高中化学选修4电化学基础单元测试题整理含答案

1、高中化学选修4第四章电化学基础单元测试题（时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构， 减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用.应用太阳能光伏发电技术, 是实现节能减排的一项重要措施.下列分析不正确的是（）A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.上图是太阳能光伏电池原理图，图中 A极为正极D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.下列描述中，不.符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.

2、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe=3Fej+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeClaB.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe(SQ)3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe(SQ)34.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有 0.2 mol的电 子发生转移时，负极质量的变化是()A.增加6.4 gB,减轻6.4 gC.增力口 2.16 gD.减轻 2.16 g

3、5.根据下列实验事实：(1)X +Y2+=* + Y(2)Z +2HO阴=Z(OH)2+Hd(3)Z +离子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y- 2e=Y+ TOC o 1-5 h z 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A. XYZWB, YX W ZC. ZXYWD, Z YX W6.将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓 HNO液中，一组插入稀NaOH 液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()A. Al 片、Cu片B. Cu片、Al 片C. Al 片、Al 片D. Cu片、Cu片.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 NaCl

4、溶液或NaOH液为 电解液，铝合金为负极，空气电极为正极.下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH为电解液时，正极反应都为：Q+2HO+ 4e =4OH.以NaOH为电解液时，负极反应为： Al+3OH 3e=Al(OH)4C.以NaOH液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不.正确的是()A.明研水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C. MgO勺熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgC2饱和溶液，可制得金属镁.

5、如图所示，下列叙述正确的是（）A. Y为阴极，发生还原反应 B . X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D . X与滤纸接触处变红.质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（）A.正极反应为：Q +4H+ + 4e-=2HO负极反应为：2H2 4e =4HC.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向 移动至负极总反应式为：2H+O=2HO.复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验.滤纸先用某混合溶液 浸湿，然后平铺在一块铝片上，右端是 G Cu两电 极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸 上写字，会出现彩色字迹.据此判断电极材料与反应现

6、象均正确的是（）滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酥Fe2+氧气红色B碘化钾、淀粉Cf氢气紫色C硫酸钠、无色酚酥Fe2+氧气红色D碘化钾、淀粉CiT氢气蓝色2Fe+2HA.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为:q=2F& +40H.以下说法正确的是（）A.负极发生白反应为：Fe-2e =Fe+B.正极发生白反应为：2H0+ 02+2e =40HC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是（）A.该系统中只存在三种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：Q+

7、2H0+ 4e =40 HC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生J白天夜晚太阳能，- n n -L刑四军工作马达装置X卓匕装置YILOD.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能问 的完全转化.下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A.电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酥，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂（如图），在200c左右时供电，电池总反应为：GHOM 3c2=2Cg 3HO,下列说法中正确的是（）A,电池工作时，质子向

8、电池的负极迁移电池工作时，乙醇发生还原反应a极上流出电子b极上发生的电极反应是 Q+ 4H+ + 4屋=2HO16.铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO + 2HSO=2PbSd2H20,研读下图,卜列判断不正确的是（）A. K 闭合时，d 电极反应式：PbSO+ 2H2O- 2e =Pb2 4HI+ + SOB.当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO为0.2 molK闭合时，II中SO一向c电极迁移K闭合一段时间后，R可单独作为原电池，d电极为正极第R卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）（8分）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH电解质的用于手机的

9、可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月.下图是一个电化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为：放电2CHOM 3Q + 4KO光电 2KCQ+ 6Ho请填空：(1)充电时：原电池的负极与电源 极相连.阳极的电极反应式为 (2)放电时，负极的电极反应式为 (3)在此过程中若完全反应，乙池中 A极的质量升高648 g,则甲池中理论 上消耗Q L(标准状况下).(4)若在常温常压下，1 g CHOH然烧生成CO和液态代0时放出热量22.68 kJ, 则表示该反应的热化学方程式为(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：厅P内容实验现象1将铁丝

10、放在常温的干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4常温下将潮湿的铁丝放在氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中铁丝表面已变得灰暗6一小时6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严 重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 1 两种方法).(8分)工业上为了处理含有 CrzCT的酸性工业

11、废水，可采用下面的处理 方法：往工业废水中加入适量的 NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间， 有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铭的含量已低于排放标准，请回答 下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极： 2阴极:写出CmO变为Cr3+的离子方程式： .(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是 能否改用石墨电极？ (填“能”或“不能”)，原因是 (12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64).按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为(用a、b表示).写出装置中镀锌电极上的电极反应式(3)若装置中铜电极的质量增

