XX六校2021-2022学年高三下学期2月联考化学试题

1、温 馨 提 示使用Word版试卷之前，请与PDF原版试卷校对后再使用;如没有PDF原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！化学试题 第 页 共 10 页姓 名 准考证号 绝密启用前湖南省2022届高三六校联考试题化 学炎德文化审校、制作命题学校：株洲市二中 命题人：徐宣武 陈征 审题人：申勇兵注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

2、题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是A.我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长B.制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合

3、成纤维C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂D.熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镣坊堪2.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是220196A.60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8B.标准状况下，4.48LN2与3.36L充分反应后，所得NH3分子数为0.25C.PH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来的的数目为D.5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.33.下列实验设计不能达到实验目的的是2201964.重铬酸钾(K2Cr2O7)俗称红矾，是一种重要的化工产品。将铬铁矿主要成分为亚

4、铬酸亚铁Fe(CrO2)2和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，发生反应：，将生成物加水溶解，过滤掉Fe2O3，得溶液，酸化后，加KCl溶液，经过一系列操作可制得K2Cr2O7。已知相关物质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是A.制备196的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7220196B.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯C.“一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为：5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是6.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的

5、原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是A.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B.最简单氢化物的稳定性：CD220196C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构7.实验室以废铜屑(含少量Fe、Au和其他不溶性杂质)为原料制取晶体和晶体，其实验流程如图所示：已知：常温下，。有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：金属离子开始沉淀的pH7.52.75.6完全沉淀的pH9

6、.03.76.7以下说法错误的是A.硝酸过量对产品无影响B.废铜屑“氧化”需要通入氧气的作用是：防止倒吸，使尾气中的氢氧化物能被完全吸收C.“氧化”过程中发生主要反应的离子方程式为D.“调PH”时，若调节溶液PH=5，则溶液中8.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，196可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是A.甲中含有5种官能团，其分子式为C14H13O7NB.乙分子中所有碳原子不可能处于同一平面C.能用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲和乙D.乙能与NaOH溶液反应，且乙最多能与含5molNaOH的水溶液反应9.甲池是一种偏二甲肼196(CH3)2NNH2

7、燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入8mol混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体(不含H2，该条件下环戊烷、环戊二烯都为气态)。下列说法正确的是A.甲池中B处通入O2，E处有O2放出，且体积一样(标况下测定)B.乙池中惰性电极上发生反应：C.甲池中由G极移向F极，乙池中H+由惰性电极移向多孔惰性电极D.导线中共传导1.2mol电子10.25时，用0.100高氯酸溶液分别滴定20.00mL0.100的氨水和20.00mL0.100NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的

8、是A.的数量级为B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10aQNP二、选择题:本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A.图若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂B图是在一定条件下，c(X)196随时间t的变化，正反应H0，M点正反应速率cR(NH3)2+cR(NH3)22+三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，毎个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题

9、，考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题，共39分。15.(12分)乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：(1)乙炔水化法:在75左右，用wwpqoyHgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。实验装置如图所示：已知:F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_。仪器D中盛放水，作用是_，进一步提纯乙醛的操作是_。装置图中，所选用温度计G的量程为_(填标号)。A.050B.0100C.0200(2)乙烯氧化法:将乙烯、氧气和催

10、化剂(PdCl2-CuCl2和盐酸的混合溶液)，在温度120130，压力0.3MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据项目/物质乙炔水化法乙烯氧化法平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_法制取乙醛快。(3)以上反应都用到了催化剂，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法正确的是_(填标号)。A.向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4wwpqoy溶液4滴，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色沉淀生成，说

11、明乙醛有氧化性B.向硫酸亚铁溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，溶液变蓝C.把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法D.任何反应的催化剂必须含有过渡金属元素16.(13分)合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：已知：25时：Ksp (PbSO4)=1.610-8，Ksp(PbCO3)=7.410-14Kal(H2CO3)=4.510-7，Ka2(H2CO3)=4.710-11；PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。(1)过程i中，物质a可以为_和 H2SO4的混合溶液(填标号)。A.Na2

12、SO3B.Na2CO3C.Na2SO4(2)25时，若过程ii发生反应后的母液中c(SO)=1.6 molL-1，c(CO)=4.710-5molL-1，试通过计算判断“PbCO3”中_(填“有”或“无”)PbSO4固体，此溶液的pH约为_。(3)过程iii发生反应的离子方程式为_。(4)过程iv阴极的电极反应式为_。.工业上用wwpqoyPbSiF6，H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图1所示。(5)电解产生的阳极泥的主要成分为_，工作一段时间后，溶液中c(Pb2+ )_(填“增大”“减小”或“不变”)

13、。(6)铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图2所示。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_。17.(14分)氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：i .CO2(g)+4H2(g)e-CH4(g)+2H2O(g)H1=-164.9 kJmol-1ii .CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的

14、活化能Ea(正)为312kJmol-1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_kJmol-1。该反应达平衡后采取下列措施，能提高CH4平衡转化率的措施有_(填标号)。A.升高温度B增大压强C.加入CH4D.移出H2E.使用催化剂(2)将n(H2)：n(CO2)=4：1的混合气体充入反应器中，气休总压强为0.1 MPa，平衡时c(CO2)、(CO2)与温度的关系如图所示。220400 时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_。(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为0.8 mol L-1，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为0.5 molL-1

15、和0.4 molL-1，则反应wwpqoyii的平衡常数K=_。(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2)：n(NO)=1发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)2H2O(g)下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.2(NO)=(N2)B混合气体的密度不再变化C.容器内总压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化研究表明该反应速率方程式为=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比n(H2)：n(NO)=1，T1时的初始速率为，当H2转化率为50%时，反应速率为0.125，由此可知m=_。设此时反应的活化能为Ea

16、，不同温度T1、T2。条件下对应的速率常数分别为k1，k2，存在关系：lg(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_(填“越大越小”或“不变)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.选修3：物质结构与性质(15分)氮化镓(GaN)，碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半导体的代表，GaN通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式_。Ga、N和的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)GaCl3熔点为77.9，气体在270 左右以二

17、聚物存在，GaF3熔点1 000 ，GaCl3的熔点低于GaF3的原因为_。(3)GaClsxNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1 mol GaCl3xNH3的溶液中加人足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成;过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为12。NH3的VSEPR模型名称为_。GaClsxNH3含有的化学键类型有_。(填标号)。A极性共价键B离子键C配位键D金属键E.氢键能准确表示GaClsxNH3结构的化学式为_。(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(wwpqoy四硼酸钠Na2B4O710H2O)中B4O是由两

18、个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应写成B4O5(OH)42-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_(填标号)，B原子的杂化方式为_。A.离子键B极性键C.氢键D.范德华力E.配位键(5)GaN也可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的Ga(CH3)3为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_。(6)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和 b pm，阿伏 加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为 _(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。19.选修5：有机化学基础(15分)化合物G俗