高中化学原电池部分专题讲解

1、高中化学原电池部分专题讲解原电池的形成原理金属母结构 金属键*7-+ i金属表面+ + +十十除火力发电外，我们发现在发生氧化还原反应的过程中，有电子的定向转移。如我们熟悉的金属溶于酸的过程。+1P-溶1+ Rc. O.一灌一一十 一 十但在该反应过程中,电: _ U子的得失是无序的，无 法定而卷动形成电流, 电能也无法被利用特征：搬现尺度的邻粒子间卜不定向特征：宏观尺度（导线两端卜定向若要获得也流需在导线两端各有什么装霞?联系上述原电池的形成原理与装置,我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？负极二氧化反应Zn - 2c =2n好 R 一 一电子。正叔：还原反应2H4+2e=H3

2、T工作原理洋破酸+电流 也流HiL形成条件.氧化还原反应（如活性 不同的电报反应物影 成也势差）.电解质（离子导也）.闭合回路持续稳定的 电流）外电路普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别普通氧化还 原反应，; 还原剂/， 氧化剂原电池反应 氧 化 剂例1在下图的8个装置中，属于原电池的是 （C函蛆）稀H居0.泪液 H如X招液 HC1磨液 HiSO4溶液 例2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A .不变B .先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小【例3】下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A .锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不

3、易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极例4下列关于原电池的叙述正确的是 （）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极例5某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结

4、论一：。实验二：探究溶液的构成甲图，A极用锌片，B极用铜片）液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二：。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。在甲图装置中，若 A为镁片，B为铝片，电解质溶液为 NaOH溶液，电流计的指针应向偏转。一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针 （填 能”或 不能偏转。甲乙例6若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。正极反应式为：；

5、负极反应式为：。该装置将能转化为能。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为，负电极反应式为：正极为：，正电极反应式为：总反应方程式为【例7】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入 C溶液中，有金属 C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. DCABB. DABCC. D BACD. BADC例8某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现 Y电极质量增 加，则可能是下列情况中的（）X是负极，电解质溶液为 CuSO4溶液X是

6、负极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液X是正极，电解质溶液为 CuSO4溶液X是正极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液测试题例1将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢【例2】原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为:3+Al-3e =AlB. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为:_3+Al-3e =AlC.由Fe、Cu、FeCl

7、3溶液组成原电池，其负极反应式为:Cu-2e =Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:. . 2+Cu-2e =Cu【例3】某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+下歹惟实现该反应的原电池是0ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4参考答案例1: C【解析】甲构成原电池；乙中发生普通氧化还原反应（ Cu是打酱油的），B错。甲中Cu为正极，表面有气泡（H2）冒出，A错。反应的实质均为 Zn+2H+=+H2T,故C正确。D为高中化学多年来约定俗成的结论”：某些反应因构成原电池而使速率加快，但高中从不解释为什么。按本讲内容简言之，就是改变了反应物间的 电势差一一氧化还原反应的源动力。例2: B【解析】分析原电池反应，实际是分析氧化还原反应。通过所给的组成材料”，寻找氧化还原反应的反应物，并判断出氧化剂和还原剂