酸和碱的应用

1、九 年 级 化 学酸碱盐复习学 会 归 纳 单质 化合物 金属非金属氧化物酸碱 盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物 本章常见化合物氧化物：酸：碱：盐： CO2、SO2、CuO、Fe2O3 HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3 酸、碱、盐的 化 学 性 质 4、酸+碱盐+水3、酸+金属氧化物盐+水5、酸+（某些）盐新酸+新盐 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色酸2、酸+活泼金属盐+H2酸的通性思考并回答:浓硫酸如果敞口放

2、置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等不能干燥：NH3新盐+新碱盐+碱碱+非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红碱碱的通性碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水

3、，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、碱跟酸性氧化物反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳 SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物 碱 盐 水用来检验二氧化碳的存在反应思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实

4、验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.盐+金属新金属+新盐两种新盐盐+盐新碱+新盐碱+盐盐+酸新酸+新盐盐盐的化学性质使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金 属 盐部分置换反应发生的条件:. 金属 酸 盐 氢气 （H前）2. 金属 盐 新金属 新盐 （前换后）（稀HCl或稀H2SO4）（可溶性盐）按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。Mg + HCl = Cu + HCl = Mg + H2SO4

5、= Zn + CuSO4 =Cu + AgCl =2MgCl2 + H2不反应MgSO4 + H2ZnSO4 + Cu不反应由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 基本反应类型： 1.化合反应：A+B=AB 2.分解反

6、应:AB=A+B 3.置换反应:A+BC=B+AC 4.复分解反应:AB+CD=BC+AD判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应复分解反应(五类)1、酸+金属氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水(中和反应)3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐+盐新盐+

7、新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现有下列七种物质：n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4归纳：、跟酸反应的有哪几类物质？ H2SO4讨论与思考：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：2OH- +

8、 Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在

9、PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。甲溶液中含OH-甲溶液： 。乙溶液： 。 H+、A

10、g+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存总结解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： HNO3H2SO4 HCl 知识复习与练习H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂

11、质？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3 NaNO3NaCl2、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4) ， (

12、2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高温 CaO+H2O=Ca(OH)23、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：石灰石生石灰熟石灰烧碱碳酸钙Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、选方法，除去下列括号内的杂质？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高温2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？ 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH