化工热力学考试卷(附答案)

1、第 页共7页西南科技大学网络教育学院(2017)/(2018)学年第2学期试题单A卷课程名称：化工热力学专业班级:命题教师：蒋琪英学生姓名：学号:成绩：考试时间：月日一、单选题(每题2分，共15题，共30分，下列各小题备选答案中，只有一个符合题意的答案。多选、错选、不选均不得分)对于化工热力学的核心问题，以下表达最正确的是()。A热力学性质的计算、物性参数的测量能量的合理利用、过程方向性和限度用能过程的经济性相平衡或过程的方向与限度纯物质pV图临界等问线上临界点的特性是()。A.(fP)=0,(a2p)=0b.(a)=0,(a2p)0,(a2P)0(ap)D.()0,(a2p)=0avpav2

2、pavT=Tcav2T=Tc3.T温度下的过热蒸汽的压力p()。A.pS(T)B.0，Tf,KfAH00，Tf,KJ改变反应物的浓度，平衡常数也随之会改变T一定时，对有气体参与的反应，增加压力，平衡向减小此改变的方向移动，但平衡常数不变。关于相平衡，错误的有（）。A.各相中某组分i的化学位相等B各相中某组分i逸度相等等温时可用Gibbs-Duhem方程来检验平衡时实验数据的热力学一致性热力学一致性是检验实验数据的充分条件。二、填空题2（每题3分，共10题，共30分）偏心因子的定义（），其含义（）。纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可以表示为（）和（）。状态方程p（V-b）=R

3、T的剩余焓和剩余熵分别（）和（）。Z/2时在描述p-V-T关系时采用（），Vr2时采用（）描述p-V-T关系。液态溶液逸度的标准态有两种，分别是（）和（）。二元混合物的焓的表达式为H=H1xl+H2x2+axlx2，则H=（），H=（）。（由偏摩尔性112212121质的定义求得）敞开体系中引起熵改变的原因有两个：一是和环境进行（）；二是过程为（）。合理用能原则有（）和（）Rankine循环的四个过程：等压加热蒸发、绝热膨胀做功过程、（）和（）。热泵的作用是将（）提高到能够被（），达到重新用于工业生产或人工取暖的目的。三、判断分析题（每题1分，共20题，共20分）由于分子间相互作用力的存在，实

4、际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Zvl。气体混合物的Virial系数，如B、C,是温度和组成的函数。纯物质的三相点随所处的压力或温度的不同而改变。用一个相当精确的状态方程，就可计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。系统经历一绝热可逆过程，其熵没有变化。在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽Gibbs函数相等。当压力趋于零时，M（T,p）Mig（T,p）=0（M是摩尔容量性质）。对理想溶液的某一容量性质M,有M=M.。ii在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30cm3。系统混合过

5、程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。流体在管道流动时，当流经阀门、孔板等设备，由于局部阻力，使流体压力显著降低的过程。稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。Carnot循环的制冷系数与所用工质性质无关，仅取决于高温和低温热源的温度。任一实际过程进行后，总有效能总是减小的。为了提高Rankine循环热效率，可采取无限提高进入透平机蒸汽的压力和温度。为了提高Rankine循环热效率，可采取无限降低气轮机的泛气温度。一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。Virial方程Z=1+（Bp/RT）结合一定的混合规则后，也能作为EOS法计算气液平衡的模型。化学平衡常数在低压

6、下可以视为一个仅与温度有关的阐述；而在高压下，T和p应该对化学平衡常数均有影响。化学反应的G是该反应进行方向的判据。四、计算题（每题5分，共1题，共5分）某二元混合物，其逸度系数表达式为lnf=A+Bx2-Cx2，式中A，B，C均为Tp的函数,试确定GE/RT，1叫，In卩2的相应关系式（二组分均以Lewis-Randall规则为标准逸度）。（提示：GE/RT=XlnY+x2ln/2）五、计算题1（每题7分，共1题，共7分）逆卡诺（Carnot）循环供应35kJs-i的制冷量，冷凝器的温度为30C，而制冷温度为-20C，计算此制冷循环所消耗的功率以及循环的制冷系数。六、计算题2（每题8分，共1

7、题，共8分）如图所示，有人设计一种程序，使得每kg温度为373.15K的饱和水蒸气经过一系列的复杂步骤后，能连续的向463.15K的高温储热器输送1900kJ的热量，蒸汽最后在1.013X105Pa、273.15K时冷凝为水离开装置。假设可以无限制取得273.15K的冷凝水，试从热力学观点分析，该过程是否可能？已知：373.15K时的水蒸气H1=2676.1kJ-kg-1，S=7.3549kJ-kg-1-K-1；1.013X105Pa、273.15K的冷凝水：电=0，S2=0。（12分）西南科技大学网络教育学院(2017)/(2018)学年第2学期试题单A卷课程名称：化工热力学专业班级:命题教

