高中化学二轮复习试题镁电池强化练习

1、2020届高考化学二轮题型对题必练镁电池（强化练习）2009年，美国麻省理工学院的唐纳德？撒多维教授领导的小组研制出一种镁一睇液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示：该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不网傕）变。下列说法正确的是（）A.该电池放电时，正极反应式为Mg2+ - 2e- = MgB.该电池放电时，Mg（液）层生成MgCl2,质量变大C.该电池充电时,Mg- Sb（液）层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg - Sb（液）层锂一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一

2、种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O + H2O = 2Cu+2Li有机电制质 MfiSWHSMf水溶液电解质体电解质2OH-。下列说法不正确的是（）A.通空气时，铜腐蚀表面产生CU2OB.整个过程中，铜相当于催化剂C.放电时，正极的电极反应式为 CU2O+ H2O+ 2e- = 2Cu+ 2OH-D.放电时，电子透过固体电解质向 Cu极移动第1页，共18页3.4.镁一次氯酸盐电池白工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H 2O=Mg (OH) 2+Cl-.下列有关说法正确的是( )A.电池工作时，正极a附近的pH将增大B.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

3、C.负极反应式：ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1 mol C电化学在日常生活中用途广泛，图是镁-次氯酸钠/料电池，电池总反应为：Mg + ,._.一口一 、 一情性电松 (内壁附看 催化剂)惜件电楹含C。%的工业废水ClO +H2O=Cl +Mg(OH) 2j,图是Cr20f的工业废水的处理，下列说法正确的是()A.图中由。尸离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除 去B.图的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有33.6mL的气体产生C.图中发生的还原反应是：Mg2

4、+ + ClO- + H2O+ 2e- = Cl- + Mg(OH) 2D.若图中3.6g镁溶解产生的电量用以图 废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁 沉淀5.,宣布两座大型多，其装置如图所示。交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式 功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源 下列有关海水电池的说法正确的是阳离子交换短A. X为正极，可用铜、石墨等做电极材料B.每转移2 mol电子,2molH +由交换膜左侧向右侧迁移C.负极的电极反应式为 H2O2+ 2e- + 2H+ = 2H2OD.该电池能将化学能全部转化成电能第!异常的公式结尾 页，共18页6.镁-H2

5、O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸）,卜列说法不正确的是（）A.工作时，正极周围海水的pH增大B.电池总反应为：Mg + H2O2 = Mg（OH） 2C.正极发生的电极反应为：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2OD.电池工作时，溶液中的H+向正极移动7.已知：镁电池的总反应为Li2So充电放电xMg + Mo3S4干二一 MgxMo 3s4,锂硫电池的总反应为充电卜列说法正确的是A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为 MO3s4+ 2xe- = MO3S2x-C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量

6、的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量 ）D.如图中Li作负极，Mo3&作阳极8.2017年我国科学家研发了一种可充电镁一澳电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg + NaBr3= NaBr +MgBr2。下列说法错误的是（）离子选择性膜A.放电过程中Mg 2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区B.放电时，正极反应式为Br3 + 2r- = 3Br-C.负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg（OH） 2 +H2 TD.充电过程中当0.1molMg 2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

7、第3页，共18页.Mg AgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为 Mg+2AgCl= MgCl 2+2Ag。下列关于该电池的说法错误的是（）A.该电池工作时，正极反应为2AgCl + 2e- = 2Cl- + 2AgB.镁电极作该电池负极，负极反应为Mg - 2e- = Mg2+C.有24 g Mg被氧化时，可还原得到108 g AgD.装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是藕OH舅I 啊 -活性庆 电解质A.正极反应式为：O2 + 2

8、H2O+ 4e- = 4OH-B.负极反应式为：Mg - 2e- + 2OH- = Mg（OH） 2C.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变D.电子的移动方向是由 a经外电路到b.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳 ，因此成为人 们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为xMg +放电Mo3s4MgxMo3S4o下列说法错误的是（）充电A.放电时Mg2+向正极移动B.放电时正极的电极反应式为Mo3s4+ 2xe- = Mo3S?x-C.放电时Mo3s4发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为 xMg2+ + 2xe- = xMg.美国海军海底战事

