高三化学复习专题测试一氧化还原反应的概念

1、2010年高三化学复习专题测试（一）氧化还原反应的概念（试卷总分100分 考试时间100分钟）第I卷（选择题 共51分）一、单项选择题（本题包括 17小题，每小题3分，共计51分；每小题只有一个选项符合 题意）（2009宁波期末）常温下，在溶液中可发生以下反应： 2M2+ R2 = 2M3+ 2R ,2R + Z 2 = R + 2Z ,W+ 2Z = 2W + Z 2；由此判断下列说法错误的是A.常温下反应 2M2+ Z2= 2M3+ + 2Z 一可以自发进行Z元素在反应中被还原，在中被氧化C.氧化性强弱顺序为： Wv乙v R v M+D.还原性强弱顺序为： VVZ R 0= 2HNO+ N

2、OG 2N&Q+2Ho= 4NaOHF QTD、2F2 + 2HO= 4HF+ Q5、（2009海淀期中）已知KOCN碳为+4价，在反应 KOCN+KOH+C4CO+N2+KC1+HO （未配平） 中，如果有6mo1C12完全反应，则被氧化的 KOCN勺物质的量是A. 2mo1B . 3mo1 C. 4mo1 D. 6mo16、 （2009海淀二模）氧化物有剧毒，我国工业废水中氧化物（CM）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L ;对废水中CM的处理方法是：在碱性条件下，用C12将废水的中CM转化成Nb和C0等，使废水得到净化。 发生的反应为：2CN + 80H + 5C12 = 2C0 T +

3、 N2 T+10 C1 + 4屋0=卜列有关说法正确的是A.上述反应中氧化产物只有MB.经测定，NaC必水溶液呈碱性，说明CM能促进水的电离C.若上述反应生成 0.4 mol CO 2,则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 molD.现取1 L含CN 1.02mg/L的废水，至少需用 4.0 X 10 5mol Cl 2处理后才符合排放标准7、 (2009朝阳二模)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案:方案现象或广物将铁片置于CuSO溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和C

4、uSO将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A . 2 种B . 3 种C .4种D . 5种(2008成都三诊)将磁性氧化铁放入稀 HNO中可发生如下反应：3Fe3Q+28HNO=9Fe (NO) x+NO? +14H2Q 下列判断合理的是A. Fe (NO) x中的 x 为 2B.反应中每生成 0.2 mol还原产物，就有 0.6 mol电子转移C.稀HNO在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化( 2009营口模拟)近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检

5、出有毒有机物三聚鼠胺 C3N(NH)3,在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚鼠胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N% ,因此三聚鼠胺也被人称为“蛋白精”。三聚鼠胺遇强 酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚鼠酸C3N(OH)3。三聚氧酸可用于消除汽车尾气中的 NO。其反应原理为： CN3(OH)33HNCO 8HNC 6NO 7Nz+ 8CO+ 4H2O,下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO同一物质B、HNCO一种很强的氧化剂C、1molNQ在反应中转移的电子为 4

6、molD、反应中NO是还原剂(2008西城抽样)已知2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br -。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况 下的Cl2 3.36L ,充分反应后测得溶液中C与B的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2 mol/L B. 1 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.2 mol/L11、( 2007湖北三市)若某溶液中有 Fe2+和I 共存，要氧化 厂而又不氧化Fe2+,可加入的试 剂是A. Cl2B . KMnOC. FeCl3 D. HCl(2009扬州调研)睇(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从硫化物中

7、提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2s3+ 302+ 6Fe= Sb4Q+ 6FeSSb4Q+6C= 4Sb+6CQ关于反应、的说法正确的是A.反应中的氧化剂分别是Sb2s3、SbQB.反应中每生成 3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明高温下 Sb的还原性比C强D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4 ： 3( 2009潍坊一模)在浓盐酸中，HAsQ与SnCl2反应的离子方程是式为：3SnCl2+12Cl-+2HAsQ+6hf=2As+3SnCl62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是 HAsQ 还原性：C

8、l-As 每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为 0.3molM为OH 3SnCl62一是氧化产物A.B.C. D,只有(2008潍坊质检)为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI (白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。 发生的化学反 应为4CuI+Hg=Cu，HgI4+2Cu=下列说法不正确的是A.反应中车t移电子 2molB.该反应中的氧化剂为 CuIC.该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D. Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物( 2007江苏高考)三聚氟酸C3N(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO。其反应原理为：GN3(OH)3=3H