8、师：蒋琪英学生姓名：学号:成绩：考试时间：月日一、单选题1-5DABBC6-10ACDCA11-15BADCD16.17.填空题2w=-lg（ps）-1，rTr=0.7骣P=0骣2P士詁_；桫V2T,cT,cw=lgps（简单流体）-lgps（研究流体）rrTr=0.7=018.HH*=bp；SS*=Rlnp/p0普遍化维里方程；普遍化压缩因子法过程的不可逆而引起的熵增加造成的；过程的热损失所造成的H=H+ax2；H=H+ax2112211热交换；非可逆过程按质用能，按需用能等压冷却过程、绝热压缩过程25低品位的能量；利用的较高温度三、判断分析题(此题无答案，学员可自由发挥，不可空题)由于分子

9、间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=l,实际气体的压缩因子Zvl。气体混合物的Virial系数，如B、C,是温度和组成的函数。纯物质的三相点随所处的压力或温度的不同而改变。用一个相当精确的状态方程，就可计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。系统经历一绝热可逆过程，其熵没有变化。在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽Gibbs函数相等。当压力趋于零时，M(T,p)Mig(T,p)=0(M是摩尔容量性质)。对理想溶液的某一容量性质M,有M=M。ii在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为3

10、0cm3。系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。流体在管道流动时，当流经阀门、孔板等设备，由于局部阻力，使流体压力显著降低的过程。稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。Carnot循环的制冷系数与所用工质性质无关，仅取决于高温和低温热源的温度。任一实际过程进行后，总有效能总是减小的。为了提高Rankine循环热效率，可采取无限提高进入透平机蒸汽的压力和温度。为了提高Rankine循环热效率，可采取无限降低气轮机的泛气温度。一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。Virial方程Z=1+(Bp/RT)结合一定的混合规则后，也能作为EOS法计算气液平衡的模型

11、。化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的阐述；而在高压下，T和p应该对化学平衡常数均有影响。化学反应的AG是该反应进行方向的判据。四、计算题解：由题意，存在nlnf=nA+nBx2-nCx2，即nlnf=nA+Bn2-nCn22/n，则根据偏摩尔性质定义有：lnf=(ln/)二A+Cx2xdnT，p，n2211lnL二(nlnf)二A+B-C(2X-x2)xnT,p,n22222取Lewis-Randall规则为标准逸度，则f二lim(厶)lim()二eA+b-C1XT1X12X2T1X2而ln丫二ln(1)二Cx2；lny=ln(2)二Cx21f比22f20ax22所以GE/RT=x

12、lnyi+x2lny2=Cxix2五、计算题111221247解：逆向Carnot循环的制冷系数：*=s=Tl=253=5.06CT-T303-253HL单位制冷剂耗功量：设制冷剂循环量为mkgs】，单位制冷剂提供的冷量为q0Q=mq=35kJ-s-100qmqQs=4=4=0CWmWsmWP=mW=2=5=6.92kJ-s-1=6.92kWts5.06C代入已知得：2x（363-T）=3（T-283）33解得：T3=315.5K六、计算题248.解：若判断装置设计是合理的，则总的结果必须遵守热力学第一定律和第二定律。（1分）蒸汽通过装置后在0.1013KPa、273K时冷凝，因冷凝温度已达环

13、境中可能的最低温度（冷却水的温度），所以蒸汽得到了最大限度的利用。但这是蒸汽也不可能将全部热量都输向高温热源，总有部分热量Q低传递给冷却水，则热量就可由低向高传输而不发生任何变化了。由题知，蒸汽通过装置能连续地向高温传热Q1，饱和蒸汽经过装置这一系统，应用稳流过程热力学第一定律关系式：AH=Q-W。由于没有轴功，即Ws=0，所以蒸汽经过该装置所s放出的总热量为Q=H=H-H=Q高+Q低=0-2680=-2680kJ，所以TOC o 1-5 h z21高低 HYPERLINK l bookmark66 Q2=Q-Q1=-2680+1680=-820kJ（1分）每1kg蒸汽通过该装置所发生的熵变：AS/=0-7.37=-7.37kJ.k-1（1分） HYPERLINK l bookmark68 高温