化学能与电能（2）教案

1、 第二章高效课堂 教案 第二节 化学能与电能（2） 化学能与电能的相互转化 编写：陇县中学高一化学备课组 主备 魏霞军 执教:_ 【知识与技能】 2013.3.21.1.掌握原电池的电极反应式、总反应方程式的书写。 2.学会设计简单的原电池。【过程与方法】 通过以Cu-Zn稀H2SO4原电池为例，从实验现象引导学生分析归纳原电池的电极反应式、总反应方程式的书写，通过思考与交流，将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl3设计为原电池，从而突破本节课的难点。【情感、态度、价值观】培养学生应用知识解决问题的能力【教学重点】 掌握原电池的电极反应式、总反应方程式的书写【教学难点】学会设计简单的原电

2、池【教学方法】启发引导 、讨论 、归纳、练习【复习巩固】1.原电池是把 转变为 的装置。2.原电池的构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.3.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A )4.下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动【回顾Cu-Zn稀H2SO4原电池实验现象】 现 象铜片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入

3、稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 【思考与交流】根据上节课所学的原电池的工作原理分析：Cu-Zn稀H2SO4原电池中，正、负极的电极反应式、总反应方程式怎样写？【强调原电池的正、负极的电极反应式、总反应方程式的书写方法】【针对练习】1.Cu- Ag硝酸银溶液原电池的负极是_，正极是_，负极的现象是_，正极的现象是_，负极电极反应式是_，正极电极反应式是_，总反应方程式为_。2.Fe- C棒氯化铁溶液原电池的负极是_，正极是_，负极的现象是_，正极的现象是_，负极电极反应式是_，正极电极反应式是_，总反应方程式为_。【思考与交流】怎样将氧化还原反应

4、2FeCl3+Fe=3FeCl3设计为原电池？【引导学生归纳将氧化还原反应设计为原电池步骤、方法】【课堂反馈】1.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_，发生_反应，电极反应是_；负极是_，发生_反应，电极反应是_，总的反应式(离子方程式)是_。2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) w.w.w.k.s.5.

5、u.c.o.m A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 B.a是正极，b是负极 C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D.a极上发生了氧化反应【课堂小结】原电池的正、负极的电极反应式、总反应方程式的书写方法；将氧化还原反应设计为原电池步骤、方法【课后过关测评】.1.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和2.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC3.如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。该装置将 能转化为 能。（2