12、加0.64 g,则导线中转移的电子数目为;(不许用“ N”表示)KCl的饱和溶液，电池工作时,(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 对盐桥中的k+、C厂的移动方向向表述正确的是A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、C向右侧烧杯移动B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、C向右侧烧杯移动C.盐桥中的K+、C都向左侧烧杯移动D.盐桥中的、C几乎都不移动(5)若ZnSO溶液中含有杂质CiT,会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减.欲除去 Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号).A. NaOHB. Zn C . FeD. HSO(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题:(1)若

13、两池中均为CuSO容液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 捧，乙池中的捧.乙池中阳极的电极反应式是若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式甲池中碳极上电极反应式是 .乙池中碳极上电极反 应属于（填“氧化反应”或“还原反应” ）.若乙池转移0.02 mol d后停止实验，池中溶液体积是 200 ml,则溶液混 匀后的pH=.（8分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4昆合溶液，理论上 两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题.（电解前后溶液的体积变化忽略不计）（1）通过计算推测：原混合溶液

14、NaCl的物质的量浓度, CuSO的物质的量浓度12时所得溶液的pH=.（2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的 理论值.试简要分析其可能的原因.高中化学选修4第四章电化学基础单元测试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构， 减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用.应用太阳能光伏发电技术, 是实现节能减排的一项重要措施.下列分析不正确的是（）A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.上图是太阳能光伏电池原理图，图中

15、A极为正极D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析：在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判10断A为负极.答案：C2.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：活泼电极（除C Pt外的金属电极称为活泼电极）在阳极失电子被氧化， A中铁放电，不是电解Al2C3, D中锌放电产生Zn 补充Zn B、C中阴极不参 加反应.答案：A3. （2010 陵水高二检测）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ +Fe=3Fe不能实

16、现该反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NC）3C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe（SQ）3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe（SQ）3解析：还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3+,在正极上得到电子， 电解质溶液应该为含有Fe3+的溶液.C选项不能实现2Fe3 +Fe=3Fe .答案：C.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是（）A.增加6.4 gB,减轻6.4 gC.增力口 2.16 gD.减轻 2.16 g解析：构成的原电池中负

17、极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液， 每摩尔 铜失去2摩尔电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成CiT进入溶液，质量减 轻 6.4 g.答案：B.根据下列实验事实：（1）X +寸+=玄 + Y11（2）Z +2HO迄=（OH+Hd（3）Z 2+离子的氧化性比X2+弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y- 2葭=干由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A. XYZWB. YX W ZC. ZXYWD, Z YX W解析：（1）中较活泼金属置换较不活泼的金属；（2）、（3）中说明Z的活泼性 大于X; （4）说明Y为原电池负极，Y比W活泼.答案：C6.将Al、Cu片用导线

18、相连，一组插入浓 HNO液中，一组插入稀NaOH 液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 （）A. Al 片、Cu片B. Cu片、Al 片C. Al 片、Al 片D. Cu片、Cu片解析：将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO容液中，此时Al在浓硝酸 中钝化，不能继续反应，而 Cu却能与浓硝酸继续反应.即 Cu易失去电子而Al 却表现“相对惰性”，则Cu为负极；插入稀NaOH中，Al能与NaOH液反 应，此时Al失去电子被氧化，也就是 Al为负极.答案：A. （2009 广东高考）可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或NaOH液为电解液，铝合金为负极，空气

19、电极为正极.下列说法正确的 是（）A.以NaCl溶液或NaOH液为电解液时，正极反应都为：Q+ 2H2O+ 4e =4OH -.以NaOH为电解液时，负极反应为： Al+3OH-3e =Al（OH）3；C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，以NaOH；电解液时，不应生成Al（OH）3沉淀，而应生成AlO2.C 项，电解液的pH应减小.D项，电子通过外电路从负极流向正极.答案：A12. (2009 江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法 不正确的是()A.明研水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬

