高三化学突破七大题考前回归课本指导

1、考前回归课本指导必修1第一章知识点 TOC o 1-5 h z 可以直接加热的：、用石棉网加热的：、一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸福、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类（玻璃棒白作用）1、2、3粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序:函CO一定加在 BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检33SO2-:先加入HCl,若没有白色沉淀则加入 BaCL,有白色沉淀证明有 SO2。加入 盐酸的目的是：排除 Ag+ SO32- CO32- PO：一的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6. 02X 1023叫做阿伏加德罗常数 （有

2、单位）物质的量表示微观概念:原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一 般用表不。摩尔质量表示 1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 （g/mol） m =n x M N=n x NA气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在 下（0C 101Kpa）气体摩尔体积为 22.4L/mol 。只有气体才有气体摩尔体积。标况下：22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（L） CB=nB/V（aq）一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针：计称溶冷转 洗 定 摇以及对应的误差分析。仪器： 烧杯、容量瓶（标明体积）、玻

3、璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙匙固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其 不变。在 中： 离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度x所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液XV浓溶液二C稀溶液X V稀溶液相对应的公式：自己记忆。 第二章知识点两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较（表）:常见的胶体及其应用制Fe（OH）3胶体的三个要点：饱和 FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矶净水原因；明矶水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应（方法见下）电解质和非

4、电解质：定义：（和还是或）只指化合物、是电解质（硫酸钢、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件： 、离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（、）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca（OH） 2 CaSO 4 Ag 2SO MgCO 3等不改写，仍写成化学式。、 （包括微溶的）一般都写成化学式。查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离

5、子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子： Cu2+蓝MnO4紫红Fe2+浅绿 Fe 3+棕黄不能与H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO、HS、S2-、SQ2-、HSG等。不能与 OH-大量共存的有：H+（大量）、NH+、M、Al3+、Cs2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO、HSO 等。氧化还原反应：失电子一一化合价升高一一被氧化一一作还原剂一一得到氧化产物得电子一一化合价降低一一被还原一一作氧化剂一一得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的电子的转

6、移氧化性：氧化剂 氧化产物一还原性：还原剂 还原产物第三章知识点金属的 通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气 生成氧化钠。的条件，钠与氧气生成的过氧化钠（N&Q）过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出 ,故可用作制备Q。以上两反应中， NstQ既做 又是 剂

7、钠与水反应可放出 H2:现象：钠在溶液表面五成一个小球，迅速向四处动，发出“ ”的声音。如果滴入酚柴可观察到溶液变红厂钠与反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与反应时，先与水反应，生成的NaOHM与发生复分解反应，例如将钠投入CuSO溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na N&8 NaO+NaCO?10Hg NaCO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在 能与空气中的氧气反应， 形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O 2Al 2O3加热

8、铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与和均能反应放出 H铁：铁与水蒸气反应生成 和H2金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼，故在自然界中以 形式存在，只有极少数如金、钳等是以单质存在。金属氧化物：多数不溶于水 （如FezQJCUO）,少数如（CaO NaO）等能与水反应生成对应的碱。只有过氧化钠（Na2Q）与水反应生成碱的同时还放出O22NaQ+2HO= 4NaOHQT能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO2HCl=CuCl2+H2O能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为 ,像金属氧化物的用途：可以

9、制作红色油漆和涂料， 是较好的耐火材料 是制作铜盐的原料可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 、可溶，微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe（OH）3为不溶与水的红褐色固体，由 溶液与 反应制得：如 Fe（OH）2可以由 与 起反应制得：如 FeSO+2NaOH= NaSO+Fe（OH）2 JFe（OH）2在空气中被氧气氧化生成 Fe（OH）3,现象为。方程太：氢氧化铝：制备:Al（OH） 3是,能与酸，又能与 反应，均生成盐和水。 盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：N&CQ NaHCQ两者可以相互转换，、NaHCG NaOH= N&CQ+ QO鉴别方法：

