全国初中化学竞赛备考策略

1、全国初中化学竞赛备考策略重视基础 提高能力 冷静自信一、重视基础：万变不离其中，以不变应万变。所谓的难题都离不开基础知识，顶多也不多几门学科的基础知识的综合运用。学好基础知识是根本。二、提高能力：思想方法是科学知识的精髓，又是知识转化为能力的桥梁，能够反映科学思维特点的题目将会是出题人的最爱。化学学科的思想主要包括：守恒思想、极限思想、化学问题抽象为数学问题的思想和绿色化学思想等。类比思维 逻辑思维是学习化学常用的思维方式1.类比思维例2：已知硫酸亚铁受热易分解，小明同学对硫酸亚铁的化学性质作了如下推测（1）如果硫酸亚铁按碳酸钙受热分解的方式分解，请写出化学方程式：_FeSO4 FeO+SO3

2、 _他推测也可以用如下化学方程式表示分解过程 FeSO4 FeS+2O2请你分析一下，他作出以上推测的理由是什么？2KClO3 2KCl+3O2（3）通过实验测定硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。请写出硫酸亚铁分解的化学方程式：_2FeSO4 Fe2O3+SO3+SO2 9物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）ANaF的水解产物是NaOH和HF BCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3 DMg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH32.逻辑思维3.守恒思想

3、质量守恒、元素守恒29现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。(寻找关系是关键)开始Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O后来H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe2(SO4)3 +6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系得： H2S

4、O42 NaOH （1分） 98 80 x 150 g16% （1分） x= (9815016%)g/80 = 29.4g （1分） (H2SO4）29.4g/100g 29.4% 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g29.(5分)常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:(1)原混合液中硫酸的质量分数。(

5、2)当pH=7时溶液中溶质的质量。电荷守恒某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1:2:3:2，则x的值为多少？（x=3）有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D7答案：B 反应前后得失电子守恒xR2+yH+O2=mR3+nH2O化学计量数x为AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2配平后AgClO3系数为 b， O2化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为4

6、，5b+4c4.极限假设思想14镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 （ )A等于33.3 g B等于40 gC33.3 g40 g D小于33.3 g或大于40 g28、（5分）学校研究性学习小组测定CuFe合金、FeZn合金和FeAl合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为FeAl合金时，a_；当粉末为CuFe合金时，a a _时，粉末可能是_。由锌和铁组成的混合物x克，加入

7、足量的稀硫酸充分反应后，生成1克氢气则x的取值范围为_。28克x32.5克甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸。向甲烧杯中放入M克镁，向乙烧杯中放入M克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余，求各烧杯中原来含硫酸的质量x的值。98M/65克x98M/2414一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）A10%B30%C50%D70%三、变化趋势：新题型A、工业生产流程试题例：（2010年全国复赛卷 第10题 2分）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还

8、原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（ ） A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B第步中加入的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反应 D在第步中溴元素被还原 解析：第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂正确顺序应为：过量BaCl2溶液以除去SO42、过量NaOH溶液以除去Ca2、Mg2、过量Na2CO3溶液以除去过量的Ba2及残存的Ca2，过滤后加盐酸；第步中加入的试剂应为H

9、Cl溶液, CaCl2与Mg（OH）2不反应；在第步中溴元素化合价由-1升至0，化合价升高被氧化。故选C.解题策略：解答该类试题首先明确原料和产品（包括副产物），即箭头进出。然后依据流程图分析反应原理。紧扣信息，搞清楚流程中每一步发生了什么反应知其然；弄清楚反应原理，明确目标（除杂、分离、废物利用）知其所以然；联系存贮的知识，有效进行信息获取和利用。最后准确表述和工整书写。例2：（2009年全国复赛卷 附加题 第2题 10分）该试题取材于2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）的第21题，然后改编而成：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干

10、燥NH4Cl产品以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。命题意图：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠

11、工艺流程为命题背景，考察考生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。典型的题在书外、理在书中，重能力考查。解题思路：根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。答案： = 1 * GB2 11.7 = 2 * GB2 蒸发皿 = 3 * GB2 35（3340均可得分） = 4 * GB2 加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯

12、净。 = 5 * GB2 重结晶B、探究实验定性与定量相结合试题例：2008年全国复赛卷 第27、28题 13分、2009年全国复赛卷 第28、29题 11分、2010年全国复赛卷 第24、26题 16分、（2009年全国复赛卷 第28题 5分）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_同学。(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件

13、、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_。简述判断沉淀B是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。答案：（1）甲 （2） 玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低复赛中常见的定量实验主要包含三种类型：一是含量测定，二是物质组成测定，三是实验设计中的误差分析，解题策略：可从两方面来考虑：首先考虑外界环境（H2O、CO2、O2 、N2等）对该实验的影响而产生的误差；然后考虑实验操作中，由于操作不当引起的误差，如果是分析

