【2021】四川省绵阳市中考化学模拟试题(含答案解析)

1、四川省绵阳市中考化学模拟试题（含答案）一、单选题1下列有关实验现象的描述正确的是（）将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾硝酸铵固体溶于水放出大量的热高温明代宋应星所著的天工开物中记载的炼锡方法,用化学方程式表示为:SnO2+2CSn+2COf,该反应属于（）置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）所需氯化钠的质量为3g氯化钠放在托盘天平的左盘称量俯视量筒读数会使所配溶液偏稀所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒

2、等TOC o 1-5 h z下列物质不属于合金的是（）A.生铁B.硬铝C.黄铜D.C60把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.铜用作电线C.盐酸用于除铁锈D.生石灰用作干燥剂下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A.用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用汽油除去衣服上的油污D.用洗洁精洗去餐具上的油脂“操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是（）A.用NaOH溶液清洗手上的油污B.CO还原Fe2O3时先通CO再加热C.熄灭酒精灯时用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时将水注入浓

3、硫酸中9为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是()I和II说明铁制品锈蚀需要02I和III说明铁制品锈蚀需要H2OI和w说明h2o和o2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀III和W说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关如下图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列哪种物质,U型管中的液面无明显发生变化()A.食盐固体B.浓硫酸D.硝酸铵固体C.氢氧化钠固体现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙

4、的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.丙甲乙如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气TOC o 1-5 h z13下列物质的性质与用途均正确并相对应的是()性质用途A铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜铝合金用于制作卫生间的置物架B钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝CCO2水溶液显酸性co2用作大棚蔬菜的气体肥料D浓硫酸具有脱水性浓硫酸用作干燥剂T

5、OC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 AABBCCDD14下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是()CO通过灼热的氧化铁粉末，粉末由红色变为黑色把生石灰加入到饱和的熟石灰溶液中，固体完全溶解铜丝浸入硫酸锌溶液中，溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有一层银白色物质析出将过量的NaOH溶液逐渐滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液颜色由红色逐渐变为无色将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO

6、3)2和Cu(NO3)2滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g二、填空题17请用化学用语填空TOC o 1-5 h z铝合金中铝的元素符号是，生石灰的化学式是。酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有。某种硫单质的一个分子中含有6

7、个硫原子，这种硫单质的化学式是。碘酒溶液中的溶剂是。18化学与人们的生产生活密切相关。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：硒原子的核电荷数为。硒、氧、硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的相同。写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。(2)黄铁矿(主要成分是FeS2),是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X，所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为X的化学式是.写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程。用粗木棍在涂有

8、蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。1)“明”字上的现象是“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：濬解度谓0521tL悝温度pt2c时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序是TOC o 1-5 h zt2C时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的溶质质量分数为。t1C时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为,t2C时，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质b的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)。从a与b的混合溶液中提取出固体a可采用的方

9、法为。回答下列与金属有关的问题：生铁和纯铁，硬度较大的。铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜。铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电”)。图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。22用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。2)bc段压强不变，原因是(3)cd段压强变大，用化学方程式解释:23木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：过

10、滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是反应的化学方程式为滤液B中的溶质为。试剂C最好选用下列溶液(填序号)。H2SO4CuSO4MgSO4为了完善实验方案，可对滤渣A中的进行回收。三、实验题24某化学兴趣小组为了探究碱的化学性质，进行了如图所示的探究实验。（实验操作）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_，锥形瓶底部有白色沉淀生成。（废液处理）（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液,充分混合后，TOC o 1-5 h z烧杯内的液体为色。（2）再

11、向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是。请写出该烧杯内浑浊液体变为澄清溶液的化学方程式。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由。（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。四、计算题25我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，其中进口最多的铁矿石是赤铁矿。赤铁矿的主要成分是氧化铁。（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。（2）1000t含杂质20%的赤铁矿石中，氧化铁的质量t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁为t（计算结果保留整数）。26化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的

12、含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体g。2）计算合金中铜的质量分数。1C【详解】A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不正确；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故B不正确；C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C正确；D、硝酸铵固体溶于水吸热，故D不正确。故选Co2A【详解】高温由SnO2+2CSn+2COf可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合

13、物，属于置换反应。故选Ao3C【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50gx6%=3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选Co4D【详解】A

14、、生铁是铁、碳合金，故选项A不符合题意B、硬铝是铝、铜等金属的合金，故选项B不符合题意C、黄铜是铜、锌合金，故选项B不符合题意D、C60是碳的单质，不属于合金。故选D。5B【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。故选B。6B【详解】A、煤用作燃料，利用煤的可燃性，属于化学性质；B、铜用作电线，利用铜的导电性，属于物理性质；C、盐酸除铁锈，是因为盐酸和铁锈发生反应，属于化学性质；D、生石灰作干燥剂，是因为石灰石能与水反应，属

15、于化学性质；故选：B7D【详解】A、用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢是利用了钢丝球的摩擦作用，不是利用乳化原理，故错误；B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，利用的是溶解原理，故错误；C、用汽油除去衣服上的油污，是利用油污能溶解在汽油中，利用的是溶解原理，故错误；D、用洗洁精洗去餐具上的油脂，是因为洗洁精有乳化作用，将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用了乳化作用，故正确；故选：D。8B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能清洗手上的油污，故错误；B、CO还原Fe2O3时先通CO再加热，排尽装置内的空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故正确；C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，禁止用嘴吹