9、中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（）A.电池的负极反应为 Mg - 2e- = Mg2+B.电池工作时，H+向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是 Mg+ H2O2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2。第!异常的公式结尾 页，共18页.以镁为主要原料的“ Mg-活性CuO”电池为新型高性能环保电池，电池的总反应为CuO+Mg+H 2O=Cu+Mg （OH） 2卜 下列说法正确的是（）A.电子由a电极流向b电极,再通过NaCl溶液由b电极流向a电极B. b电极发生的反应为：CuO+ 2e- +

10、2H+ = Cu+ *OC.电路中每转移0.1mol电子，正极上消耗1.2gMgD.电池工作过程中电解质溶液的pH值基本维持不变. Mg -AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下图是该电池的模拟装 置，原电池总反应：Mg + 2AgCl = MgCl 2+ 2Ag ,下列说法不正确的是（）A.镁电极是该电池的负极，电极反应式为：Mg - 2e-= 2+MgB.银电极上发生还原反应C.电池工作时，电流从银电极经外电路流向镁电极D.当有12g镁参与原电池反应，则电解质溶液中通过 1mol电子.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其充电电池反应为 Mg

11、+2MnF 3 ? 2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（）放电A.放电时，镁为负极材料B.放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C.充电时，阳极的电极反应式为：MnF2 + F- - e- = MnF3D.充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连16.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置,正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下:放电xMg+V 2。5 ?MgxV2O5下列说法错误的是（）充电A.充电时，阳极质量减小B.充电时，阴极反应式：Mg2+ + 2e- = MgC.放电时，正极反应式为：V2O5 + xMg2+ + 2x

12、e- = MgxV2O5D.放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg 2+迁移至正极第5页，共18页. 2017年我国科学家研发了一种可充电镁一澳电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg + NaBrs=NaBr +IBr/Br子界性眼MgBr2。下列说法错误的是A.放电过程中Mg 2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区B.放电时，正极反应式为Br3 + 2e = 3Br-C.负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 +H2 TD.充电过程中当0.1molMg 2+通过离子选择性

13、膜时，外电路导线中通过0.1mol电子敬电.已知：镁电池的总反应为xMg+Mo 3O4q看 MgxMo 3s4,锂硫电池的总反应为放里2Li+S 亨手Li2S。下列说法正确的是A.锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为 Mo2S4 + 2xe-= Mo2S2x-C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量 )D.右阅中Li作负极，Mo20作阳极.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含 Mg 2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法正确的是()放电xMg+V

14、 2O5?/lgxV2O5A.用铅蓄电池给镁电池充电时，Mg电极接PbO2电极B.放电时，正极反应式为：V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxVzOsC.用石墨I和石墨II作电极，用镁电池作电源电解 MgCl2溶液时，石墨I电极附近有 第!异常的公式结尾 页，共18页固体析出，则石墨I电极接镁电池正极D.放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg 2+迁移至正极.以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法错误的是（）A.正极反应为AgCl + e- Ag + Cl-B.海水中的Cl-向镁电极移动D.电池总反应的离子方程式是2Ag+ + Mg 2Ag + M

15、g2+C.镁电极会发生副反应 Mg+ 2H2O Mg（OH）2+ H2 T-KI溶液的研究”，其研究装置甥液r 捻襁 原胆地能粉-KI落浓 帆激溶就 电解池.某研究性学习小组的课题为“ Mg-C原电池电解淀粉 如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.镁为负极，发生还原反应B.原电池中碳极反应式为 Fe3+ + e- = Fe2+C.电解池中阳极处变蓝D.电解池中阴极处变红.一种高能纳米级 Fe3s4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3s4+4Mg7充3Fe+4MgS,装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，镁电极为负极B.放电时，正极的电极反应式为 Fe3s4+ 8e- = 3Fe +

