化学平衡专题教案-2

1、PAGE 化学反应速率与化学平衡专题2第 PAGE 11 页 DATE yyyy-M-d 2011-4-24化学反应速率与化学平衡专题1、某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为 ，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。答案：23；008（s）；012（s）。 2、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强

2、，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体解析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A答案：A3、下列各图是温度（或压强）对应；H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建

3、立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，则B、D均错；可逆反应；H0的正反应是一个气体体积增大的放热反应，则升高温度，向逆反应方向移动，故；增加压强，向逆反应方向移动，故。答案：C4、现有可逆反应A（g）2B（g） nC（g）Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 （ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3解析： 当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平

4、衡由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1p2在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动因p1p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1+2n，故正确答案选B。答案：B5、密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500时的情况，b为300时的情况，c 为300时从时间t3 开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D

5、AB 为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热答案：C6、右图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6答案：A7、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g） xC（g）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数）A p3p4，y 轴表示B 的转化率B p3p4，y 轴表示B 的体积分数C p3p4，y 轴表示混合气体的密度D p3p4，y 轴

6、表示混合气体的平均摩尔质量答案：A、D8、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ）A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。B. 1个N N键断裂的同时，有3个H - N键断裂。C. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键断裂。D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ，例如，1个NN断裂，即表示要向右进行，生成NH3即

7、为V正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为C。答案：C9、 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已达平衡状态的标志是（ ）A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3 的同时，即消耗1molO2 解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的

8、具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时，即消耗了1molO2 ，(此时又生成1molO2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，)所以D选项不正确。答案：C10、密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2

9、倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30molL-1，有关叙述不正确的是（ ）。A平衡一定向右移动 BB的转化率降低C DC的体积分数降低解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由 0.50 molLl变为0. 25 molLl，而事实上A的浓度为 0.30 molL1，然后再由虚拟状态回到事实A的浓度由0.25 molL1变为0.30 molL1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。答案：A高考化学平衡计算的技巧摘要：化学平衡计算是高考中的热点问题之一，此类试题，常把概念、基础知识融会在一起，具有知

10、识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次强的特点。为让同学们比较全面、快速掌握这部分知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解法进行了归纳、总结与提升。关键词：化学平衡计算 技巧平衡三段式法根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后根据已知条件建立方程式而求解的一种方法。此方法是解决化学平衡计算的基本方法。11：在一定温度下，将100mlN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为（ ）A、20% B、25% C、30% D、40%解析 设反应掉氮气的物质

11、的量为x，起始物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 +3H22NH3初始量： a b 0变化量： x 3x 2x平衡量： a-x b-3x 2xa+b=100 a+b=1.25(a+b-2x) 28a+2b=15.5(a+b-2x) 得x=10ml a=40ml b=60ml氮气的转化率为25%答案：B差量法根据可逆反应方程式各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。12、在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2A(g) 2B(g)+C(g)若开始只充入2molA气体，达平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为（ ）A、60% B、50%

12、C、70% D、40%解析在定容条件下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol20%=0.4mol 2A(g)= 2B(g)+C(g) n0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol平衡时n(A)=2-0.8=1.2mol 故A的体积分数为50%答案：B极限法 也称极值法，极端假设法，就是通过找出两个极端特征点（一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时），来进行计算和判断。13、在密闭的容器中发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 2Z (g) 若要平衡时反应物的物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y初始物质的量之比应满足（ ）A、1X/Y3 B

13、、1/4X/Y3 /2 C、3X/Y4 D、1/4X/Y2/3解析 假设X反应物完全反应时，则Y-2X=2X，X/Y=1/4；假设Y反应物完全反应时，则X-Y/2=Y，X/Y=3/2；由于可逆反应不可能完全转化，故1/4X/Y3 /2平衡三段式法，反应混合物中各组分不为零求解。答案：B守恒法利用平衡体系的总质量不变、某原子在反应前后总的物质的量不变等守恒思想进行有关计算。14、在一定温度下，向密闭的容器中充入2molA和3molB气体, 发生如下反应：aA(g)+ B(g) C (g)+D(g)，5分钟后达平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：AB=CD，若在温度不变的条件下将体积扩大10倍，其

14、A的转化率不变，B的转化率为（ ）A、60% B、24% C、4% D、40%解析 在温度不变的条件下将体积扩大10倍，A的百分含量不变，说明该反应前后体积守恒，即a=1，然后利用平衡三段式法求B的转化率为40%答案：D逻辑推理法就是依据反应的逻辑进行合理的推理、估算、判断等。15、在一定温度下，向密闭的容器中用物质的量之比为1：2充入A和B气体, 发生如下反应： A(g)+ 2B(g) 2C(g) 达平衡时，混合气体A和B物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ）A、60% B、45% C、50% D、40%解析反应物系数之和与生成物系数之比为3：2，因此当反应物的物质的量与生成物

15、的物质的量相等，A的转化率超过50%。恒比法若反应物的物质的量与方程式系数比一致，则无论反应进行到何种程度，反应物的物质的量之比恒定不变。16、在一定条件下，将N2、H2按1：3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中氨气占了20%，则氮气的体积分数为（ ）A、15% B、20% C、25% D、30%解析 合成塔排出的混合气体，V(N2)：V(H2)也等于1：3，所以氮气的体积分数为20% 答案：B热效应法根据可逆反应的热效应与参加反应的各物质的物质的量成正比。17、已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2、H2生成2molNH3放出92.4kJ的热量。向密闭的容器中充入1molN2、3molH2 ，达平衡时放出Q1kJ的热量；向另一密闭的容器中充入0.9molN2、2.7molH2和0.2mol NH3, 达平衡时放出Q2kJ的热量则下列关