16、灭，以防引起火灾，故错误；D、稀释浓硫酸时切不可将水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅，故错误。故选：B。9D【详解】I和II对比实验说明铁制品锈蚀需要O2,说法正确；I和III对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O,说法正确；I和W对比实验说明h2o和02同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说法正确；III和W说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关，说法错误。故选D。10A【详解】A、食盐溶于水，温度变化不大，U型管中的液面无明显变化，符合题意；B、浓硫酸溶于水，放出大量的热，使装置内压强增大，U型管左边液面下降，不符合题意；C、氢氧化钠固体

17、溶于水，放出大量的热，使装置内压强增大，U型管左边液面下降，不符合题意；D、硝酸铵固体溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，U型管右边液面下降，不符合题意。故选A。11C【详解】甲在常温下能与氧气反应，乙、丙不能，说明甲的金属活动性大于乙、丙；又丙能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性丙大于铜，乙不能与硫酸铜反应，说明金属活动性乙小于铜，即金属活动性丙大于乙；则金属活动性由弱到强顺序为：乙、丙、甲。故选C。12D【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；B、一氧化碳具有还原性

18、，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；C、反应的化学方程式为Fe2O3+3C02Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28x3)二40:21，故C不正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境,本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。13A【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，有抗腐蚀性，可用于制作卫生间的置物架，此选项正确；B、钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝，此选项错误；C、CO2是植物光合作用需要的原料，可用作大棚蔬菜的气体肥料，此

19、选项错误；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，此选项错误。故选A。14A【详解】A、一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，粉末由红色变为黑色，符合题意；B、把生石灰加入到饱和熟石灰溶液中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，锌排在铜的前面，铜与硫酸锌不反应，不符合题意；D、将过量的NaOH溶液逐渐滴入混有石蕊的稀盐酸中。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待恰好完全反应时，溶液显中性，溶液为紫色

20、，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液颜色由红色变为紫色，再变为蓝色，不符合题意。故选A。15C【详解】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁铜银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe,定有Ag，可能有Cu.滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故选C。16.C【详解】生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g；氧化碳中碳元素的质量为：2.2gx12X100%二0.6g44钠元素与碳元素的质量

21、比为23：3，贝9钠元素的质量为：0.6gx二4.6g；故选C。AlCaOH+S6C2H5OH【详解】铝的元素符号是Al,生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO。因为不同的酸溶液中都含有H+,因此酸有一些相似的化学性质。某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是S6。固体溶解在液体中，液体为溶剂，因此碘酒溶液中的溶剂是酒精C2H5OH。,点燃34最外层电子数Se+2SeO2-1SO2FeO+3CO高温2Fe+3CO23【详解】在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故硒原子的核电荷数为34；硒、氧、硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同；,

22、点燃硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，该反应的化学方程式为Se+O2SeO2；已知FeS2中Fe的化合价为+2，设硫元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+2x=0，x=-1；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别为4、8、22，生成物中含Fe、S、O的个数分别为4、0、6,故生成物中还应含8个S、16个O,故X的化学式为SO2；高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为高温FeO+3C02Fe+3CO。232“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色Zn+2HCl=Zn

23、C屮H2f【详解】锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC屮H2f。abc33.3%1:5小于降温结晶【详解】由题中的图像可知在)t2C时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序abct2C时a物质的溶解度为50g，即在t2C在100g水中达到饱和状态时最多溶解a物质为50g,故50g的水中最多能溶解25g的a物质，故根据溶质的质量分数=溶质的质量%100%可列式子为.25gx100

24、%解得结果为333%溶液的质量可列式子为：50g+25g解得结果为33.3%。t1C时，a的溶解度为20g，即在t1C100g水中达到饱和状态时最多溶解a物质为20g即溶质为20g，溶剂为100g,故溶质和溶剂的质量比为20g:100g即1:5。t2C时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，当相同质量的a、b饱和溶液时，a的饱和溶液中溶质多于b的饱和溶液故a的饱和溶液中所含水的质量小于b的饱和溶液中所含水的质量，故填小于。有图像可知a物质的溶解度受温度的影响比较大，故可采用降温结晶的方法的提取出固体a。生铁氧化铝(或Al2O3)导热Fe+CuSO=FeSO+Cu水2344FeO+3HSO=Fe(

25、SO)+3HO23242432【详解】一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁是一种铁合金，所以硬度较大的是生铁；故填：生铁；氯化钠、氯化钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T不能，该溶液可能为酸性溶液，会2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；故填：氧化铝或Al2O3；铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，故填：导热；中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；44中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，故填：水;中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为FeO+3

26、HSO=Fe(SO)+3HO。2324243222NaOH溶液氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T【详解】由图2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是NaOH溶液与容器中的CO2反应了，而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH溶液；be段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；ed段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体,使容器内压强增大，用化学方程式表示为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2To23漏斗引流CuO+H2SO4=CuSO4+H2OF

27、eSO4铜【详解】过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。混合粉末中含有的铜、木炭粉都不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O滤液A中含有剩余的稀硫酸、生成的硫酸铜，它们都与过量的铁粉反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2TFe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以B中的溶质为FeSO4。滤渣B中含有剩余的铁和生成的铜，加入过量试剂C得到固体铜，所以试剂C能与铁反应，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，因此加入过量的稀硫酸可将铁粉完全除去，CuSO4除去铁粉不彻底。故选。滤渣A中含有铜和木炭粉，为了完善实验方案，可对滤渣A中的铜进行回收。242NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙溶液沿导管倒吸进入锥形瓶红酚酞、2产生污染【详解】（1）锥形瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应一段时间后，