上海市晋元2022年高考适应性考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下不能与苯发生反应的是( )A酸性KMnO4BBr2C浓HNO3DH22、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族3、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A（100）%B%C%D无法计算4、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：(a

3、双乙烯酮) (b脱氢醋酸)下列说法错误的是Aa分子中所有原子处于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b均能与NaOH溶液发生反应Db与互为同分异构体5、下列晶体中属于原子晶体的是（ ）A氖B食盐C干冰D金刚石6、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是实验1234567溶液组成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L N

4、H4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应7、已知：BrH2 HBrH，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂，E1E2的差值减小CHH的键能大于HBr的键能D因为E1E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量8、下列不能用元素周期律原理解释的是A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3

5、C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I29、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物10、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZBA、C均为10电子分子，

6、A的沸点低于C的沸点C同温同压时，B与D体积比11的尾气，可以用NaOH溶液完全处理DE和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1111、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大12、下

7、列说法正确的是（）A可通过加成反应实现的转化B丙基有2种同分异构体C乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应13、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）ANaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质14、下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是ABCD15、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（

8、 ）A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求16、11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1，溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO17、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳

9、反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH

10、)CpH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)19、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()A先从b管通入NH3再从a管通入CO2B先从a管通入CO2再从b管通入NH3C反应一段时间广口瓶内有晶体析出Dc中装有碱石灰以吸收未反应的氨气20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A生成40.0L N2（标准状况）B有

11、0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为4.75mol21、25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.010-4.7BC点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB点的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA点的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒

12、剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是A用图所示装置制备并净化氯气B用图所示装置制备高铁酸钾C用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D用图所示装置干燥高铁酸钾二、非选择题(共84分)23、（14分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反

13、应方程式为_。（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线_（无机试剂任选）。24、（12分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：（1）A的结构简式是 _。描述检验 A的方法及现象_。（2）I中含氧官能团名称是_。（3）、的反应类

14、型分别是 _ 、 _ 。（4）的化学方程式为 _。（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_种a. 含有苯环 b含有NO2其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为126的为_(任写一种结构简式)。（6）已知：当苯环有RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 _（无机试剂任用）。25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。I实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e

15、是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_。C为_。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的还原性（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯

16、、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_，需称量FeBr2的质量为：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+设计实验证明假设2是正确的：_（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，则反应的离子方程式为_26、（10分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(

17、CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。回答下列问题:（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_ ，_ C。（2）Y中发生反应的化学方程式为_。（3）X中盛放的试剂是_。（4）Z中应先通入_，后通入过量的另一种气体，原因为_。（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。27、（12分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧

18、化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料：CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）装置F的作用为_；装置B的名称为_。（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是_。（5）装置D中可能观察到的现象是_。（6）

19、当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：_。28、（14分）铁末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化、CH键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。（1）Fe2+的价电子排布式_。（2）1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有的配位键数是_。（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的结构如图所示。结构中电负性最大的元素是

20、_，其中C、N原子的杂化形式分别为_、_。EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是_。（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物，其晶胞结构如图所示。该化合物的化学式为_。其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为_g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）29、（10分）完成下列问题。（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等As的基态原子的电子排布式Ar_.第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是_分

21、子（非极性或极性）。（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为：_；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键_。（4）下列有关说法不正确的是_。A沸点：NH3PH3，CH3OH HCHOBSO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C熔、沸点: SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐渐减小（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为_；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率_（假设原子是刚性球体）参考答案一、选择题(共包括2

22、2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，A正确；B. 将液溴与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生取代反应，B错误；C. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D. 苯在一定条件下也能够在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。点睛：苯不能使高锰酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大键，使得苯的化学性质比烯烃稳定的的多，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、A【解析】同一周期从左到右元素

23、的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。故选A。3、

24、A【解析】根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。【详解】在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：126：1，故氢元素的质量分数为%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%a%(100)%；故答案选A。4、A【解析】Aa分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误； Ba、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；Ca、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；D分子式相同而结构不同的有机物互为同分异

25、构体，b与二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，则互为同分异构体，故D正确；答案选A。【点睛】有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。5、D【解析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。【详解】A、氖属于分子晶体，选项A不选；B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；C、干冰属于分子晶体，选项C不选；D、金刚石属于原子晶体，选项D选；答案选D。6、A【解析】A、试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题

26、意；B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；C、试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3H2O，NH3H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；故答案为A。7、C【解析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热

27、效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。【详解】A. 若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；B. E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；C. 此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；D. 因为E1E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以

28、反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。8、C【解析】A. 同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa，A项正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，B项正确；C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：BrI，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；答案选C。9、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C疫苗的主要成

