增强一质最高正 价+1+2+3+4+5+6+7最高价NaOMg(Al(H2SiH3PH2sHCl氧化物HOH)OH)O3O4O4O4的水化强碱23弱酸中强强酸强酸9化学小高考常考精选必背知识点物及其 酸碱性中强 碱两性酸递变性一碱性减弱，酸性增强 一最低负 价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2sHCl氢化物 稳定性稳定性增强 一元素金属性越强7越容易与水或酸反应生成氧气, 其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与 H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。周期表中，左下方元素,原子半径大，元素金 属性最强。周期表中，右上方元素,原子半径

14、小，元素非 金属性最诬短周期元素中，原子半径最大的是 Na,最小的是H最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是E, 最强的版是NaOH,最强的含氧酸是 HClOa,最稳定的氢化物是HFo除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。在周期表中金属与非帘属的分界处可以找到半 与钵材荆。如：Si核素的表达：付号X 其中/质量数=A、质子数=Z、中子数=A口、一电子数=、4 ，bi, 原子序数=核审核数=质子数 =原子的核夕卜审了10化学小高考常考精选必背知识点数一 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）如：1 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=610, 一 一一 r -，一同位

15、素：酸了数旭同，中子数不同的原子互为同位素。如3不2H、3H.判断离子键和共价键的方法：离壬键存在于令腐 离子或镂根离子（NH4+）与附岗？芝在 共（ 键存在于非金属元素之间。.离子化合物：含有金属元素或镂根离子（NH_4+）的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH 等。共价花合我：全部由非金属元素组成的化合物 （除镂盐）。如:H2O、CO2、H2SO4 等。.电子式：化学式电子式化学式电子式H2H : HN2：N：N：H2O.H :O: H.CO2.:O :C :O:NH3.H : N : H.HCH4H . H : C : H . HNaCl.Na*Cl :.Cl2.:Cl : Cl

16、:.HCl. .H :Cl :.MgCl2._2+:Cl : Mg2 : Cl :.11化学小高考常考精选必背知识点化学式电子式化学式电子式Na2O. .Na: O:2-Na+.NaOH.Na+:O:Hr.14.傕学键的基裂和也成是物质在化学反应中发生.断键吸收能量;形成键放出能量。.放热反应：反废物的总、能量 生填物町肆能量;吸痕反应：反应彷而H能量 温扬而点能广.常见的放热反应有：至。与毛的反应，酸碱中和反亶“燃烧反应， 大 部分的心合反应（除了C+CO2 高温2CO）；氧化 钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁 反应）、等19.（负20.18 通!狐10怖1雷在镂的反应、大部分

17、的分解反 应（如碳酸钙爻热分解） 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活 泼的金属做负极。 以下为常见金属的活泼性顺序递减:K, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Sn, Pb （H）Cu, Hg, Ag, Pt , Au钾，钙，钠，镁，铝锌，铁，锡，车3（氢）铜，汞银，粕，金负极失电子发生氧化反应、电子从负极到正极。活失氧）原电池工作原理：；例：Cu Zn （稀硫酸）原电池产工 负极（Zn片）：i卜-3 Zn 2e_Zn2十（Zn片溶）:（冷打t反成产 正极（Cu片）：|卜I2H，2e =H.2个（Cu片有气泡产牛）（还原反应）审子流动方向：从Zn片沿与线流向Cu片12化学小

18、高考常考精选必背知识点电流方向：从Cu至U Zn.影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高，速率越大）气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。. H2O2分解的催化剂有MnC2或FeCh。.对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成 物。.当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率w 0：各物质的量保持恒定：（为达到平衡状态的标志）达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时、所有的反应物和生成物同时存在。.天然气的主要成分为甲烷.石油分分储属于物理笠化，煤的干储属于化学笠 化。13化学小高考常考精选必背知识点.工业中的乙