16、 4S2C.充电时，阴极的电极反应式为 MgS+ 2e- = Mg + S2-来:Z xx k.ComD.充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移.镁电池是一种具有较高充电电量和放电电压新型的安全蓄电池，其中Mg/AgCl电池的电化学表示方法为： Mg? /H2O（NaCl）/AgCl。以下说法不正确的是（）A. Mg作负极，电极产物为Mg（OH） 2B.正极材料为涂有 AgCl的银箔第7页，共18页C.加入清水一段时间后，电池便可放电D.镁的熔点高于锂所以相比锂电池，镁电池更安全第!异常的公式结尾 页，共18页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A .正极镁离子得电子得到Mg,则放电时正极

17、反应为：Mg2+2e-=Mg ,故A错误；B.放电时，负极Mg失电子生成镁离子，则Mg (液)层的质量减小，故B错误；C.该电池充电时，Mg-Sb (液)层为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故C正确；D.由题意知，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变，所以熔融盐中的 Cl-不会进入Mg-Sb (液)层，故D错误。故选Co该电池工作时，负极Mg失电子生成镁离子，正极镁离子得电子得到 Mg，充电时，Mg电极 与负极相连作阴极，Mg-Sb电极与正极相连作阳极，据此分析。本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，

18、题目难度中等。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用。【解答】放电时，锂失电子作负极，通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O, CU2O得电子作正极，负极 上电极反应式为 Li-e-=Li+,正极上电极反应式为 Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu + 2OH-,电解质 溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O,故A正确；B.通入空气时，铜被氧化为Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中，铜相当 于催化剂，故B正确

19、；C.放电过程为2Li+Cu 2O+H2O=2Cu+2Li +2OH-,负极反应为Li-e-=Li +,则正极的电极反应式为 Cu2O + H2O+2e-=2Cu+2OH-,故 C 正确；D.放电时，电子由负极流出，经外电路导线流向正极，在内电路电解质中无电子的流动，故D错误。故选Do3.【答案】A【解析】解：A.放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH将增大，故A正确；B,根据电池反应式为：Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子，故B错误；C,根据电池反应式为：Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2

20、+Cl-,负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg (OH) 2,故 C错误；第9页，共18页D. b电极为正极发生还原反应 ,反应式为：ClO-+H2O+2e-=C+2OH，所以每转移0.1mol 电子，理论上生成0.05mol Cl-,故D错误； 故选：A。本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，要求具有较好的 分析和解决问题的能力，题目难度中等。【解答】A.图中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

21、属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr (OH) 3除去，故A错误；B.图的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H+2e-=H 2 1则n ( Fe)0.084g56g/mol=0.0015mol,阴极气体在标况下的体积为0.0015mol 22.4L/mol=0.0336L=33.6mL故B错误；C.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2 J +Cl正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl

22、-+Mg (OH) 21故C正确；D.由电子守恒可知，Mg2e-Fe2+,由原子守恒可知 Fe2+Fe (OH) 31则n (Mg)0.15mol 107g/mol=16.05g，故 D 错3.6g痴k=0.15mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 误。故选Co.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理，难度中等，注意正负极的电极反应是解答关键。【解答】A.X与稀硫酸直接接触，若X为铜，铜与稀硫酸不反应，故A正确；B.阳离子会移向正极，即每转移2mol电子，2molH+由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误;C.双氧水在正极上发生还原反应，故C错误；第!异常的公式结尾 页，共18页D.任

23、何电池的能量转化率小于100%,故D错误。故选Ao6.【答案】B【解析】【分析】本题考查有关原电池原理，难度不大，掌握相关原理并能灵活运用是解答的关键。【解答】A.工作时，正极反应式为 H2O2+2H+2e-=2H2O,不断消耗H+离子，正极周围海水的 pH增 大，故A正确；B.电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg(OH) 2,电池总反应应为H2O2+2H+Mg=Mg 2+2H2O,故 B 错误；C.H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为 H2O2+2H+2e-=2H2O,故C正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确。故选Bo.【答案】B【