29、分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。10、D【解析】由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2，Y2为N2，Z2为O2，A为NH3，B为NO，C为H2O，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。原子半径：HON，简单气态氢化物稳定性：NH3H2O，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3H2O，B正确；根据2NO22OHH2O，NONO22OH2H2O，所以，NO与NO2体积比11的尾气，可以用NaOH溶

30、液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为11，D错误。11、C【解析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线，故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3C

31、OO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；故选C。12、B【解析】A苯环中

32、不含碳碳双键，故苯与溴不可能发生加成反应生成，选项A错误；B丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2种，选项B正确； C乙炔和1，3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误； D烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。 答案选B。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为C，乙炔和1，3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2两种同分异构体。13、A【解析】A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水

33、死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。故选A。14、D【解析】C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。【详解】C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(

34、OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。AC3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；BC4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；CC6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；DC5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；故选D。15、D【解析】A.根据图示可知：

35、电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+

36、e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。16、C【解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8molL1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（

37、1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故选：C。17、B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为

38、稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。18、B【解析】A0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3H2O，NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A错误；B0.02molL-1CH3COOH溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(N

39、a+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正确；C酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，计算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D

40、错误；故选B。【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。19、C【解析】A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B. 先从a管通入氨气，再从B管通入CO2，B错误；C. NaHCO3的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCO3晶体析出，C正确；D. 碱石灰能干燥氨气，但不能回收未反应的氨气，D错误。点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。20、C【解析】该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据

41、反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。【详解】A该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成氮气的物质的量=16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol22.4L/mol =44.8L，故A错误；B反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；C转移电子的物质的量为1

42、0=1.25mol，故C正确；D被氧化的N原子的物质的量=30=3.75 mol，故D错误；答案选C。【点睛】明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B，注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。21、D【解析】A、CH3COOH的，取B点状态分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合题意；B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合题意；

43、C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合题意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A点的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合题意；故答案为D。22、D【解析】A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符

44、合；B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。二、非选择题(共84分)23、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH

45、2COOH反应生成D，D经过反应得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；(3)反应为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C1

46、0H9N2O2F；(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分异构体，则X为C4H7O2，又X部分含COOH且没有支链，则X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH2）脱水缩合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。24、 取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水

47、，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl+HCl 14 或 【解析】A与硝酸发生反应生成B，B与CH3COCl发生反应生成C，C在铁做催化剂作用下与氯化铵反应生成D，D与反应生成E，根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，则反应为取代反应，为取代反应，为还原反应，为氧化反应，步骤G和溴单质发生取代反应生成H，结合I的结构简式，则H的结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A的结构简式是；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中

48、，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色；(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；(3)反应为还原反应，反应为取代反应；(4)反应的化学方程式为+CH3COCl+HCl；(5) D的结构简式为，同分异构体中，满足a. 含有苯环，b含有NO2，若硝基在苯环上，除苯环外的官能团可为-CH2CH3，则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CH3，则分别为：、，共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环外含有硝基的官能团为CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符合要求的D的同分异构体共有3

49、+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为126，根据分子式C8H9NO2，则D的同分异构体的结构符合要求的有或；(6)已知：当苯环有RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺（）易氧化。由题意为原料制备的合成路线为：。25、饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 2Fe2+Br2=2F

50、e3+2Br- 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【解析】I装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染环境；Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-。【详解】（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥

51、发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；（2）反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，将溴

52、蒸气带入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.25mol，则FeBr2的质量为0.25mol216g/mol=5.4g，故答案为250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假设2正确，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反应后的黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；（5）溶液中Fe2+和Br2能够发生氧化还原反

53、应生成Fe3+和Br-，反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，则故答案为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物质的量为0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2与Br-反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002mol，参与反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量比为0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，则反应的离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为4

54、Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。26、A B D E 饱和溶液 或氨气 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊 【解析】由实验装置可知，装置Y用以制备氨气，装置W用以制备二氧化碳，装置Z用以制备碳酸镧，因氨气极易溶于水，装置Y的C接口应与装置Z的E接口连接，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和溶液的X装置除

55、去氯化氢，则制备装置的连接顺序为WXZY。【详解】（1）由制备装置的连接顺序为WXZY可知，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:FABD，E C，故答案为A；B；D；E；（2）Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案为NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）装置W用以制备二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氢，应用盛有饱和NaHCO3溶液的X装置除去氯化氢，防止干扰反应，故答案为饱和NaHCO3溶液；（4）因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大，则Z中应先通入NH3，后通

56、入过量的CO2，以溶解更多的CO2，得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率，故答案为NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊，故答案为

57、La(HCO3)3；B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。27、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O【解析】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化

58、铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过裝置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银氨溶液反应： CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。【详解】(1).装置A是用于制取甲烷，可判断 A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3，故答案为: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；(2). A中稀盐酸和Al4C3反应生成的甲烷中混有杂质HCl和H2O，碱石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案为：除去甲烷中的HCl和H2O ；装置B为球形干燥管；(3).