20、浮物，可用于水的净化.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C. MgO勺熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgC2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，A13+水解可得Al(OH)3,起净水作用；B项，镶入锌块，相当于 牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了 MgO熔点高的性质；D项，电解MgC2溶 液最终会得到Mg(OH)而非Mg.答案：D如图所示，下列叙述正确的是()Y为阴极，发生还原反应X为正极，发生氧化反应Y与滤纸接触处有氧气生成X与滤纸接触处变红解析：左侧形成了锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，则 Y是阴极，氢离子 得电子生成氢气，发生了还原反应，破坏了水的电离平衡， Y极附近呈碱性，溶

21、 液呈红色；X是阳极，电极本身被氧化生成 CiT.答案：A13.质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不.正确的是（）A.正极反应为：Q +4H+ + 4e-=2HOB.负极反应为：2H2 4e =4HC.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D.总反应式为：2H+O=2HO解析：该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为： 2H+Q=2HO,该燃 料电池是通过质子（H+）来传递电荷的，h+在电池的内部应由负极（产生H）定向 移动至正极消耗H+）, U在整个过程中，消耗量与生成量相等.答案：C. （2010 梅州高二质检）复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写 彩字”的趣味

22、实验.滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铝片上，右端是 C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩 色字迹.据此判断电极材料与反应现象均正确的是 （）14滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酥Fe2+氧气红色B碘化钾、淀粉Cij +氢气紫色C硫酸钠、无色酚酥Fe2+氧气红色D碘化钾、淀粉Cij +氢气蓝色解析：A项电解NaCl溶液可在阴极使酚猷显红色，则 a为阴极产生H, d 极为正极，产物为Fe; R D项电解KI溶液可在阳极产生12使淀粉显蓝色，则 a端为阳极产生I2,阴极产生H, d极为负极生成Cif+; C项电解NaSO溶液实

23、质为电解HO, a端显红色，说明a端为阴极产生H, d端为正极生成Fe2+.答案：D12.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2HAQ=2Fe+ + 4OH.以下说法正确的是（）A.负极发生白反应为：Fe-2e =Fe+B.正极发生白反应为：2HO+ Q+2e =4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀15解析：本题考查了电化学腐蚀的知识.钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe- 2e =Fe +,正极：2F2O+ C2+ 4e =4OH-I,选项 A 正确.答案：A找?r 1并能实现化学能与电能问（2010 ,江苏高考）右图是一种航天

24、器能量储 存系统原理示意图.下列说法正确的是（）A.该系统中只存在三种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：Q+ 2F2O+ 4e =4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，的完全转化解析：本题考查能量转化的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原 理的能力.A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、 电能与化学能等四种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是 H发生氧化反应，故不正确；C项，装置 X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现

25、物 质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确.答案：C（2010 杭州模拟）下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正 确的是（）16A.电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酥，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触解析：碳棒为阳极，电极反应为2Cl -2e =C2t ,故A、C错误；铁丝作 阴极，电极反应为2H+ + 2e=HT , B正确；Cl2在蛋壳内部产生，H和NaOHfc 外部产生，D正确.答案：BD（2010 天水市一中检测）乙醇燃料电池中采用磺恣酸类质子溶剂（

26、如图），在200c左右时供电，电池总反应Ji?为：GHOM 3O=2C2 3HO,下列说法中正确的是（）缉二 序A,电池工作时，质子向电池的负极迁移B.电池工作时，乙醇发生还原反应a极上流出电子b极上发生的电极反应是 Q+ 4H+ + 4e=2HO解析：乙醇燃料电池工作时，a极上乙醇失电子发生氧化反应，b极上Q得 电子，电极反应为Q+ 4H+ + 4e=2HO,质子向电池的正极迁移，故G D正确.答案：CD16. （2010 福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO+ 2H2SO=2PbSO+ 2HO,研读下图，下列判断不正确的是（）17A. K闭合时，d电极反应式：PbSO+ 2代品2

27、e =Pb2 4HI+ + SC4B.当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的 AS。为0.2 molK闭合时，II中S。一向c电极迁移K闭合一段时间后，R可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的 化学原理进行分析的能力.根据图示，I为原电池，a为正极，b为负极，R为电解池，c为阴极，d为阳极.K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSC- 2e + 2H2O=Pb2C-4H+S。，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电 子数为2e，则电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗0.2 mol H2SO, B项正确; K闭合时，R中