10、固体（加热，能分解的是NaHCQ、溶液（加可溶性钙盐或银盐，有白色沉淀的是 NaCO铁离子（Fe3+）的检验：加入 KSCN液变红，说明有 Fe3+。Fe3+与Fe2+之间的转化明矶（KAl（SO4）2?12H2。）和硫酸铁都可作第四章知识点第一节 硅自然界中硅以和的形式存在，没有的硅二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是：能与碱或碱性氧化物反应生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用要使用橡胶塞2、是唯一能与二氧化硅反应的酸氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用瓶?而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英 ，水晶、玛瑙）硅

11、酸的制备：硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比弱往硅酸钠溶液中通入 cq,有白色的硅酸生成硅酸脱水后制得硅胶，可择干燥剂硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与 CO反应生成H2SQ3而变质，故应密封保硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅：性质：有金属光泽的 色固体，高、大，常温下稳定常温下可与碱溶液、 HF反应、用途：、（计算机芯片、半导体晶体管C第二节富集在海水中的元素一氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以 Cl-形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1 : 2）,低温和加压时

12、易液化。3、氯气的化学性质：A、氯气与金属的反应 （黄色火焰，白烟） （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈 蓝色 （不生成FeCl2）（棕色烟）日氯气与非金属的反应 （C12与H光照条件下发生爆炸 ） 一 （白雾）（氯气与 P点燃时白色烟雾） （白烟）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）C氯气与水的反应 （C12既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HC1O） 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳 定易分解。新制氯水成分（粒子）：、久置氯水成分（粒子）：、干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水

13、中的 起作用。D与碱溶液的反应 （用氢氧化钠吸收多余的 C12）漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO接触反应生成次氯酸的过程。E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）：还原性比较强的物质如：含有Fe2+、Br-、I-、SO、SQ2-的物质能被氯气氧化F、氯气的实验室制备硫（俗称硫磺）：黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.氧化性、还原性S与金属反应生成低价态白金属硫化物（如CibS,FeS等）SO:无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO。是HSQ的酸酎。还原性 SO + H2 H2SO

14、SO 2+Ca（OH）2=CaSO J+H2OSO的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不 能使其褪色。SO可用于杀毒消菌。SO的弱氧化性：SO的强还原性：（滨水褪色）SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl（SO2与氯水一起通入品红等有色溶液一一漂白性减弱，或没有漂白性）5SO+2KMnG+2HO=KSQ+2MnS（4+2HSO （不用记忆）（知道SQ可使KMnQm君1色，在溶?中SQ2-与乩KMnO不能共存即可）SO的检验：将SO通入滨水、KMnQ液、品红溶液，观察是否褪色。除去CO中的（SO或HCl气体），用饱和NaHCO（检验混合气体中的 CO和SO:先

15、通过品红一一再通过 KMnO-再通过品红一一再通入 澄清石灰水。SO只与Ba（NQ）2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。雷雨发庄稼3SO+3Ba（NQ）2+2H2O=3BaS4O J +4HNO+2NO （方程式不用记忆）2NO+O 2=2NO2红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3NO2+H 2O=2HNO 3+NO （工业制硝酸）N 的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2C5是HNO的酸酎，NQ是HNO的酸酎，4NO+2H2O+O=4HNO 4NO+2H 2O+3O=4HNO第四节硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生

16、成与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓HSO与HNO与金属反应，但不能置换出H。浓硫酸：1浓硫酸是一种 色 状体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸,易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H、Q、N、CO CO、CH、SO、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥 NH、H2S、HI、HBr3强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。 、（如何检验产生的气体，见前 S一节）硝酸：1不稳定性：（易分解）2强氧化性、 常温下（冷的）浓 HsQ或浓HNO会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运 输浓HSO或浓HN

17、Q氨：1、物理性质：氨是一种无色、有 气味的气体；极易溶于水（1:700 ）,水溶液叫“氨水”； 氨易液化一 “液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。NH 3 - H2O = NH3 T + H2O*氨水能使酚Mt变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（2 ）氨与酸的反应（生成相应的钱盐）HCl + NH 3 = NH 4CI H 2SQ + 2NH3 = （NH 4） 2SQ NH+HN吩NHNO3钱盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NHHCO= NH 3 T + H2O + CO2 T4氨的实验室制法：加热钱盐与碱的混合物2NHC1 + Ca（O