24、解析】【分析】本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电极反应和电极方程式的书写等应用。【解答】A.放电时，阳离子向正极移动，故A不符合题意；.镁电池放电正极氧化物得电子，方程式为：MO3s4+2xe- = MO3S2；故B符合题意；C.根据电极反应可知，镁电池反应12g镁转移1mol电子，而锂电池消耗7g转移1mol电 子，故二者的比能量不同，故C不符合题意；D.由于镁电池的比能量大，故镁电池为原电池，锂电池为电解池，镁为负极，S为阴极，故 D不符合题意。故选Bo.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理的应用，涉及电极反应式的书写等，解题的关键是掌握所学原电池 的原理，难度一般。第

25、11页，共18页【解答】依据总反应可知镁作负极，石墨作正极；负极反应式为 Mg - 2e- = Mg2+,正极反应式为 Br3 + 2e- = 3Br-;依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迁移，若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与 为0反应；故A、B、C均正确。依据内外电路中迁移电荷数相 等，充电时当0.1molMg 2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过 0.2mol电子，故D 错误。故选D。【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池反应原理，解答本题时应注意由原电池总反应确定正负极反应时，分析反应中元素化合价的变化，所含元素化合价升高的物质在负极反应，所含元素化合价降低的物

26、质在正极反应；氧化还原反应中得失电子相等。【解答】A.由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应 为：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag,故 A 正确；B.金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg 2+,故B正确；C.电极反应式：Mg-2e-=Mg 2+, 24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为： 2AgCl+2e -=2C1-+2Ag ,可还原得到 216gAg ,故 C 错误；D.因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确。故选C。.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池原理，侧重考查学生对原电池原理

27、的理解和掌握 ，明确各个电极上发生 的反应及电子流向即可解答 ，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性 ，题目难度中 等。【解答】A.原电池正极上发生还原反应 ，正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正确；B.Mg作负极、C作正极，负极上电极反应式为 Mg-2e -+2OH-=Mg(OH) 2 (故B正确；C.负极上电极反应式为 Mg-2e - +2OH -=Mg(OH) 2 ；,正极反应式为 O2+4e- +2H 2O=4OH - 得失电子相同的条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式为2Mg+O 2+2H2O=2Mg(OH) 2,反应过程中消耗水，KOH的浓度变大，故C错误；

28、D.Mg作负极、活性炭作正极，电子从负极a经外电路到正极b,故D正确。 故选C。.【答案】C第!异常的公式结尾 页，共18页本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会电极式书写方法。【解答】由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe -=xMg 2+, Mo 3s4被还原,为原电池正极反应,电极反应式为 Mo 3s4+2xe-=Mo 3S42x-, 充电是电能转化为化学能的过程 ，阴极反应和原电池负极相反 ，发生还原反应，据此解答。A.放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故A正

29、确；B.放电时，正极上Mo 3s4得电子发生还原反应，电极反应式为 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-,故B 正确；C.放电时MO 3s4发生还原反应，故C错误；D.充电时阴极反应为：xMg 2+ + 2xe-=x Mg，故D正确。故选C。.【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.Mg为负极，则电池的负极反应为 Mg-2e-=Mg 2+,故A正确；B.电池工作时，H +向正极移动，故B错误；C.电池总反应式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O,

30、消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶 液的pH增大，故C正确；D.负极反应为 Mg-2e-=Mg2+,正极反应为H2O2+2H+2e-=2H2O,则电池总反应式是Mg+H 2O2+2H +=Mg 2+2H 2O,故 D 正确。故选Bo.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查原电池的工作原理以及能量的转化，题目难度一般。【解答】A.电子不能在电解质溶液中移动，故A错误；B.电极b的电极反应式为 CuO+H 2O+2e-=Cu+2OH，故B错误；C.外电路中每通过 0.1 mol电子，负极上消耗1.2gMg ,故C错误；D.该电池工彳过程中，由总反应可知反应过程中溶液始终为中性,pH不变，故D正确

