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文档简介
1、可溶性氯化物中氯含量的测定Mohr法 1 目的与要求 仪器和试剂 基本操作 实验原理 实验内容数据记录和处理 注意事项 思考题 2实验目的1、学习AgNO3标准溶液的配制和标定; 2、掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和 实验操作。 3仪器和试剂 1、仪 器 酸式滴定管 锥形瓶 烧杯 量筒 容量甁 移液管 试剂瓶 电子天平 台秤 42试剂 AgNO3 NaCl基准试剂 K2CrO4溶液(50gL1)仪器和试剂 5基 本 操 作1、电子天平的使用2、滴定管的使用3、容量甁的使用4、移液管的使用6实验原理 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫法。莫尔法是在中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4为指
2、示剂,以AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl 沉淀的溶解度比Ag2CrO4小,因此,溶液中首先析出AgCl沉淀。当AgCl定量沉淀后,过量1滴AgNO3溶液即与CrO42生成砖红色Ag2CrO4沉淀,指示达到终点。 7实验原理主要反应式如下: Ag+ + Cl= AgCl(白色) 2Ag+ + CrO42= AgCrO4(砖红色) 8实验内容1、配制0.1molL1AgNO3溶液 称取5.1g AgNO3用少量不含Cl的蒸馏水溶解后转入棕色试剂瓶中,稀释至300mL中,摇匀,将溶液置暗处保存,以防止光照分解。9实验内容2、AgNO3溶液的标定 准确称取0.50.60g NaCl基准物于小烧
3、杯中,用蒸馏水溶解后,定量转入100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,计算NaCl标准溶液的准确浓度。10 用移液管移取20.00mL NaCl标液于250mL锥瓶中,加入20mL水,加1mLK2CrO4溶液,在不断摇动条件下,用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。 实验内容11实验内容3、试样中NaCl含量的测定 准确称取1.21.3g 含氯试样于烧杯中,加水溶解后,定量转入200mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。移取20.00mL 试液于250mL锥形瓶中,加20mL水,加1mL K2CrO4溶液,用AgNO3标准溶液滴定至溶液出现砖红色即为终点
4、。平行测定3份。12数据记录与处理1、AgNO3溶液的标定 13 123m(NaCl)(g)c(NaCl) (molL1)V(NaCl)(mL)20.0020.0020.00V(AgNO3)(mL)终V(AgNO3)(mL)始V(AgNO3)(mL)c(AgNO3)(molL1) (molL1)相对平均偏差142、试样中NaCl含量的测定 15123m(含氯试样) (g) (molL1)V(AgNO3)(mL)终V(AgNO3)(mL)始V(AgNO3)(mL) (Cl)%)相对平均偏差16注 意 事 项1、实验完毕后,将装AgNO3溶液的滴定管先用蒸馏 水冲洗23次后,再用自来水洗净,以免AgCl残 留于管内。 2、滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,最适宜的 pH值范围为6.510.5。如果有铵盐存在,溶液 的pH值需控制在6.57.2之间。 3、指示剂用量大小对测定有影响,必须定量加入, 一般以5103molL1为宜。17思考题
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