18、H） 2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2NH3 T画画画工豆乩柴用福国. 氮 -湿鲤.5氨的用途：必修1实验内容过滤一帖、一低、二罪分离固体和液体的混合体， 除去液体中不溶性固体。 （漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应 熄灯，余热蒸发至干，可防过 热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液在蒸发皿中进 行蒸发蒸播液体体积加热方式温 度计水银球位置冷却水流 向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的 杂质（铁架台及铁圈、铁夹、蒸储烧瓶、酒精灯、 温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互/、 相溶；对溶质的溶解度要远 大于原溶剂；要易

19、于挥发。利用溶质在互小相溶的溶剂里溶解度的小同，用一 种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取 出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层 的液体从上口倒出把互小相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使 用过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水流 完后，重复操作数次配制一 定物质 的量浓 度的溶 液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的 容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅本 注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到 容量瓶中）振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温

20、度和量程。容量瓶 上只用刻线而尢刻 度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； 容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度在20 c左r物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔物质的量的单位标准状况STP0 c和1标准大气压卜阿伏加德罗常数NA1mo1任何物质含的微粒数目都是6. 02X 1023个摩尔质量M1mo1任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积V m1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律向温向压卜向体积的任何气体后向分子数物质的量浓度Q1L溶液中所含溶质 B的物质的量所表示的浓度物质的量浓度 Q与溶质的质量 分数

21、wc=1000 X p X 3M分 散 系溶液（很稳定）分散质粒子直径小于 1nm,透明、稳定、均一。胶体（介稳定状态）分散质粒子直径1nm-100nm,较透明、稳定、均一。浊液（分悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径大于 100nm,不透明、不稳定、不均一电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态卜本身能够导电（电离）的化合物非电解质（包括CO、SQ）在水溶液里和熔融状蕊下都不能够导电的化合物胶体判断胶体最简单的方法丁达尔现象Fe（OH）3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸播水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和 FeCl3溶液1ms2mL继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得 红褐色液体Fe（OH）3胶体。

22、FeCl3+3H2O /Fe（OH）3（胶体）+3HC1气体的检验NH的检验用湿润的红色石蕊试纸艾盅SQ的检验用品红溶液，褪色SQ的吸收用KMnOm （强氧化性）CO的检验用澄清石灰水，及浑浊C1 2的检验用湿润的KI淀粉试纸，变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离 子 的 检 验NH+的检验加NaOH液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸艾盅Fe3的检验加NaOH液有红褐色沉淀加 KSCN液出现血红色Fe?+的检验加NaOH后白色沉淀，马上艾灰绿色，最终变红褐色 加KSCN液无现象，再加氯水后出现血红色2SQ的检验先加HCl无现象，后加BaCl2溶液后/、溶于酸的白色沉淀Cl-、（Br-、I

23、 -）的检验先加AgNO后力口 HNO溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl （淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存K Na保存在煤油中（防水、防 Q）见光易分解的物质用棕色瓶（HN0 AgN。氯水、HClO等）碱性物质胶曲能用玻璃塞（NaSiO3、 NaOH N*CO）酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO、HNQ KMnOF2、HF （氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2 （防止挥发）地壳中含量最多的兀素氧。硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的兀素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明

24、、易导电、导热、延展性能与HC1和NaOHfB能反应的物 质两性：Al、AlzQ、Al(OH) 3弱酸的酸式盐： NaHCO NaHSO NaHS弱酸的钱盐：（NH） 2CO、（NH4）2S酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性一一制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性一做干燥剂，不能干燥NH、H2s2、脱水性一使有机物脱水炭化3-强氧化性一一与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNC31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HCIC1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SQ31、弱酸性2、难溶性 3、不稳定性（热）漂 白氧化型（永

