化学反应速率和化学平衡专题教案-1

1、PAGE 专题化学反应速率与化学平衡第 PAGE 11 页 DATE yyyy-M-d 2011-4-21化学反应速率和化学平衡专题复习1、反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s解析：因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，所以反应所需时间为5 s.答案：C2、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y

2、(g) 2Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是 ()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析：平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确达平衡时2v正(X)v逆(Z)，B项错误达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误答案：A3、已知：X(g)Y(g) 3Z

3、(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 ()解析：催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.答案：B4、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB 2CD在t2t3内

4、A的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2AB C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误答案：D5、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B反应物的转化率都提高C平衡向正反应方向移动，达到

5、新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol解析：再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误加入水蒸气前，(CO2)eq f(0.6 mol,2 mol)0.3，加入水蒸气后(CO2)eq f(1 mol,2 mol2 mol)0.250.3，C错误；若CO完全转化，即最高生成CO2 1 mol，D错误答案：A6、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表量物 质实验CO2H2COH2O甲a mola mol 0

6、mol0 mol乙2a mola mol 0 mol0 mol丙0 mol 0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n(CO)增加，所以乙丁丙甲答案：A7、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平

7、衡没有影响，c(Fe3)不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确答案：D8、已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol HI，乙增加0.2 mol HI解析：0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1

8、mol，所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定答案：C9、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是 ()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO

9、3(g)生成的平均速率为veq f(c2c1,t2t1)解析：A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误答案：D10、X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40%C50% D65%解析：由题意可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a molX 2Y 2Z起

10、始：1 mol 1 mol 0转化：a mol 2a mol 2a mol平衡：(1a)mol (12a)mol 2a mol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，即(1a)mol(12a)mol2a mol32，解得a1/3.则Y的转化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%.答案：D11、某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法中正确的是 ()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、体积均不变，充入HI气体，开始时正反应速率减小C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充

11、入氮气后，正反应速率将增大解析：升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深； 温度、体积均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变答案：C12、在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ()A3122B1322C1321 D1111解析：因为5

12、 min内vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，所以vC2a/15 mol/(Lmin)，即np12，符合这一关系的只有A.答案：A13、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图下列叙述中正确的是 ()A反应的化学方程式为5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：反应开始时Y为10 mol，X为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式是7Y 3X，A不正确；t1时，Y为6 mol、X为4 mol，其物质的量比为32

13、，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确答案：B14、在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2A(g)+ B(g) 3C(g) 若开始只充入2molA和2molB气体，达平衡时，A的体积分数为a%，其他条件不变时，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时，反应混合物中A的体积分数大于a%的是（ ）A、2molC B、2molA 2molB 1molHe C、2molB 3molC D、2molA 3molB 3molC 解析本题是等效平衡

14、思想的应用，还涉及到定容下充入稀有气体，以及体积分数含义的问题，有一定难度。A、B选项中B、A两种气体的物质的量之比为1：2，小于题目中的2：2，平衡左移；C选项相当于只加入了7/3molB和2/3molA作为起始，原平衡右移；D选项相当于只加入了4molA和4molB作为起始，相当于原平衡不移动。答案：A15、向密闭的容器中充入1molCO和2molH2O(g)气体，发生如下反应：CO+ H2O (g) CO2+H2。达平衡时，CO体积分数为x。若维持体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时，CO的体积分数大于x的是( )A、0.5molCO+2mol H2O (g)+

15、1mol CO2+ 1mol H2 B、1molCO+1mol H2O (g)+1mol CO2+ 1mol H2 C、0.5molCO+1.5mol H2O (g)+0.4mol CO2+ 0.4mol H2 D、0.5molCO+1.5mol H2O (g)+0.5mol CO2+ 0.5mol H2 答案：B16、在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。恒压条件下(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为_(2)若开始时放入4

16、 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_恒容条件下(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9(填“”、“”或“”)(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)解析：(1)2SO2O2 2SO3起始(mol) 1 0.5 0转化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0

17、.9SO2转化率为90%.(2)恒温恒压下，只要转化为相同物质后的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO2转化率相同，生成SO3为4 mol90%3.6 mol，放出热量为3.6Q.(3)恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，所以相对于恒压条件，相当于气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，SO2转化率降低，则生成SO3小于0.9 mol.(4)2SO2O2 2SO3 1 0.5 0起始 x y z变化 z 0.5z z平衡 xz y0.5z 0则xz1，y0.5z0.5，即x2y，xz1.答案：(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)(4)x2y，xz117、(2

18、009全国卷)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_ .解析：(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，则该反应是可逆反应，反应方程式为：X2Y 2Z.(3)v(Z)eq f(c,t)eq f(0.5 mol/2 L,3 min)0.083 mol/(Lmin)(4)(X)eq f(反应量,起始量)100%eq f(1.00 mol0.55 mol,1.00 mol)100%45%.(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用