高三化学二轮专题复习自测题探究试验二

1、高三化学二轮专题复习：探究实验自测题二1.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2）,学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I （1）称取碳酸钙样品 M g； （2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mLo问题：如果称量样品时，祛码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II （1）称取碳酸钙样品M g；（2）用c mol/L盐酸V mL （过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液 V-mL,用C mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 V mL。10问题1:列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）O问题2：加盐

2、酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A .需要B.不需要C.均可问题3:碳酸钙纯度计算公式 。 方案III （1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000C）煨烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 M g。 问题1:为什么要煨烧至 1000 c且“直至质量不再改变” ？;问题 2:本方案中的“冷却” 应如何操作 。 方案IV （1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量 C mol/L Na2CO3溶液V mL ;（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M g。问题1:

3、此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。A. C、VB. C、 V C. M D. M问题2:为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A .精确测定Na2CO3溶液体积V mL B.精确配制浓度 C mol/LNa 2CO3溶液C.将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D.将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M g备用问题3:步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为 4个方案中，最好的方案是 ,其它方案的缺点分别是：方案IV:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；Tzf; 0万案; （12分）

4、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题：探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识:名称化学式颜色、状态溶解性熔点（C）密度（g/cm3）草酸H2c2O4一易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4 2H2O无色晶体一101.51.650备注：草酸晶体175 c以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。分解产物中的气体可能是 CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】 为验证“猜想”，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品：该小组利用下图装置继续进行“猜想”

5、的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。I证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象:证明分解产物中有 CO的现象：n若未连接G,要达到同样目的，可采取的措施:【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施 。(5)装置F中U型管所收集的物质的颜色、状态是 .(10分)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制，实

6、验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操 作的目的是。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。(2)研究性学习小组甲：对教材实验结论匕醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是CU2。”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分， 开展了如下研究：提出猜想：。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸

7、中，观察是否有残渣方案3:称取红色沉淀 a g,在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再 称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g,比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银 析出。你认为合理的方案是。(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为 要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量； 实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量； 锌粒质量； 稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量“ 200笄诺

8、贝尔化学奖授予了三位研究绿色化(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，学的科学家绿色化学强调对环境友好，实现零排放。变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂一一蓝矶。请你帮助他们设计一个简单且符 合绿色化学要求的实验方案：。4.(化学实验) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，二:佗和二三/取水溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

9、第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是HC1O外，还含有(2)依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaC%、实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑 HC1O的分解)。请回答：(3)为减少用装置出收集气体过程中CO?因溶解而造成的

10、损失，且水槽中仍然为水，请你对装置出进行改进，最简单的方法是(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL ,发现B/22.4 moL明显小于 A/100 moL。若不考虑实验操作和 CO2的溶 解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因(5)实验后发现，装置H中的液体增多了，其原因是 5. (12分)硫酸镂是一种常用的俊态氮肥。下表是硫酸俊化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，尢引见机械杂 质尢口见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某

11、农用品商店出售的一等品硫酸俊化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸俊化肥无可见机械性杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 (填 浓硫酸”、稀硫酸”或 水”)(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是I甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸钱化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸俊化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验

12、，测得实验后B装置增重3.4go则该化肥 (填 是”或不是”)一等品 6. (15分)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3 - MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:回答下列问题：(1) “灰浆”中除水和 MgO外，主要成分还有： (2)从MgCl 2晶体得到无水 MgCl 2的操作为： 为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO 3 n M g (OH) 2 x H 2O)的组成。某同学组装仪器如图所示：(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g, C处浓”SO4增重0.72g, D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为：

13、(4) A框中装置的作用是 ;在装好试剂后，加热前应进行的操作是 (5)若将E框中的装置去掉，对实验结果m的值影响是 (填偏大或偏小或不变)(10分)有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。a.有氧气生成;b.(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2和H2O反应的结论是：用以验证结论a的实验操作方法及现象是:(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论b的实验操作方法及现象是:(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的&O