25、久）强氧化性：HCIC、N&Q、Q、浓 HSC、浓 HNQ加合型（暂时）SC （使品红褪色，不能使石蕊先变红后褪色）吸附型（物理）活性炭；明矶溶液生成的 AI（CH） 3胶体水溶液氯水主要成分分子：CI 2、H2c HCIC 5： H、CI、CIC、CH一氨水主要成分分子：NH、HO NH H2C 离子：NH、CH； Hl+氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物极易溶于水（喷泉）NH (1 : 700) ; HCI (1:500)气体只能用排气法收集NC、NH、HCI只能用排气法收集NC N2、CC钠与 水的 反应现象：浮、熔、 游、噬、红钠浮在水面上一一密度小于水

26、；水蒸气一一放热；熔化成一个小球 熔点低；在水面上游动生成气体；来噬发出响声 反应剧烈；变色生成碱俗名苏打N&CC;小苏打NaHCC ;水玻璃：N&SiCs的水溶液；漂白粉主要成分：Ca（CIC） 2、CaCl2,有效成分 Ca（CIC）2NaQ（淡黄色）用作呼吸囿具；AI（CH）3和NaHCC（小苏打）可中和胃酸明矶用作净水剂；次氯酸HCIC杀菌、消毒、永久性漂白；SC暂时性漂白用途自来水常用CI2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂一一二氧化 氯（CIC2）FeQ红色油漆和涂料；AI2Q一耐火材料；NHPJ用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池；SiC2可作光导纤维

27、；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶必修2一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：1、数量关系：核内质子数=核外电子数2、电性关系：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子 核外电子数=核内质子数一电荷数阴离子 核外电子数=核内质子数+电荷数3、质量关系：质量数（A =质子数（Z） +中子数（N）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=也子”;数七个周期（1、2、3”周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素立子的麻外；山子段18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个皿族（ 8、9、10三个纵行

28、）2、元素周期律（1）元素的金属性和非金属性强弱的比较a,单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c,单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）元素性质随周期和族的变化规律同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱（3）第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）（4）微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的 离子。3、

29、元素周期律的应用（重难点）“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b.原子结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素性质预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB, A2B, AB, NaOH, NaQ, NHCl , O2-, NH+）2 、共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了钱盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（ NH, CH, CO, HClO, HbC2） D 极性键与非极性 键3、化学键的概念和化学反应的本质：一、

30、化学能与热能、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变4、常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应 E.物质的缓慢氧化5 、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；H C+匚匚：1sH j-i-Cu O=Cu-+H2OC-i- HjO=CC.氯化俊与八水合氢氧化钢的反应。6、中和热：A.概念：稀的强

31、酸与强碱发生中和反应生成1mol HzO（液态）时所释放的热量。R中和热测定实验。二、化学能与电能、原电池：（1）_ 概念：（2）工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应（3）原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极电极均插入同一电解质溶液两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（4）原电池正、负极的判断：负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等） ：元素化合价降低（5）金属活泼性的判断：金属活动性顺序表原电池的负

32、极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属原电池的电极反应：a.负极反应：X ne = Xn ; b.正极反应：溶液中的阳离子得 电学的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 蚀(2) a.b.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐金属腐蚀的防护：改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如

33、：不锈钢。在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、 a.b. a.方程式发展中的化学电源 干电池（锌镒电池）负极：Zn 2e - = Zn2+参与正极反应的是 MnO和NH+充电电池铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学故电PbOa + Pti + 2f-i25O4 .叱 NPbS 口4 +放电时电极反应：负极：Pb + SO 42- 2e-= PbSO正极：PbQ + 4H + + SO42- + 2e -= PbSQ + 2H 2Ob.氢氧燃料电池：它

34、是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性 电极，具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。总反应：2H2 + O2=2HO电极反应为（电解质溶液为KOH液）负极：2Ha + 4OH- 4e一 4H2O正极：Q + 2H 2O + 4e - - 40H 一、化学反应速率 (2) a.b. 化学反应速率的概念：计算 心 C（B）简单v（B）=Z 计算已知物质的量n的变化或者质量 m的变化，转化成物质的量浓度 c的变化后再求反应速率c.v化学反应速率之比 =化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或C

