2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（13）水溶液中粒子浓度关系及图像分析（Word含答案）

1、第PAGE 页码19页/总NUMPAGES 总页数19页（13）水溶液中粒子浓度关系及图像分析1.常温时，下列说法正确的是( )A.浓度相同时溶液的pH：B.浓度相同时溶液的碱性： C.0.1的溶液中：D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：2.溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质电离常数（25）现有常温下的1的溶液，下列说法正确的是( )A.由数据可判断该溶液呈酸性B. C. +D. 3.常温下，向20mL0.1的二元酸溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，下列说法错误的是( )A.的电离方程式为B.当时，溶液的pH7）：C.的溶液与的溶液等体积混合：D.的溶液与的

2、HCl溶液等体积混合（为二元弱酸）：15.25时，二元酸的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75。常温下，下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1的溶液用氨水滴定至pH=6.60：B.0.1的溶液用氨水滴定至pH=7.0：C.0.1的溶液：D.0.4的氨水与0.2的等体积混合（体积变化可忽略）：16.室温下，通过实验探究磷酸盐的性质。已知： 的电离是分步进行的，常温下，。实验实验操作和现象1浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和溶液按照体积比21混合2向10mL 0.1 mol/L的溶液中加入10mL 0.1 mol/L的NaOH溶液3向实验2溶液中通入224mL（

3、标准状况）HCl气体(忽略溶液体积的变化）4在溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时下列说法正确的是( )A.实验1得到的混合液中：B.实验2得到的溶液中有：C.实验3反应的离子方程式为：D.实验4得到的溶液中：17.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是( )A. 0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液中，后者较大B.等浓度、等体积的和溶液混合：C. 0.1溶液与0.1NaHS溶液等体积混合：D. 溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：18.25时，向0.1mol/L的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的

4、量分数与pH的关系如图所示：有关说法不正确的是( )A.由图像知，的B.pH=2.7时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为C.在pH=4的溶液中，D.溶液中：答案以及解析1.答案：C解析：本题考查溶液的碱性强弱比较、电荷守恒、离子浓度比较等。的水解程度大于和，溶液浓度相同时，水解程度越大，水解生成的氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH应最小，A项错误；酸性越强，浓度相同时，对应酸根离子的水解程度越弱，酸性：，则水解程度：，水解程度越大，水解生成的氢氧根离子浓度越大，pH越大，则溶液的碱性：，B项错误；溶液显酸性，证明的电离程度大于水解程度，电离会生成，水解会生成，则0.1 的溶液中存在：，C项

5、正确；一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，根据题中描述可知HCl完全电离产生的，一水合氨不完全电离产生的，溶液混合后仍有大量一水合氨剩余，溶液显碱性，即，根据电荷守恒关系可知：，D项错误。2.答案：C解析：本题考查盐类的水解平衡、粒子浓度的大小比较。水解导致溶液显碱性，水解导致溶液显酸性，而第一步水解的平衡常数；水解平衡常数，溶液应该呈碱性，A项错误；1 的溶液中，会水解生成，由于与水解相互促进的程度较小，水解程度仍是微弱的，溶液中应存在：，B项错误；溶液中存在物料守恒关系：， C项正确；溶液中存在电荷守恒关系：，D项错误。3.答案：D解析：本题考查酸碱滴定、离子浓度的大小比较。根据题中信息

6、，向20mL0.1 的二元酸溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有，证明的第一步电离是完全的，第二步电离是部分的，则的电离方程式为，A项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为等物质的量的和NaHA，由于第一步是完全电离的，此溶液显酸性， pH7，B项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为等物质的量的和NaHA，溶液中存在电荷守恒关系：，物料守恒关系：，两个守恒关系消掉即得等式：，C项正确；当时，根据物质的量关系判断，溶质为NaHA，溶液中存在电荷守恒关系：，变形可得：，D项错误。4.答案：C解析：本题考查酸碱滴定、溶液中的粒子关系。时，溶液为NaOH和一水合二甲胺混合液，溶液

7、中存在电荷守恒关系：，A项错误；时，溶质为NaCl和，水的电离受抑制，水电离出来的，B项错误；时，溶质除NaCl外，还有等物质的量的和，即的水解程度小于的电离程度，则，C项正确；时，溶质为等浓度的NaCl和，发生水解反应，结合水电离的导致溶液呈酸性，则，D项错误。5.答案：D解析：A项，根据物料守恒知，正确的关系式为，错误。B项，混合溶液中的电荷守恒关系式为，物料守恒关系式为，两式联立消去可得，错误。C项，等浓度的溶液和溶液等体积混合，若不考虑溶液中的电离和的水解，则，但混合后溶液pH=4.76，呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则增大，减小，溶液中微粒浓度关系为，错误。D项，混合溶液中的

8、物料守恒关系式为，电荷守恒关系式为，两式相加可得，正确。6.答案：D解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、粒子浓度的大小比较等。实验1的溶液pH=5.5，则，A项错误；实验2中发生反应：，静置后的上层清液中溶质为，发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较小，水也会电离出，则溶液中离子浓度大小关系为，B项错误；向0.1溶液中通入过量HCl，由于HCl过量，溶液中存在：，C项错误；向0.1溶液中通入一定量，测得溶液pH=7，即，溶液中存在电荷守恒关系：，物料守恒关系：，两式整理得：，D项正确。7.答案：B解析：本题考查溶液中平衡关系与守恒应用。10.0mL0.20HA（一元弱酸）溶液与5.0mL0.

9、2NaOH溶液反应，溶液为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，得，A正确；溶液为等浓度的NaB与HB的混合溶液，由于HA、HB的电离程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，则，B错误；将溶液和混合后，溶液中含有的离子为和，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C正确；两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB的电离程度，根据溶液和的pH可知浓度相同时HA的电离程度小，所以混合后溶液中，D正确。8.答案：C解析：本题考查滴定曲线分析、粒子浓度大小比较、守恒关系。0.1 溶液中存在多个平衡关系：水解：，；水解：，电离：，由于，可知溶液显碱性，则0.1溶液中存在：，A项错

10、误；0.1溶液中存在物料守恒关系：，B项错误；溶液中加入NaOH固体，NaOH先与反应产生，然后与反应产生，则曲线a、b、c、d分别表示，C项正确；b曲线表示，d曲线表示，则点时，点，根据电荷守恒关系可知：，D项错误。9.答案：D解析：本题考查滴定曲线、电离平衡常数的计算等。根据题中数据和题中信息，1.0 L 溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑水解和的电离，则，在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，B项错误；的溶液与的溶液等体积混合，根据物料守恒，即，C项错误；的溶液与的HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的和NaCl

11、，根据电荷守恒，D项错误。15.答案：C解析：由题意可知，则当pH=6.60时，故，A错误；为二元酸，只进行两步电离，溶液中没有，B错误；的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75，的水解平衡常数的水解平衡常数，则的溶液中以的水解和的电离为主，二者都产生氢离子，故溶液显酸性，又因为的电离程度大于NH的水解程度，故，C正确；0.4的氨水与0.2的等体积混合，溶液中存在物料守恒：，D错误。16.答案：B解析：A.实验1中，为0.005mol，NaOH为0.01mol，两物质反应恰好生成，根据质子守恒，A说法错误； B.已知，则pH=7时，实验2得到的溶液中有，B说法错误； C.实验3中，为0.01mol,NaOH为0.01mol，两物质反应恰好生成，根据溶液呈电中性及物料守恒可得，则，C说法正确；D.实验4中，氢氧化钡少量，则反应的离子方程式为，D说法错误；答案为C。17