2022年初中化学方程式超级大全

1、初中化学方程式超级大全（中考版）一、O2 的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）用途 最清洁的燃料制炸药（火药）火柴盒、发令枪制烟花天然气的主要成 分，主要的燃料用途反应方程式基本类型反应现象点燃化合氢气在氧气中燃烧,发出色火焰 ,放出大量的2H 2+O2=2H 2O 点燃化合硫在氧气里燃烧,发出色火焰 .生成一种带有S+O 2 =SO 2刺激性气味的气体,并放出.在空气中产生微弱色火焰。点燃化合磷在空气中燃烧,产生大量烟并放出热量 . 4P+5O2=2P 2O5点燃化合铁丝在氧气中剧烈燃烧. ,火星,生成一种色3Fe+2O2=Fe 3O4固体 ,并放出大量的热点燃化合镁在氧气中燃烧,放出

2、大量的热,同时发出耀眼2Mg+O 2=2MgO 的，生成一种色固体 . 点燃甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出色明亮的CH 4+2O2=CO 2+2H 2O 火焰 ,放热 . 化合（见上册 26 页）2Hg+O 2=2HgO 二. O2 的制法反应方程式基本类型反应现象2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2分解实验室制取O2MnO 2 2KClO 3=2KCl+3O2分解MnO2 2H 2O2=2H 2O+O2分解产生大量无色气泡通电分解正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生2H 2O=2H 2 +O 2的气体体积是正极上产生气体体积的两倍分解色固体渐消失，产生色液体2HgO =

3、2Hg+O 2三. C 的化学性质1. 可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2 充足）点燃化合碳在氧气里燃烧,发出白光 ,并放出热量 ,燃烧后煤 , 木 炭 的 主 要 成C+O 2=CO 2化合生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊分,做燃料（O2 不充足）点燃碳在氧气里燃烧,发出白光 ,并放出热量 ,燃烧后含碳燃料不充分的2C+O2=2CO 生成的无色气体有毒燃烧均生成CO 2.还原性反应方程式基本类型反应现象色,且生成一种能使澄清用途高温化合该反应热煤炉中的反应之一CO 2+C=2CO 高温置换黑色固体逐渐变成还原 CuO C+2CuO=2Cu+CO2置换石灰水变浑浊的气体(冶炼金属 )

4、 高温还原 Fe2O3(炼铁 ) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 21 四. CO 的化学性质 1. 可燃性反应方程式基本类型反应现象用途,做燃点燃化合一氧化碳在空气中燃烧,发出色火焰 ,并放出煤气主要成分2CO+O 2=2CO 2热量 ,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变料浑浊2. 还原性反应方程式基本类型反应现象用途置换色的 CuO 逐渐变成色的 Cu,且生成一种还原 CuO(冶炼铜 ) CuO+CO=Cu+CO2使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原 Fe2O3(炼铁 ) 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2还原 Fe3O4(炼铁 ) 高温黑色固体变红色,管壁有水珠Fe3O4+4C

5、O=3Fe+4CO 2精练 Cu 对比：H 2+CuO=Cu+H2O 五.CO 2 的化学性质1.与 H2O反应基本类型反应现象色用途反应方程式CO 2+H 2O=H 2CO 3化合将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液变制碳酸饮料分解加热上述溶液产生气泡,且变回色(H2CO3 不稳定 )H 2CO 3=H 2O+CO 22. 与碱的反应反应方程式类型反应现象用途Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O 产生白色沉淀 .(石灰水变浑浊 ) 用 石 灰 浆 粉 刷 墙壁；实验室检验CO22NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 无明显现象工业上吸收废气六、 CO 2 的制取反应方

6、程式类型反应现象用途CO 2,在CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2复分解产生无色气泡 ,大理石逐渐溶解实验室制取大理石上 刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2复分解反应剧烈 ,产生大量气泡 ,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO 2复分解开始产生无色气泡,过一会儿 ,反应逐渐停止高温分解大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和 CO 2,微溶的 CaSO4 会包住大理石 ,使反应停止 (一般不用于制CO 2) 工业上用石灰石制CaCO3=CaO+CO 2取生石灰、 CO2 2 七. 金属的化学性质金

7、属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 用途反应方程式类型反应现象金属4Al+3O 2=2Al 2O3化合红色固体变成色固体常温下铝表面形成+ O2致密氧化膜化合金属氧2Zn+O 2=2ZnO 化合化物2Cu+O 2=2CuO 金属Fe+H2SO4 =FeSO4+H 2置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶实验室制取H 2+ 酸液逐渐变成浅色盐Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐+ H2置换溶解；Mg+2HCl=MgCl2+H2反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；金属Fe+CuSO4=FeS

8、O4+Cu 置换铁钉表面有色物质生成, 色溶液古代湿法制Cu + 盐2Al+3CuSO 4 =Al 2(SO4)3 +3Cu 置换逐渐变成浅色盐铝片表面有红色物质生成, 色溶液逐+ 金Cu+ 2AgNO 3 =Cu(NO 3)2+ 2Ag 置换渐变成无色属铜片表面有色物质生成 ,无色溶液逐渐变成浅色八 .酸、碱、盐的性质1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl- H 2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO 3 = H+ +NO 3- 2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH ）2 = Ca2+ + 2

9、OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al 2（SO4） 3 = 2Al3+ + 3 SO 42- KNO 3 =K+ + NO 3- KMnO 4 = K+ + MnO 4CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl 酸碱盐概念的比较酸化学组成举例溶液中的阴、阳离子OH氢离子和酸根离子HNO 3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH 阴离子：金属离子，阴离子：全部是盐金属离子和酸根离子AgNO 3阳离子：金属离子阴离子：酸根离子3 附表 1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容实验现象实验结论（或化学方程