28、SO向阳极（d极）迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析 出Pb, d电极析出PbO,电解质溶液为HSO,此时可以形成铅蓄电池，d电极作 正极，D项正确.答案：C第R卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）（8分）某公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH电解质的用于手机的 可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月.下图是一个电化学过程的示 意图.已知甲池的总反应式为：放电2CHOM 3Q + 4KOH;电 2&CO+ 6Ho18请填空：(1)充电时：原电池的负极与电源 极相连. 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 放 电时， 负极 的 电极反应式为(3)在此过程

29、中若完全反应，乙池中 A极的质量升高648 g,则甲池中理论 上消耗Q L(标准状况下).(4)若在常温常压下，1 g CHOHB烧生成CO和液态HO时放出热量22.68 kJ, 则 表 示 该 反 应 的 热 化 学 方 程式为解析：由甲池图示及总反应式知，甲池中，加入 CHOH的电极为负极，电极 反应CHOH- 6eT + 80H=C6 + 6HO,通入Q的电极为正极，电极反应：Q+ 2H2O + 4e =40H,则A为阴极，电极反应：Ag+ + e =Ag B为阳极，电极反应40H 4e =0T + 2H2O.答案：(1)负40H 4e =2HO+ O T(2)CH3OH 6e + 8O

30、H=C0 + 6H2O(3)33.619八 一3一-八(4)CH30H(l) +/Q(g)=CO(g) +2HO(l)A H= 725.76 kJ/mol(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影 响因素，某同学做了如下探究实验：厅P内容实验现象1将铁丝放在常温的干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4常温下将潮湿的铁丝放在氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表

31、面灰暗程度比实验5严 重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 答 两种方法).解析：解答第(1)题应联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金 属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析 题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是 Fe 2e2=Fe ,正极反应是 Q + 2HO+ 4e =4OH.解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大Q浓度可

32、加快铁锈蚀的速率；对比实验 4、5可知升高 温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率20加快.第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保 护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀.答案：(1)3、4、5、6Fe 2e =Fe (或 2Fe 4e =2Fe )2HO+ Q + 4e =4OH(2)湿度、温度、O的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等(8分)工业上为了处理含有CrzCt的酸性工业废水，可采用

33、下面的处理 方法：往工业废水中加入适量的 NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间， 有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铭的含量已低于排放标准，请回答 下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极： 2阴极:写出Cr2O 2一变为Cr3 +的离子方程式(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是 能否改用石墨电极？ (填“能”或“不能”)，原因是解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe-2e =Fe+,阴极为阳离子放电， 阴极反应为：2H+ + 2e=HT ;阳极产生的Fe与酸性溶液中的CmCT发生氧化 还原反应，生成Fe和Cr3+,由于Fe2+与CnO反应和阴极电极反应消

34、耗使溶液中的OH增多，OH与Fe3+和Cr3+结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)a沉淀，降低了 废水中铭的含量；如果改用石墨电极，阳极产生C12,缺少还原剂Fe2+,不能使CrzOT转变成Cr(OH)3而除去.答案：(1)Fe 2e =Fe+ 2H+ + 2e =HT(2)6Fe2+C2O + 14H+=6F(e+ + 2Cr3+7HO(3)Fe2+与CrzCT反应消耗H+, H+又不断放电，使溶液中的OH增多，废水由 酸性变为碱性21(4)不能 若改用石墨电极，阳极产生C12,缺少还原剂Fe2+,不能使Cr2d 转变成Cr(OH)3而除去(12分)(2010 淄博检测)某学生利用下面实验装

35、置探究盐桥式原电池 的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64).按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为(用a、b表示).写出装置中镀锌电极上的电极反应式(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为;(不许用“ N”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KC1的饱和溶液，电池工作时， 对盐桥中的k+、C厂的移动方向向表述正确的是 .A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、C向右侧烧杯移动B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、C向右侧烧杯移动C.盐桥中的k+、C都向左侧烧杯移动D.盐桥中的不、C几乎都不移动(5)若ZnSO溶液中含有杂质Cij + ,会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流 在较短时间内衰减.欲除去 Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号).A. NaOHB. ZnC. FeD. HSO220.64 g64 g/mol解析：在该原电池中负极为 Zn,电极反应为Zn- 2e =Zr+ ,正极为铜， 电极反应为Cif +2e =Cu当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a至U b)为X 6.02 X 10甲池中碳极上电极反应式是 .乙池中碳极上电极反 应属于(填“氧化反应”或“还原反应” ).若乙池转移0.02 mol e后停止实验