35、之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率 （即把其他的物质表示的反应速率转化 成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素（1）决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2) a.b.c.d.f.）外因：浓度越大，反应速率越快升高温度（任何反应，无论吸热还是放热）催化剂一般加快反应速率有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 光、反应物的状态、溶剂等三、化学反应的限度,加快反应速率e.固体表面积越大，反应速率越快、可逆反应的概念和特点、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件

36、下其限度也可能不同化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。化学平衡的曲线：可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率=逆反应速率消耗A的速率=生成A的速率d.怎样判断一个反应是否达到平衡：正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、 等、动、定、变、同。3、化学平衡移动原因： v正w v逆v

37、正v逆 正向 v 正.1） CH原子团。同分异构现象和同分异构物体 分异构现象：化合物具有相同的 ，但具有不同 的现象。分异构体：化合物具有相同的 ,不同 的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点： 相同，不同，性质也不相同。烯/一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式-与酸性高镒酸钾溶液的作用一一被氧化，高镒酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分 子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与澳的加成反应(乙烯气体可使澳的四氯

38、化碳溶液退色)CH CH+BrBr-CHBr-ChhBr 1 , 2二澳乙烷(无色)2、与水的加成反应CH CH+H- O+ CHCHOH乙醇(酒精)书写乙烯与氢气、氯气、澳化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与澳化氢反应乙烯的加聚反应：nCH2 CH -苯、芳香煌一、苯的组成与结构1、分子式C 6H52、结构特点二、苯的物理，S3标三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2G6H6+ 15Q 点燃 12CO2+ 6H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?注意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应书写苯与液澳

39、、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液澳反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项3、苯的磺化反应化学方程式：4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、煌的衍生物一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应： 2、乙醇的氧化反应(1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应(1)分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式：(2)分子间脱水，生成乙醍化学反应方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：写出

40、乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分另1位称为，由于

41、结构决定性质，因此它们具有性质。化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原； 金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、Q Cl、Na、K、Mg Ca、S、C、F、B Br、Sr等总量占99艰上，其余为微 量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均

42、上升153米。如：金元素的总储量约为 5X 107吨，而浓度仅为4X10-6g/吨。另有金属结核约 3万亿吨，海底石油 1350亿吨，天然气 140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化：蒸储法；电渗析法；离子交换法；反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学.环境：.环境污染：环境污染的分类：? 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染? 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染? 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、 电磁波等）、固体废物污染、能源污染.绿色化学理

43、念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性一一反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）P45能层（电子层）与能级（电子亚层），以及容纳的电子数P67 136号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号铳36号氟P8光谱分析P1011电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意90%勺

44、概率）。S、P电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。P12原子轨道排布式。能量最低原理，泡利原理，洪特规则。P15元素周期表分区简图P1721原子半径的变化规律。一电离能电负性的定义、与金属性非金属性的联系、变化规律。P30, P34共价键的具有方向性和饱和性（但是 s-s b键没有方向性）P32共价键的键参数。P34等电子原理和等电子体P35质谱法测定分子的相对分子质量。P3739常见分子的立体构型.红外光谱仪是测定分子立体结构的仪器之一。P3942价层电子对互斥模型（VSEPR莫型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。AB4型，sp3杂化，VSEPRI型为四面体，如CB （正四面体）,N、（

45、三角锥）HO（ V型）；AB3型，sp2杂化，VSEPR莫型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB2型，sp杂化，VSEP骸型为直线型，如CB, HCN乙快,P4344配合物、配位键、配体、配离子的意思。常见配合物：四氨合铜离子，二氨合银离 子等。P4748共价键分类：按有无极性分极性键和非极性键；按电子云重叠方式分b键和口键;P4950范德华力和氢键对物理性质的影响。P52 “相似相溶”是解释溶解性的规律之一，但是并非万能。P56无机含氧酸分子的酸性比较方法:非羟基氧的个数越多,一酸性越强。碳酸有何特殊情况。P57习题5中的左图，进一步了解分子间氢键对熔沸点的影响。P62, P64晶体与非晶体