14、充分反应后的溶液中有 H2O2存在。(只要求列出实验所用的试 剂及观察到的现象)试剂： 。现象： 。（14分）为了测定氢氧化钠固体混合物 mg中碳酸钠的质量分数， 某探究活动小组分别设计 了如下实验方案：B CA B . C期一至二用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达（1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施 ;（2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个）（3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定

15、来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品mg,放入锥形瓶中蒸储水溶解，加11滴酚酬:指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO2-3+H+=HCO-3反应的终点），消耗HCl溶液体积为VmL,再加入12滴甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴 定至溶液由黄变橙（指示 H+HCO-3=CO22+H2O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为Vzml。则烧碱样品中 Na2CO3的质量分数为 ；（4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。写出操作步骤（ 12分）已知1,2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点83.5 C,密度为1.23

16、g cm-3,难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 Co某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验请回答下列问题：(1)向装置 A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和 NaOH的乙醇溶液后，还需再加入,目的是,并向装置C中试 管里加入适量的稀澳水。(2)为了使反应控制在 75c左右进行，常用的方法是 。(3)与装置 A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 ,装 置B的作用是。 (4) 证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是 ,装置A、C中发 生反应的化学方程式分别为：A 中：;C 中：;.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液澳，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学

17、认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式， 下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是(2)现提供以下试剂：A.酸性高镒酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氧化钾溶液 请判断哪位同学.的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及 实验中观察到的现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ (填可行或不可行)理由是： .铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的

18、三位同学，为测定某含镁3% 5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验 方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金NaO的液瞰U定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2.0mol - L 参考答案：1.方案I偏低方案II问题1:酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶托盘天平 药匙 问题 2: B 问题 3: 5 （CV-10C V ） /M%方案III问题1:保证碳酸钙完全分解问题2:置于干燥器中冷却。方案IV问题1:A.B.问题2 : C .问题3偏高、方案IINaOH溶液中，充分反应。 NaOH溶液

19、的体积V（1） 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质 量分数将 （褊高或偏低”）探究二实验方案：铝镁合金 一盐酸 ）测定生成 气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B之间 添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填需要”或不需要”）。（2为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）一回L .丁封塞W禽探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末.放在如右图 所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1） 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响

20、？ （填 是或 否”）。实验拓展 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中 镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）方案; 气体体积难以测量方案 III实验难以提供 100高温。4. （1）分解产物中可能有水。（2） I A中石灰水变浑浊。C中石灰水不变浑浊，E中固体由黑变红，F中石灰水 变浑浊。n在导管末端放一燃者的酒精灯【交流讨论】：草酸蒸汽也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在， 在A前理解一个盛水的洗气瓶。（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3（3）（4）在空气中充

21、分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结 TOC o 1-5 h z 晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分o（1） CaCO3消耗了氯水中的 HCl,使Cl2+H2O=HCl+HClO 平衡向右移动,HC1O 浓 度增大（2分）Ca（HCO3）2（写名称正确同样得分）（2分）（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的 Ca（HCO3）2再受热时，除生成 CO2外，还生成了 CaCOj （3 分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）（共12分）NH4+ + OH NH3? + HO （2 分）；稀

22、硫酸（2 分）（2）使硫酸钱充分反应完全转化为NH3 （2分）交流讨论 A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）探究结论不是（2分）（15 分）（1） Ca （OH） 2 （2 分）（2）将晶体在干燥的 HCl气流中加热（2分）3MgCO3 . Mg （OH） 2 3O （3 分）（4）除去空气中的水蒸气和 CO2等酸性气体，以减少误差；（3分）关闭K2,打开K1,通入足量空气后，再打开 K2,关闭K1 （3分）（5）偏大。（2分）（1） C F G（3 分）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（3 分）（3）向过滤器里注入蒸储水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。（3分）（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g （或恒重）为止。 分）(5)70* a % 或a112 (W2- Wi) / 16a 等(3分)（1） b反应放出热量；（2）加水后，将带火星的木条置于导管