31、。故选Do.【答案】D第13页，共18页本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是 解题的关键，题目难度中等。【解答】Mg-AgCl电池中,活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极,正极反应为： 2AgCl+2e -=2Cl-+2Ag ,负极反应式为： Mg-2e-=Mg 2+,据此分析。A.镁电极是该电池的负极，电极反应式为：Mg 2e= Mg2 + ,故A正确；B.银电极为正极发生还原反应 ，故B正确；C.电池工作时，电流从正极流向负极，电流从银电极经外电路流向镁电极，故C正确；D.电子从负极经外电路流向正极 ，电解质溶液中无电子通过，故D错

32、误。故选D。.【答案】B【解析】【分析】本题考查电化学综合，准确掌握电化学原理是关键 ，难度一般。【解答】根据电池总反应为析，镁做负极，发生氧化反应为：Mg-2e-=Mg2+,而MnF3作正极，发生 还原反应为：2MnF3+2e-=2MnF2+F-；充电时，镁与电源负极相连作阴极，发生还原反 应，MnF3与电源正极相连作阳极，发生氧化反应；A.根据原电池原理分析可以知道 ，镁做负极，MnF3作正极，A正确；B.根据原电池原理分析可以知道 ，镁做负极，放电时，电子从负极流向正极，但是不会经 过电解质，B错误；C.充电时，镁与电源负极相连作阴极即a为阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连作阳极

33、即b为阳极，发生氧化反应，反应为：2MnF 2+2F-2e-=2MnF 3, C 正确；D.充电时，镁与电源负极相连，作阴极，即a为阴极，发生还原反应，MnF3与电源正极相连 作阳极，即b为阳极，发生氧化反应，D正确。故选Bo第!异常的公式结尾 页，共18页.【答案】D【解析】【分析】本题考查了二次电池的工作原理，电极反应式的书写等一系列问题，考查了学生的分析 判断能力，解题关键在于对电化学工作原理理解。【解答】,放电由xMg+V 2O5金电MgxV2O5可知,放电时Mg是负极,V2O5是正极,以此解答。A.充电时，阳极MgxV2O5生成V2O5,质量减小，故A正确；B.充电时，阴极反应式：M

34、g2+ + 2e- = Mg,故B正确；C.放电时，正极反应式为：V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxV2O5，故C正确；D.根据V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxV2O5,放电时，电路中每流过2?mol?电子，固体电解 质中有1mol?Mg2+迁移至正极，故D错误； 故选D。.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理的应用，涉及电极反应式的书写等，解题的关键是掌握所学原电池 的原理，难度一般。【解答】依据总反应可知镁作负极，石墨作正极；负极反应式为 Mg - 2e- = Mg2+,正极反应式为 Br3 + 2e- = 3Br-;依据原电池中“阴负阳正”的规律，M

35、g2+向正极迁移，若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应；故A、B、C均正确。依据内外电路中迁移电荷数相 等，充电时当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过 0.2mol电子，故D 错误。故选D。.【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电极反应和电极方程式的书写等应用，题目难度中等。【解答】A.锂电池放电时，镁电池充电，镁离子向正极移动，故A错误；B.镁电池放电正极氧化物得电子，方程式为：MO3S4+ 2xe- = MO3s2x-,故B正确；C.根据电极反应可知，镁电池反应12g镁转移1mol电子，而锂电池消耗7g转移1mol电 子,

36、故二者的比能量不同，故C错误；第15页，共18页D.由于镁电池的比能量大，故镁电池为原电池，锂电池为电解池，镁为负极，S为阴极，故 D错误。故选B。.【答案】B【解析】【分析】本题考查了二次电池的工作原理，电极反应式的书写等一系列问题，考查了学生的分析 判断能力，解题关键在于对电化学工作原理理解。【解答】,放电由xMg+V 2O5其电MgxV2O5可知，放电时Mg是负极,V2O5是正极；A.用铅蓄电池给镁电池充电时，电池的负极接电源的负极，则Mg电极接Pb电极，故A错 误；B.C.放电时，正极反应物为 V2O5,得到电子、发生还原反应、与Mg2+结合生成MgxV2O5, 反应式为 V2O5+xMg2+2Xe-=MgxV2O5,故 B 正确；C.用石墨I和石墨II作电极，用镁电池作电源电解 MgCl 2溶液时，石墨I电极附近有固体 析