2022年初中九级化学期末复习教学案

1、学习必备 欢迎下载九年 级化学期末复 习教学案 05 班级：_ 姓名：_ 学号：_ 评价：_ 【一 课题 】第六章溶解 现象【二复 习重难 点】：1认识物质的溶解现象，知道溶液基本特征；2掌握溶液的组成，知道溶液、溶质、溶剂等概念 ;3能进行溶质质量分数的简单计算，掌握溶液的配制；4了解饱和溶液和溶解度的含义；5了解结晶现象，并能根据溶解度曲线来分离物质。【三知 识点回 顾 】1溶液是物质溶解后形成 _ 、_的 _，所谓“ 均一性” 是指 _，所谓“ 稳定性” 是指 _ 。溶液颜色：如 _ 溶解现象 吸热：如 _ 热效应：放热：如 _ 2溶液溶液的基本特征：_、 _ 溶液性质固体溶于水使水的

2、_降低、 _升高某些物质溶于水能生成 _而使溶液具有 _性3乳化： _叫做乳化现象，常见的乳化剂有 _。有人说洗洁净可以用来洗油锅说明食用油可以溶解在洗洁净中，你认为是否正确。4溶液的组成溶液碘酒98% 的浓硫酸稀盐酸石灰水生理盐水酒精溶液溶质溶剂 20 克氢氧化钠溶解在 _克水中可以得到 200 克质量分数为 _的氢氧化钠溶液 _克氢氧化钠溶解在 90 克水中可以得到 _克质量分数为 10的氢氧化钠溶液从 100 克质量分数为 15的氯化钠溶液中取出 90 克溶液，则剩余的溶液的质量分数为 _，原因是 _， 200 克质量分数为 20的氯化钠溶液在外界条件无变化的情况下长期放置质量分数为 _

3、，原因是 _。5配制一定质量分数的溶液，一般步骤为_、_、_（稀释前后_质量不变）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为 28的稀硫酸，若用 1L溶质质量分数为 98的浓硫酸 ( 密度为 184gcm 3 ) 配制该稀硫酸时，需要蒸馏水 ( 密度为 1gcm 3) 的体学习必备 欢迎下载积为 _L，配得的稀硫酸的质量为 _Kg。 ( 计算结果保留一位小数 ) 6粗盐提纯的一般步骤为 _、_、_、_，所用的仪器有_ ，其中使用次数最多的仪器是 _，它所起的作用按实验步骤依次为 _、 _、_。用 KMnO 4制氧气的化学方程式为 _ ，某同学想从反应后 所 得 的 固

4、体 中 提 纯 MnO 2 用 作 双 氧 水 制 氧 气 的 催 化 剂 （ 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ），则他的步骤为 _、 _、 _、 _ 【四典型例 题】例 1下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：（ 1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（ 2）图中，有一种塑料仪器，其名称是 _。整个配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 _、_、量筒。（ 3）称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标。如果氯化钠中含有少量尺示数见右图，则称取的NaCl 质量为。（ 4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读

5、数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（ 5）图、图表示的操作步骤分别是_ 、不溶的杂质， 溶质的质量分数会 _（ 填“ 偏大” 或“ 偏小” ）；量取水最好选择 _的量筒（填序号 10mL 50mL100mL）。（水的密度为 1g/cm 3）（ 6）称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”） 10%。0.2放出气体的质量/g例 2在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（ 1）产生氢气 g,刚开始滴加

6、稀硫酸没有氢气放出的原因是。（ 2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。09.8107.8 滴入稀硫酸的质量/g（ 3）铝箔中铝元素的质量。例 3. 右图是常见物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1) 对 A 物质来说， a 点的意义是。点表示，此时溶液是(2) 将 t 1140g A的饱和溶液升温至t 2时，可用图上的学习必备 欢迎下载（填“ 饱和” 或“ 不饱和” ）状态，然后再加入 A物质 40g，可用曲线上的 点表示。 t 2时 A、 B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。(3) 若将 d 点温度下 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降 温至 t 1，没有晶体析出的是 物质。(4)

7、 在 t 1时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 质的是 _。【五自我 评 估测试 】_。其中，可能是气态物1下列有关溶液性质的说法中错误的是 ( ) A溶液一定是无色、透明的混合物 C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 B 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 D 溶质只有固体2下列说法正确的是 ( ) A 100mL10%的酒精溶液与 100mL20%的酒精溶液混合均匀，可得到 200mL15%的酒精溶液B 100 克 10%的氯化钠溶液与 50 克 20%的氯化钠溶液混合均匀，可得到 150 克 15%的氯化钠溶液C在 80 克水中加入 20 克氯化钠后完全溶解，则

8、溶液中氯化钠的质量分数为 20% D 100mL98%的浓硫酸（密度是 1.84g/mL ）中含有硫酸 184 克3少量的铁与过量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( ) A铁 B硫酸铜 C硫酸铁 D硫酸亚铁4下列有关溶液的叙述，不正确的是 ( ) A溶液是混合物 B汽油可溶解衣服上的油渍C长期用硬水洗涤的衣物会变硬 D向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变5下列物质中既存在离子又存在分子的是 ( ) A氯化钠晶体 B金刚石 C氯化钠溶液 D液氧6. 要配制 50 g 5 的 NaCl 溶液，需要用到的一组仪器是 ( ) A托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 C托盘天平、量筒、烧杯、

9、胶头滴管、漏斗B托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 D 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒7下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 ( ) A海水的凝固点比水低B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C配置 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解D厨房洗涤剂具有溶解油污的作用8实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g 质量分数为 20% 的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？( ) A 100mL 54.35mL B 100mL 55.5mL C250mL 54.35mL D250mL 55.

10、5mL 9.a 、 b、 c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.t 1时， a、b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 b a c B.t 2时，30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 所得溶液溶质质量分数为 37.5% C. t 2时，将相同质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t 1，析出晶体最多的是 a D. 将 t 1时 c 的饱和溶液升温到 t 2，变为不饱和溶液10某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。学习必备 欢迎下载（ 1）配制 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为

11、ml（水的密度约为 1g/ cm 3） 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并（ 2）粗盐的初步提纯实验。，放到指定的地方。 称取 5.0g 粗盐， 用药匙逐渐加入 10ml 水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）。 A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：。11氯化钠是生活必需品，

12、也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1) 操作中必须用到的一种仪器是（填序号）。A研钵B量筒C烧杯D试管（填序号）。(2) 操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是(3) 操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4) 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率， 发现制得率较低， 其可能原因是（填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上12. 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（ 1）取 10 mL 该硫酸可配成 9.8%的硫酸 g。（ 2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：Zn + 2H 2SO4（浓） = ZnSO4 +SO2 +2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。13某配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数1