富集在海水中的元素-氯-课件教学

1、富集在海水中的元素-氯第1课时 活泼的黄绿色气体-氯气浩瀚的海洋 资源的宝库海水中含盐约3%，主要为NaCl，此外还有MgCl2 、MgSO4等，氯是最重要的成盐元素，在自然界中主要以化合态存在。舍勒 (17421786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。科学史话(P82)：MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O实验室制备：阅读下列材料，总结氯气的物理性质： 1915年4月22日，在双方对峙的比利时伊珀尔战场，德军突然一下子开启了预先埋伏下的6000只压缩

2、氯气钢瓶，刹那间，黄绿色的气体顺着风势涌向英法阵地，士兵们猝不及防，扑面而来的刺激性气味的气体，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。英法军队死亡5000多人。从此化学武器这个恶魔被写进了战争史。第一次世界大战的德国军队2、氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有毒 熔沸点 ：较低(易液化)-101氯气液氯固态氯-34.6闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔注意：这是闻各种气体气味的方法主要化合价：-1， 0, +1，+3，+5，+7 结构：典

3、型的非金属（有强氧化性）结构性质决 定3、氯气的化学性质(1)与金属反应：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃Cu +Cl2 = CuCl2点燃现象：黄色火焰，产生大量白烟，生成白色固体。现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色。现象：产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色。总结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物；在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。(2)与非金属反应：氯气与氢气反应：化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。H2 + Cl2 = 2HCl点燃爆炸(工业制盐酸)烟：由固

4、体小颗粒组成雾：由液体小液滴组成H2 + Cl2 = 2HCl光照（课本P83 实验4-3）烟和雾有何区别？通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?（1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈化学反应都叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。思考与交流 Cl2与磷反应:产物与氯气的量有关(2)与非金属反应：PCl3+ Cl2 (多) PCl5 (白烟)点燃2P + 3Cl2 (少) 2PCl3 (白烟)点燃总反应：2P+ 5Cl2 2PCl5 (白烟)点燃打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？很多自来水厂用氯气杀菌消毒，我们偶尔闻到的自

5、来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气与水反应：氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。Cl2 + H2O HCl + HClO(次氯酸)一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒)漂白性 (强氧化性的表现)不稳定易分解次氯酸的性质：光照2HClO 2HClO2 操作现象结论与解释湿润有色纸条伸入盛有氯气集气瓶，盖上瓶塞干燥有色纸条伸入盛有干燥氯气集气瓶，盖上瓶塞干燥的Cl2无漂白作用氯水和氯气的漂白性探究(课本P84 实验4-4、实验4-5)实验探究纸条褪色不褪色水与氯气反应生成氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO 液氯与氯水的区别？新

6、制氯水与久置氯水的区别？液氯（黄绿色）氯水分类成分性质纯净物混合物分子：Cl2 ,HClO,H2O离子：H+,Cl,ClO,OH-分子：H2O离子：H+,Cl,OH-新制氯水（浅黄绿色）有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置氯水（无色）只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性(4)与碱反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。有效成分： NaClO有效成分： Ca

7、(ClO)2日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理：(反应原理：强酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO2HClO 2HCl + O2光照漂白粉失效原因：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。思考：沿逆风方向，向高处转移;用湿毛巾护住口鼻 如果遇到氯气泄漏该怎么办？5、 Cl2与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应Cl2+2

8、FeCl2 = 2FeCl3Cl2+2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2+2NaI = 2NaCl + I2- 氯气的强氧化性“强制弱”三、氯离子的检验实验：P85实验4-6无现象白色沉淀无现象沉淀不溶解白色沉淀消失，同时有气泡生成自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl沉淀不溶解 Ag+ + Cl- = AgCl加入AgNO3实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液稀盐酸解释或离子方程式沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2NaCl溶液结论：检验试剂：硝酸银、稀

9、硝酸； 干扰离子：CO32-等排除干扰试剂：稀硝酸方法：Cl-AgNO3(aq)HNO3(aq)白色沉淀沉淀不溶解Cl-AgNO3(aq)HNO3(aq)白色沉淀若待检溶液中已经确定有SO42-时，如何检验溶液中是否含有Cl-?先加硝酸钡溶液除去SO42-时，再取滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-（1）F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。 (反应条件不相同）（2）F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。（3）F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。F2、Br2、I2 的化学性质与Cl2相似，都有氧化性。氧化性随原子核电荷数增大而逐渐减

10、弱：F2Cl2Br2I2（4）F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应。阅读86页科学视野二、氯气的实验室制备：1、原理：MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 +2H2O +Cl2 2、装置图：饱和食盐水先除去杂质后进行干燥发生装置净化装置收集装置尾气处理装置排饱和食盐水法3、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法4、验满方法：使湿润的淀粉KI试纸变蓝； 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色HCl饱和食盐水水蒸汽浓硫酸NaOH5、洗气：除 ：通过盛有 的洗气瓶； 除 ：通过盛有 的洗气瓶； 6、尾气吸收：用 溶液吸收多余的氯气。 Cl2+2I-=I2+2Cl-2NaOH+Cl2=NaClO

11、+NaCl+H2O思考：1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用是什么？能否改用稀盐酸？2、若所用浓盐酸中含有4mol HCl，跟足量MnO2充分反应，能否生成1mol Cl2？3、若是1mol MnO2与足量浓盐酸充分反应呢，能否生成1mol Cl2？MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 +2H2O +Cl2 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 课外拓展如何设计实验装置？原理：氯气的工业制法： （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 通电（2）电解熔融的氯化钠2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 通电Cl2+2I-=I2+2C