2022年初中化学第十一单元知识点

1、一、常见的盐第十一单元 定义：能解离出金属离子盐 化肥知识点(或 NH 4 +)和酸根离子的化合物名师整理精华知识点。缺氮：叶黄（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）a、常用氮肥物质俗称物理性质用途尿素 CO(NH 2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 氯化钠食盐白色粉末，（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂含 N 量使用注意事项水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）（ 4）农业上用NaCl 溶液来选种（ 5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）+ Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠

2、纯碱（因水溶液呈碱性）白 色 粉 末 状 固 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业Na2CO 3 苏打 体，易溶于水 等碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO 3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多备注（ 1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（ 2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO 3 10H 2O。碳酸钠晶体 Na2CO 310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（ 3）2Na H CO 3 Na2CO 3+ H

3、2O+ CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO 2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀， 防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐

4、 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性NH 4HCO 317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均35% 易爆，结块不可用铁锤砸不能与碱性物质（如草木NH 4NO3 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结灰、熟石灰等）混合施用(NH 4)2SO4 NH 4Cl 26.2% 加水稀释后施用NH 3. H2O NaNO 3b、NH 4 +的检验试剂：碱（ NaOH 、Ca(OH) 2 等）、湿润的红色石蕊试纸NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H 2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾

5、肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO 3 NH 4H2PO4 (NH 4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对

6、环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 NH 3 、H2S3、引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥溶2、农家肥和化肥合理配用磷肥2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法钾肥3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氮肥氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；看外观白色晶体灰白色粉末硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag 2SO4、CaSO4 微溶外，其

7、余多数可溶；加水全部于水大多数不溶于水碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构姓名班级2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）名师整理酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成精华知识点注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH) 2 CuO +H 2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H 2O 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸

8、 (HNO 3) 常见沉淀： AgCl BaSO4Cu(OH) 2F e(OH) 3Mg(OH) 2BaCO3CaCO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H 2O）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

9、大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物浓盐酸浓硫酸义颜色、状态“ 纯净” ：无色液体Fe 3+）无色粘稠、油状液体大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物工业用盐酸：黄色（含（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱气味有刺激性气味无CO2+H2O= H 2CO 3Na2O +H 2O= 2NaOH 特性挥发性) 吸水性脱水性化SO2+H 2O= H 2SO3K2O +H 2O= 2KOH (敞口置于空气中，瓶口有白雾强氧化性腐蚀性学SO3+H 2O= H 2SO4BaO +H 2O= Ba(OH) 2金属除锈金属除锈性CaO +H 2O= Ca

10、(OH) 2用途制造药物浓硫酸作干燥剂质(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水(2) 碱性氧化物 +酸 盐+水人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3 +H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(不是复分解反应) 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物+

11、酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水酸性增强中性碱性增强俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸制法Ca(OH) 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O= Ca(OH) 2用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出氢氧化钠固体作干燥剂工

12、业：制漂白粉溶液的 pH（读数为整数 ）用途化工原料：制肥皂、造纸农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO 2）去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑：pH5.6 的雨水为酸雨2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水姓名班级（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）复分解反应练习名师整理精华知识点 BaSO4 + HNO3三、 应用一、基础练习，复习回忆 1. 下列反应

13、能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。2.从水， Zn ，CaO，H2SO4，NaOH ，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列 要求写化学方程式：(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl 3化合反应：_ (3)Ag+H 2SO4( 稀) (4)Zn+HNO_ 4分解反应：_ (5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO_ (7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3) 2 置换反应：提出问题：置换反应能否发生的条件。( 可分组讨论， KCaNa 除外 ) 2. 判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(

14、1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO 3+HCl _ _复分解反应：a.酸和盐的反应 _ b.碱和盐的反应 _ c.盐和盐的反应 _ (3)NaCl+Cu(OH) 2 (4)FeCl3+NaOH 23.现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物(5)K2SO4+NaNO 3 (6)CaCO3+NaCl 质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_（写化学式），推出该物质跟(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO其它四种物质反应的化学方程式：提出问题：复分解反应发生的条件。( 学生分组讨论 ) （1）_ _（2） _ _ 3. 判断下列反应能

15、否发生？（3）_ _（4） _ _ (1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH 4.某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)二、练习： 判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1BaCl2+H2SO4= （ 2）FeCl3 + NaOH 写出上述生产流程中、步的化学反应方程式：2Na2CO3+ HCl= _ _ 3K 2SO4+HCl= _ _ 4FeCl3+ NaOH= _ _ _ 5KCl+AgNO 3= 5. 完成下列反应的化学方程式：6K 2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)

16、3+ HNO 3= （1）_ + Cu = Cu(NO 3)2 + _ 8Ba(OH)2+ HCl= （2）3Ba(OH) 2 + _= _ （白色） +_ （红褐色）（1） Na2CO3 + H2SO4 （3）_ +H 2SO4=_ （白色） +H 2O+_ （无色无味气体）6. 以锌、氧化铁、盐酸、硫酸铜为原料用三步反应制取FeSO4，写出方程式：（3） H2SO4 + C a ( OH) 2 （4）Cu( OH) 2 + KNO 3 （5） K2SO4 + BaCl2 （6）KNO 3 + NaCl （1）_ _ （2）_ （3）_ _ （7） CaCO 3 + BaCl2 （8）BaS

17、O4 + HNO3 KCl +Cu(OH) 27. 由熟石灰、纯碱制取烧碱的化学方程式是_ _。8.从 H、O、C、Ca、Cl 六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物 AgNO3 +BaCl 2 CaCO3 +Ba(OH) 2 质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。名师整理 精华知识点化合反应 _ _ _ _ 分解反应 _ _ 置换反应 _ _ _ 13、现有 HCl 、Ba(OH) 2、FeCl3、CuSO4、AgNO 3 五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下复分解反应（中和反应_ _ _列要求的反应，写出有关反应

18、的化学方程式即可：复分解反应（不属中和反应）_ _ （1）有红褐色沉淀生成的反应：；9、写出下列物质的化学式，并注明所属类别（指酸、碱、盐或氧化物）（2）有水生成的反应：；（3）有蓝色沉淀生成的反应：；硝酸（）碳酸（）（4）有白色沉淀生成反应： （任写一条）14、有氧化铜、盐酸、镁、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液几种物质，相互之间能发生化学反应的，请 用化学方程式表示： 15、在 C、Mg 、O 2、CaCO 3、CuO 、H 2SO4、 Cu(OH) 2 七种物质中，选择适当物质，按下列要求 写出相应的化学方程式（每种物质只能用一次）氯化亚铁（）硫酸锌（）四氧化三铁（）氢氧化钙（）硫酸（）硝酸银（）氢氧化钡（）硫酸铁（）10、填写化学式盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，熟石灰，生石灰 ，石灰石 、大理石，烧碱 ，纯碱 ，苏打，小苏打，11、用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途，可用作改良土壤的是（1）化合反应（生成固体）；（2）分解反应（没有单质生成）；，可用作人工降雨的是，少量存在与人体胃液中，能帮助（3）