14、最终结果的误差，应该通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况。四、求高效：透视复赛实验重点、精讲精练实验题型A、化学实验仪器与基本操作备考方略：化学常用仪器的使用和药品的保存，涉及考点多，知识零碎，在备考时要分类、比较，构建知识清单，逐一落实。能加热的仪器清单：包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等；分离物质的仪器清单：包括普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶、干燥管等；计量仪器清单：包括天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计、组合量气装置等；特殊药品的存放清单：如钠、白磷、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、硝酸银溶液等；基本实验操作清单：包括仪器的洗涤、试纸的使用、气密

15、性检查、溶液配制等。习题精选：1.用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作正确的是（ D ）A将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 B用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上C用镊子取出标定为10g 的砝码放在天平左边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置D将NaOH放入已称量且在天平左盘的烧杯中2.列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ C ）3.实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有（ A ）托盘天平 10mL量筒 100mL量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管A BCD4.实验室

16、里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：NaOH溶液 浓硫酸 Na2CO3溶液 白磷 大理石 酒精 浓硝酸ABCDE 水( )( )( )( )( )答案A ()；B ()；C(、)；D(、)；E(。5. 现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是（ D ）瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出用于收集密度大于空气的气

17、体用于收集密度小于空气的气体A B C DB、物质分离、提纯和检验考情分析：物质的分离、提纯和检验是化学实验的基本内容，也是化学竞赛实验考查的热点。该部分通常为选择题，或融合在综合性实验题中。化学竞赛对物质分离和提纯的考察通常包括实验操作正误、仪器的选择、分离试剂的选择、分离与提纯顺序的确定。对物质检验的考察通常包括物质的鉴定、鉴别和推断，内容涉及离子的检验、气体的检验等习题精选：1. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ A ）A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量

18、溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ BC ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在3.下列除去杂质的方法中，正确的是（ D ）w.wA除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳

19、酸氢钠溶液4. 下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是（ AD ） AKNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2 BNaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH CHCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH DH2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOHC、重要的物质制备与性质掌握各种气体的制备原理，包括反应原理和装置原理；例1：设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（

20、 ）A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用碳酸钙(粉末状)与稀盐酸制二氧化碳D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析利用启普发生器的原理，进行创新应用。本题考查启普发生器的应用的注意事项，从而考查了实验基本操作。选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项A相似；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。答案B要对气体的净化和收集，进行归纳比较；掌握各类气体的讲话的原理和装置，以及气

21、体常见的收集方法。例2：实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ） AHCl BCl2CCO DNH3解析HCl和Cl2的密度比空气的大，CO的密度与空气的相差不大，故不能用题目所给图示收集，题中收集气体只能收集密度比空气密度小的，故D项中NH3正确。答案D对实验装置进行归纳总结，掌握各类装置的特点，使用范围。一般可分为发生装置、收集装置、吸收装置、净化装置、量气装置等；例3：（2010年高考全国卷I理综化学部分 (B卷) 第29题 15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题

22、卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。D、实验方案的设计与评价25(13分)某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸

23、钙60的大理石10 g；所用HCl的质量分数为9.125、18.25，每次实验HCl的用量为20mL(假设9.125、18.25的盐酸的密度均为1 gem3；大理石中杂质不与盐酸反应)。 (1)反应原理：实验中的化学方程式 。 (2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间s实验目的25粗颗粒18.25160(I)实验和探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验和探究大理石规格对该反应剧

24、烈程度的影响。21035粗颗粒18.2560100(4)实验结论： 。(5)绘制图像：实验中CO2质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验和中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。说明：可以用铅笔画曲线。例4：实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干

25、燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d浓硫酸答案实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量E、探究实验定性与定量相结合例5：某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪

26、器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_；其方法是_；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是： _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是： _。 （5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。解析（1）B、C、D装置是制取

27、干燥、纯净的氢气，故B中应是锌粒，C中应是除HCl的H2O，D中应是除去H2O的浓硫酸；（2）连接好装置后应首先检验装置的气密性；其方法是将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后再加热；（4）在E中反应后产生水蒸气和未反应的氢气通入到F中，在F中碱石灰吸收水蒸气，则在G管逸出的气体是未反应的氢气；由于氢气具有可燃性，可在G管出口处点燃；（5）略。答案（1）锌粒；水；浓硫酸。（2）检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度。（4）氢气；在G管出口处点燃。（5） ； 。或 。例6：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. 查阅资料获知铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和一种单质。（1）A中试剂为 . w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的