高三化学试验题练习一

1、2008届高三化学实验题练习一（12.24-30）1、（10分）为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、 CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象 是 。 甲 同 学 设 计 思 路（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是, 。乙同学作出锌、 铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 （3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装

2、电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为 。获得的明显实验现象（4）请你再单独设计一个简单实验（试剂、仪器自选），证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作、现象）。2、（12分）用下图装置进行 SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2孕2k 2SO3 H=-196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图I、n、出处各应连接1个合适的装置，请从下列 AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。NaOH浓溶液I、 n、 m（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中

3、，甲装置所起作用的原理是:（4）从乙处均匀通入 。2,为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序（5）实验中当 C2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有 Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入。2一段时间，称得n处装置的质量增加 11.3g,则本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）3. （12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知

4、识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（C）密度（g/cm3）草酸H2c2O4一易溶于水189.51.900草酸晶体H2c204 2H 2O无色晶体一101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175c以上开始分解。（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是 CO2和H2;第二种：草酸分解产物是 CO2、CO和H2O;第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图 2所示的装 置。底部弯曲的试管.澄清石灰水硒网草111内塞附有 r澧清石灰水 除麻灰（3）实验：甲同学按图（1）装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊,乙同学按图

5、（2）装置实验，观察到：A、无水 CuSO4变蓝;B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧 杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。（4）结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 （5）反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182c便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：劭一占. 04、（10分）实验室有 CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验

6、仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为 m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验 方法实验过程中所发生反应的 化学方程式实验所用仪器 （用编方表小）实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯塔竭酒精灯玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒 b .稀硫酸 c .氯化钠溶液 d ,浓硫酸5、（12分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出 银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反 应。银镜的光亮程度与反应条

7、件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。I、探究银镜反应的最佳实验条件 部分实验数据如下表：、实验变献根煎溶液的量乙雁的量水浴温度反应混合出现粗镣时间实验序铲、mL滴-1液的pHmin11365”_5 1 )345113_.Jes11 441多P 301195350661-5-18011 13请回答下列问题：(1)读表 若只进行实验1和实验3,其探究目的是 。(2)推理 当银氨溶液的量为1mL,乙醛白量为3滴，水浴温度为40C,反应混合液pH为11时，出现银 镜的时间是;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件， 除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的

8、(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？On、探究对废液的回收处理银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：口磊液事 沉淀R噤叫小1 口-国操作的方法是：把 AgaS和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2s变成银粉。反应的化学方程式为：A人Ag2S+Fe+2HC=2 Ag+ FeCl 2+H2ST(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式 为,需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。(5)操作应在(填实验室设备名称) 中进行。(6)要洗去试管壁

9、上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。2008届高三化学实验题练习一（12.24-30）1、（10分）（i）锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，铜排在氢 的后面，不与稀硫酸反应。（2）CuSO4,锌片表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快。在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。 电解（3）2CuSO4+2H2O = = =2Cu+O2,+H2SO4；阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。 TOC o 1-5 h z （4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4

10、溶液、CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化。（其它合理答案均可）2、（共12分）（1）1: B n : A m： E （各 1 分，共 3 分）（2）检查装置的气密性（1分）（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等（1分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸（1分）（5）温度过高不利于 SO3的生成，且影响催化剂的活性。（2分） 降低 （1分）（6） 70.5%（3分）3、（共12分）CO（1 分）（4）第二种，H2c2O4 = CO2 t + COT + H2O（3 分）（5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。（2分）第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、

11、H2O的存在。（2分）第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了 CO的污染问题。（2分）方 法：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无 H2。（2分）4（10 分）实验方法实验过程中所发生 反应的化学方程式实验所用仪器 （用编方表小）实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）1H2SO4 + Zn=ZnSO，+H2 T H2+CuO=Cu + H2O实验前样品和硬质玻璃管的总质里（或硬质玻璃管的质里）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4+CuO=CuSO4+H2O过滤后剩余固体的质量32Cu+ O2=2CuO实验前增摒与样品总质量 （或增期质量）实验后增蜗与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）5、（共12分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（