9、NCO 8HNCO- 6NO=7Na+ 8CO+ 4H2O下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO同一物质B HNCO一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO是还原剂(2009泉州质检)反应2H2CrO4+ 3HzQ= 2Cr(OH)3+ 3QT + 2HzO,下列说法正确的是A. H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B.若3mol H2Q完全反应，则反应中共转移了62个电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 (M (HCrQ) =118, M (HQ) =34)D.氧化产物和还原产物白物质的量之比为2:3(2009全国调研)铝可与硝酸钠发生反应：

10、Al+NaNO+HO Al(OH)3j+N4十NaAlCb,有关叙述正确的是A该反应的氧化剂是水B.若反应过程中转移 5 mo1e ,则生成标准状况下 N2的体积为11. 2LC.该反应的氧化产物是 NaD当消耗1molAl时，生成标准状况下 N2的体积为22. 4L第n卷（非选择题 共52分）二、（本题包括5个小题，共49分）（2008上海高考）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH AwQ、Na2S4Q、NaSzQ、AwQHO。请将AU2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。人叫1 +1 l+1ITI +1 |+1 |反应中，被还原的元素是 , 还原剂 将氧化剂与还原剂填入下列空格中

11、，并标出电子转移的方向和数目。+ -1 -1 1 -I -纺织工业中常用氯气作漂白剂，NaaSzQ可作为漂白后布匹白N “脱氯剂”， NaSzQ和C12反应的产物是 H2SQ、 NaCl和 HC1 ,则还原剂与氧化剂物质的量之比 为。（2008上海二联）（9分）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机 的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复 印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ;（2 ） 该反应的氧化剂是, 还原产物

12、该反应包含两种反应： 氧化反应为 转化,还原反应过程的反应式 。（4）反应中1mo1臭氧 （填“得到”或“失 去“）mol电子。（2008泉州模拟）（9分）某兴趣小组探究 SO气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装 置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC（1） SO气体还原 Fe3+的产物是、（填离子符号） 参加反应的 SO和Fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO的是 （填序号）。A. N*SO溶液与HNOB . N*SO固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓HbSO（3）装置C的作用是（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进

13、行的实验操作步骤：蒸发、冷却结 晶、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器 有 （填序号）。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E .玻璃棒F .土甘垠（5）在上述装置中通入过量的SO,为了验证 A中SO与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMn的液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上 述 方 案 不 合 理 的 是 原 因是（6） 能表 明 I 一 的还原性弱于 SO 的现象（2008广州一测）（9分）某品牌消毒液包装说

14、明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性： ,原因是（用离子方程式表示） （2）该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可

15、能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是（5）基于假设，结论是 ，请设计 实验进一步验证该结论，叙述实验操作： （2008山东高考）（9分）黄铜矿（CuFeS）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可 以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS+ 21O2 8Cu+ 4FeO+ 2Fe2Q+ 16SQ若CuFeS中Fe的化合价为+ 2,反应中被还原的元素是 （填元素符 号）。上述冶炼过程产生大量SO。下列处理方案中合理的是 （填代号）a.高空排放b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 NaSQd.用浓硫酸吸收过二硫酸钾（

16、K2S2O8）具有强氧化性，可将氧化为I2： S2Q2- + 2I-=2SO2-+I 2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 （不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FezQ、FeO SiO2、Al 2Q）可制备FezQ。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得FeQ。a . 除 去 Al3+ 的 离 子 方 程b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有Fed提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸KSCN溶液 KMnQ溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为。证 明 炉 渣 中 含 有 FeO

17、 的 实 验 现 象为。2010年高二化学模拟测试(一)氧化还原反应的概念参考答案1、C 2、C 3、D 4、A 5、C 6、B 7、A8、B9、C 10 、A 11 、C 12 、B 13 、A 14 、D 15 、C 16 、B17、B 该反应的方程式为：10A1+6NaNO+6HaO= 4A1(OH)3 J+3N2 T 十 6NaAlQ。水是反应物，N2是还原产物。 AutQ、N&SQ、HO N&S4Q、AgO NaOH+31(2)AuNaz&Q触5N够Q?(4)1： 4(1) Q+2I +HO2OH+I2+O;Q OH (或)KOH(3) I12Q+HO+2h20H+O; (1 分)(4)得到220、(1) SO2-、Fe3+; 1： 2B、D(3)吸收SO尾气，防止污染空气(4)过滤；B、F(5)方案，因为 A的溶液中含有 SO, SO也能使KMnO溶液褪色(6) B中蓝色溶液褪色21、( 1)碱性；ClO + H 2O - -