2022年初中化学金属材料及溶液章节知识点

1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态 （汞为液态） ，有金属光泽 （大多数金属呈银白色，铜呈紫红色， 金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最（推断题中会涉及）地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）熔点最高的金属 钨导电、导热性最好的金属银（银铜金铝）熔点最低的金属 汞硬度最大的金属 铬密度最小的金属 锂密度最大的金属 锇合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。合金的硬度一般比组成它的纯

2、金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金成分生铁钢黄铜青铜铅锡合金钛镍合金含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金2% 4.3% 0.03% 2% 不锈钢是含铬、镍的钢，具备注有抗锈蚀性能。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆生铁较脆，钢铁具有韧性。效应生铁常制成暖气片。钛和钛合金的优点： 熔点高、 密度小； 可塑性好、 易于加工、 机械性能好； 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空

3、气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。金属与酸的反应：活泼金属酸 盐 H2描述现象时，需要注意：如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从

4、它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“ 前换后，盐可溶” ）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。“ 湿法冶金” 的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4看下 20XX年宁波的化学计算题：36实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B；步骤三：将溶液 A、粉末 B

5、混合，结果产生无色气体 05克，并得到不溶物 32克和不含 Cu 2+的强酸性溶液。 (1)溶液 A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有； (2)计算原样品中氧化铜的质量； (3)计算粉末 B中铁的质量； (4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（ FeS2）、菱铁矿（ FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（ CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）等。铁的冶炼工业 高炉炼铁原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、 （空气）。反应原理： C+O2 CO2、CO2+C 2CO、 3CO+Fe2O3 2F

6、e+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（含杂质的反应物或生成物的有关计算SiO2）转变为炉渣（ CaSiO3）。当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：纯度纯物质的质量100%。不纯物质的总质量铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中， 注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实

7、验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：物理方法 刷漆（油漆或银粉） 、涂油化学方法 电镀其它金属（铬或锌） 、烤蓝制成不锈钢。1. 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一

8、的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征均一性 指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性 外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶质由两部分组成溶剂和溶质。溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反

9、应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。水和酒精能以任意体积互溶。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用、粉刷悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油 用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。1.饱和溶液与不饱和溶液第二节溶解度定义：在一定温度

10、下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤

11、法铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）2.固体的溶解度s/gt 1P A B 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。80 N 四要素：温度 必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。0 t 2t3C t/固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是 g。溶解度的相对大小：温度是 20，并且溶剂的质量是 100g。在 20下，溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶） ；溶解度介于 0.011g 之间，被称为微溶；

12、溶解度介于110g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3时 A 的溶解度为 80g 。P 点的的含义是：在该温度时， A 和 C 的溶解度相同。N 点为 t 3时 A 的不饱和溶液，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。3.t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 。C ，从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。t2 时 A、B、C的饱和溶液各W 克，降温到 t1会析出晶体的有A 和 B ，无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB 。除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与少量 B 的混合物，用结晶法。气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数牢记下面的公式：溶质的质量分数溶质质量100 %溶质质量100 %溶液质量溶质质量溶剂质量使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