高中化学3从微观结构看物质的多样性-晶体类型学案苏教版必修2

1、第三单元从微观结构看物质的多样性(不同类型的晶体)学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。课前准备观看晶体介绍的录象学海导航三、不同类型的晶体(一)晶体1、晶体的定义：具有 的固体叫晶体。如： 2、自然界固态物质的分类： 和。3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒 的结果。物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0C801c1723 C686 c44.1 C645 c-56.6 C3550 C分析表

2、格中的物质和数据，思考回答问题:从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的 。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是 、。(二)晶体的类型1、离子晶体(1)定义：离子化合物中的 按一定方式有规则地排列形成离子晶体。(2)说明构成微粒：形成晶体作用力：(3)离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下能导电。(4)物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体(1)定义：之间依靠 作用力按一定规则排列形成的晶体(2)说明构成微粒：形成晶体作用力：(3)分子晶体的特点：熔沸点较低

3、，硬度较小。分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇(C2H5OHD溶于水不能导电。(4)物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体(1)定义：相邻的 间以 结合形成 结构的晶体。(2)说明构成微粒：形成晶体作用力：(3)原子晶体的特点：无单个分子存在；如 SiO2不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。(4)物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体(2)

4、说明构成微粒：形成晶体作用力：(3)金属晶体的特点：具有良好的导电、导热性。一般具有延展性(4)物质范围或实例金属、合金离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、 自由电子分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较作用力离了键分子间作用力共价键微粒间的静电 作用物 理熔、沸点硬度性 质导电性延展性典型实例（三）晶体的应用学业测试1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2 和 SiO2B、 CO2 和 H2OC、 NaCl 和 HCl D、 CC14和 KCl2、下列物质的晶体中，不存在分子的是A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫

5、化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液澳和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石6、处于固体状态的卜列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A、KOHSO3ArB、H2SO4硫磺石墨CCH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A、原子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A、食盐和蔗糖熔化Ek钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是NaClMgC12A1C13SiC14熔点（C）801712190-68沸点（C）1465141618057A1C13加热能升华SiC14