19、烯来自于五辿的裂解一 苯来自干煤的 干一。H.甲烷的结构式为 H-C-H,空间为正四面体结构。 H.同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2 CH2CH3）、异丁烷（CH3-CH-CH3） ch3两种同分异构体；.乙烯的结构简式为CH2=C七,结构中存在碳鹫 双键。.苯的结构中不存在碳碳双键。.乙烯、苯空间结构都是平面型。.乙口的官能团为海基（：一OH）.乙酸的官能团为较基（一COOH）.甲烷、乙烯常温下为气便.苯、乙醇、乙酸常温下为液”其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。.甲烷川以发生取代反应.乙烯易发生加成反应,川以使溟水褪色c 乙烯具有还原性,能使酸件高

20、镒酸钾溶液褪色。.甲烷、乙烯可用澳水或高钵酸钾溶液鉴别。14化学小高考常考精选必背知识点.乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。.苯易发生取代反案,可以发生加成反应;不能使 高镒酸钾溶液褪色。.乙酯可发生取代反应，易被氧化（高镒酸钾或 。2）?能与Na反应生成H2.常见的高分子化合物有:纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙叠L （酯化反 应或取代反应）.常见有机反应类型：取代反应Ax+By -Ay+Bx加成反应 A+B -C氧化反应：反应物中有。2、高镒酸钾等物质.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2 （主要）和NO2.金属冶

21、炼的方法：K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag用解熔融物法 | 热还原法15化学小高考常考精选必背知识点热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al.符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的 反应类型有：.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要一一选修 1. 葡萄糖分子式C6H12O6,丕能水解。.葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析 出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（CU2O）。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H

22、12O6+6O2 酶- 6CO2+6H2O。淀粉是一种型野 分子式 96H10O4,其水解的 最终产物为葡萄糖.其化学方程式为：（C6H10O5）n （淀粉）+nH2O nC6H12O6 （葡萄糖）。淀粉的检验：加碘水（含 1一2）变成蓝色。棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为16化学小高考常考精选必背知识点(C6Hl0O5)n,是一种多糖，其水解的最终产物为葡 萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。油脂的主要成分为高级脂肪酸片油醋，是单位质量提供热量最多的物质油脂在酸性或幅的作用条件下水解生成高级脂 肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘迪，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9.氨

23、基酸的通式为R CH COOHnh2分子中所包含的官能团有氨基(一 NH?)和按基(COOH).羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法： 灼烧有特殊气味.蛋白质的盐析曷指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐池口： NaCl、(NHO2SO4、N32SO4) 后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，-物理变化。利用该反应可以讲行甯白质的分离和提纯。17化学小高考常考精选必背知识点.能使蛋白质发生变性。重金属盐、甲醛（福尔马 林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重 金属离子后应喝大量牛奶解毒。.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨某 酸。.维生素按照其不同的溶解性，

24、分为脂溶性维生素 （如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如 维生素C、B族）。.维生素C又称杭坏血酸,是一种水溶性维生素， 具有酸性和还原性.广泛存在于新鲜水果和绿色 蔬菜中。.我是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称缺碘会造成甲状腺肿大、补碘过量会造成甲状腺功能亢进C在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。.钱是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等18化学小高考常考精选必背知识点.食物的酸碱件是按食物代谢产物的酸碱性分类的酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素

25、K、Na、Ca、Mg等金属兀素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼英蔬菜、水果等.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围 (7.357.45)。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，- 般尿液偏酸性。.婴儿食品内不能加入任何着色剂。.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠: 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。.阿司兀林具有解热镇痛作用。19化学小高考常考精选必背知识点.青霉素是重要的杭牛素即消炎药.在使用之前要 进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的 发生。.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸 镁、氢氧化铝和氢

26、氧化镁等,其与胃酸反应的化学方 程式及离子方程式分别为:一NaHCOs + HCl = NaCl + H 2O + CO2HCO3 +H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCI 2 + H2O +CO2CaCOs +2H+ = Ca2+H2O + CO2MgCOs + 2HCI = MgCI 2 + H2O + CO2MgCOs +2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H 2OAI(OH) 3+ 3H + = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCI = MgCI 2 + 2H2OMg(OH)2+ 2H + = Mg2+ + 2H2O.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止 的兴奋齐心. R表示处方药,OTC表示非处方药020化学小高考常考精选必背知识点.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与各成 分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀， 金 属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀 时的负极反应为Fe 2d = Fe2+.牛铁和钢是含碳量不同的