46、的本质差异。一晶体的自范性。（晶体的自范性是晶体中粒子在微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。相反，非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性。）P65晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。 注意贡献率的不同： 长方体顶点1/8 ,面上1/2 ,棱上1/4，体内1;六棱柱顶点1/12 ;等等。注意团簇型分子 或纳米分子晶胞，数清原子个数即可。 P6869分子晶体中的粒子和粒子间作用力。P7172记住常见的原子晶体，理解组成的粒子和粒子间作用力。P76金属晶体中的粒子和粒子间作用力。金属键,“电子气理论”。P7779金属晶体中的原子堆积方式：简单立方堆积如针；钾型（

47、体心立方）如碱金属、铁；镁型如镁、锌、钛；铜型（面心立方）如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。P79混合晶体，石墨的层状结构。P81离子晶体组成的粒子和粒子间作用力。NaCl和CsCl的晶胞特点、配位数。P83晶格能的定义、大小比较的规律、一对性质的影响。碳酸盐热分解温度和阳离子半径的关系，推测出碳酸盐分解难易与对应氧化物晶格能的关系。（表3-7）P84岩浆晶出规则和晶格能的关系。习题巩固：含1molC原子的金刚石中,-C-C键的数目是；含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ,六元环的个数是 ;含1molSi原子的晶体硅中，Si

48、-Si键的数目是 ;含1molSi原子的二氧化硅中，Si-B键的数目是 ;选修四（以下所列提纲为易漏看的细节内容）绪言的P2P3有效碰撞，活化分子，活化能。活化分子有合适取向的碰撞是有效碰撞，才 能发生化学反应。特殊：离子反应的活化能接近于零，自由原子之间的反应不需要活化能的推动。 正文P1能量的变化形式，典型的放热吸热反应。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础，二者密不可分，但是以物质为主。能量的多少以反应物和生成物的质量为基础。P3体系与环境（资料）P5中和热测定的实验。注意装置图，减少热量损失的措施有哪些?P9能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。P

49、10为了应对能源危机，当今国际能源研究的两大热点。新型能源的优点缺点（科学视野）P26影响速率的外因除了浓度温度压强催化剂还有哪些?P33平衡移动原理的提出者:P36反应进行的方向:一快慢、限度是三个不同的研究方面。一科学家根据体系存在着力图使自一 身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，提出了始判据和嫡判据。一个反 应能自发进行，放热和嫡增这两个条件至少满足一个。P38自由能变化P4243电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全 电离。离子化合物如 NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由 移动；共价化合物在熔融时不能导电因

50、为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。 P49广泛pH试纸的读数（资料）一P50 pH的应用。血液的pH诊断人体内酸碱平衡失调，护发素，环保，农业生产等。P51滴定曲线的特点P59盐类水解的本质P62阴离子的水解常数与对应酸的电离常数的关系，理解“越弱越水解”的意思。P66沉淀完全不是溶液中没有该离子，而是其浓度小于105mol/LP6768沉淀的生产、溶解、转化的条件、方法。P70溶度积KspP71氟化物防治龈齿的化学原理P75化学能和热能可以通过化学反应直接转换，化学能和电能的转换需要通过一定的装置： 原电池和电解池P7677盐桥在原电池中起到导电的作用,盐桥里通常装有含琼胶的一KCl饱和溶液，导电时，/和Cl-会定向移动。 P79电池的优点。判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看什么?P80碱性锌镒电池的电极反应。P81锂电池的优点、负极的反应。铅蓄电池的电极反应。P82燃料电池与一般化学电池的不同。燃料电池与普通燃烧过程相比的优势。P83微型燃料电池与普通燃料电池相比的优点。P86电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电解精炼、电化学冶炼金属、P90化学腐蚀与电化学腐蚀的不同P91钢铁在的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，注意负极的电极反应。P9293金属的电化学防护：