10、式， 注明基本类型 ）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液1、 试液显色，镁条溶解；1、 紫色石蕊遇酸溶液2、 无色酚酞试液试液显色2、 无色酚酞遇酸溶液跟金属反应1、反应剧烈，产生Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 21、镁条2、锌粒2、反应较剧烈，产生，锌粒逐渐Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2溶解；3、铁钉3、铁钉表面有少量，溶液逐渐变为色Fe+H 2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显色色Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O 2、氧化铜2、黑色固体溶解，溶液显CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 跟碱反应C

11、u（OH）2蓝色固体慢慢溶解，溶液显色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O 跟盐反应1、BaCl 2溶液1、生成1、 BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、Na2CO3 固体2、固体溶解，产生大量2、Na2CO3+H2SO4=Na 2 SO4+H 2O+ CO 2附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表项目盐酸硫酸名称化学式HCl ）H2SO4性颜色，气味浓 HCl 无色、有性气味浓 H2SO4 无色无味挥发性浓 HCl 易挥发（在空气中形成不挥发 。有性、与指示剂作用紫色石蕊变紫色石蕊变与活泼金属反应无色酚酞无色酚酞Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Fe+H2SO4=

12、FeSO4+H 2 （练习书写化学方Mg+2HCl=MgCl2+H 22Al+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+3H 2程式，并注明基本类型，下同）与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl 2+H2O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ZnO+ H 2SO4=ZnSO 4+H 2O 与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H 2O 与某些盐反应Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H 2O 2Fe（OH ） 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+6H

13、2O AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 Ba（NO 3） 2+H 2SO4 =BaSO4 +2HNO 3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2K2CO 3+H2SO4= K 2 SO4+ H 2O+ CO 2鉴别试剂AgNO 3 溶液和稀 HNO 3BaCl 2溶液或 Ba（NO 3）2 溶液和稀 HNO 34 附表 3 氢氧化钠的化学性质实验现象色实验结论（或化学方程式）色，实验步骤1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变2、 与非金属氧化物反应无色酚酞试液变色氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变色

14、1、1、氢氧化钠与二氧化碳2、2、氢氧化钙溶液与二氧化碳3、与盐溶液的反应1、产生色沉淀1、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4色沉淀2、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCl 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2、产生3、 Ca(OH) 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3、产生色沉淀4、 CuSO4+Ba（OH） 2=Cu(OH) 2 +BaSO4氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液4、产生蓝、白色沉淀氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液附表 4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途氢氧化钠氢氧化钙性质化学式NaOH Ca(OH) 2俗名烧碱火碱苛性

15、钠熟石灰消石灰物理性质1、 白色固体1、 白色固体2、 具有吸水性（易潮解）2、 微溶于水3、 极易溶于水，放热3、 具有腐蚀性4、 具有强腐蚀性工业制法Ca(OH) 2+ Na2CO 3= CaCO3 +2NaOH 高温（纯碱）CaCO3= CaO +、CO2CaO + H 2O = Ca(OH) 2（剧烈反应， 放出大量热，白色块状固体变成粉末）化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红变红色色2、 与某些非金属氧化物反应2、与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO 2=Na 2CO3+H 2O Ca(OH) 2 +CO 2=CaCO3+

16、H2O 2NaOH +SO 2=Na2SO3+H 2O 2NaOH +SO 3=Na2SO4+H 2O （工业上吸收废气）（用于鉴别 CO 2 气体）3、与酸反应2O 3、与酸反应（用于中和土壤酸性）NaOH +HCl=NaCl+HCa(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 4、与某些盐反应2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl Zn（NO 3） 2+2NaOH=Zn(OH) 2 +2NaNO 3Ca(OH)

17、 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2O 4、与某些盐反应Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH)2 +CaSO4（波尔多液的制取）Ca(OH) 2+K 2CO 3=CaCO 3 +2KOH 盐的化学性质（1、2、3 见上述内容）AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO 31、盐溶液+ 金属 新盐 + 新金属2、盐+ 酸 新盐 + 新酸3、盐+ 碱 新盐 + 新碱4、盐+ 盐 两种新盐例： CuSO4+BaCl 2=BaSO4 +CuCl 2Na2CO 3+ CaCl

18、2= 2NaCl+ CaCO 3K 2CO 3+ Ba（NO 3） 2= 2KNO 3+ BaCO 3初中化学全册方程式网络图 一、氧系网络6 二、碳系网络可燃性还原性可燃性还原性可燃性还原性7 实验室制二氧化碳工业制二氧化碳三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图）酸金属氧化物盐水酸碱盐水8 酸盐酸盐盐碱盐碱盐盐盐盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图）金属酸盐氢气金属盐金属盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图 Na 2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应）金属氧化物水碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图 非金属氧化物水酸 CO2 、SO2 、SO3 分别和水反应）（

19、五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图）碱溶液非金属氧化物盐水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图）巧记初中化学全册方程式反应类型单+单巧记内容化合反应P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃烧， C的不完全燃烧分解反应单+化CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO 化+化CO2、SO2、SO3或 CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱氧化物H2O、H2O2 分解置换反应酸H2CO3 分解碱不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3 分解盐KMnO 4、KClO3、CaCO 3分解金属 +酸金属活动性在H前，酸一般用稀H 2 SO 4 、稀 HCl 金属 +盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物 +还原性单质常见 CuO、Fe2O3和 H2、C反应复分解反