大学化学实验报告(全)

1、化学原理实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2007年2月前言1 实验一三组分相图的制备.3实验二最大压差法测表面张力.6实验三溶胶的制备与电泳11实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用16实验五乳状液的制备、鉴别和破坏20实验六聚丙烯酰胺的合成与水解24实验七聚合物分子量的测定-粘度法26实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）31实验九聚合物综合性能评价33附录一苯水的相互溶解度35附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力36附录三某些液体的密度37附录四不同温度时某些液体的表面张力38附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力39附录六不同温度时水的介电

2、常数39附录七722型分光光度计401前言一.化学原理（）实验的目的化学原理（）实验是化学原理（）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1.了解化学原理（）的研究方法，学习化学原理（）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3.验证化学原理（）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。二.化学原理（）实验的要求1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和

3、使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。三. 化学原理（）实验的注意事项1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂

4、仪器的使用方法时不得乱动仪器。2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不2得写在其他任意地方。5.仪器破损，应及时报告教师，进行登记，按学校有关规定处理。实验结束后，按规定将所用仪器设备洗刷干净，排放整齐。6.注意实验安全，做好实验室用电、用水、防火、防爆、防毒等安全方面的工作。在实验室内不得吸烟、大声喧哗及打闹。每次实验完毕，每组负责打扫其实验桌面卫生，值日学生负责打扫全实验室卫生。3实验一三组分体系相图的制备一.实验目的制备等温、等压下

5、苯水乙醇三组分体系相图。二.实验原理三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分 A、B和C，则AB线上各点相当于A和B组分的混合体系，BC线上各点相当于B和C的组分的混合体系。AC线上各点相当于A和C的组分的混合体系。在苯水乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为K，此体系分为两相：一相为水相，另一项为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿AK线移至N点。此时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促使苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用b1、c1表示

6、这两个平衡的液相的组成，此两点的连线成为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液液平衡体系中所有共轭液相组成点的连线称为溶解度曲线（如图1-1）。曲线以下区域为两相共存区，其余部分为均相区。此图称为含一对部分互溶组分的三组分体系液液平衡相图。图1-1 三组分体系液液平衡相按照相律，三组分相图要画在平面上，必须规定两个独立变量。本实验中，它们分别是温度（为室温）和压力（为大气压）。4三.实验仪器与药品1.仪器25mL酸式滴定管2支，5mL移液管1支，50mL带盖锥形瓶8个。2.药品苯（分析纯），无水乙醇（分析纯），蒸馏水。四.实验步骤1.取8个干燥的50mL带盖锥形瓶，按照记录表格中的规定体积用滴

7、定管及移液管配制6种不同浓度的苯乙醇溶液，及两种不同浓度的水乙醇溶液。2.用滴定管向已配好的水乙醇溶液中滴苯，至清液变浊，记录此时每种清液中水的体积。滴定时必须充分摇荡，同时注意动作迅速，尽量避免由于苯、乙醇的挥发而引入的误差。3.读取室温。4.记录表格。表1-1溶解度曲线有关数据溶液 编号体积（mL）质量（g）质量百分数（）苯水乙醇苯水乙醇合计苯水乙醇123456781.001.502.503.003.504.003.502.501.502.505.004.003.502.501.504.00五.数据处理将各溶液滴定终点时各组分的体积，根据它们在实验温度下的密度（查附录二和附录三）换算为质量

8、，求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。5六.思考题1本实验所用的滴定管（盛苯的）、锥形瓶、移液管等为什么必须干燥？2当体系组成分别在溶解度曲线上方及下方时，这两个体系的相数有什么不同？在本实验中是如何判断体系总组成正处于溶解度曲线上的？此时为几相？3温度升高，此三组分体系的溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验操作中应注意哪些问题，以防止温度变化而影响实验的准确性？6实验二最大压差法测表面张力一.实验目的1.掌握最大压差法测定表面张力的原理及方法；2.测定正丁醇水溶液的表面张力，了解表面张力的概念及影响因素；3.学习Gibbs公式及其应用。二.实验原理由于净吸引力的作用，处于液体表

9、面的分子倾向于到液体内部来，因此液体表面倾向于收缩。要扩大面积，就要把内部分子移到表面来，这就要克服净吸引力作功，所作的功转变为表面分子的位能。单位表面具有的表面能叫表面张力。在一定温度、压力下纯液体的表面张力是定值。但在纯液体中加入溶质，表面张力就会发生变化。若溶质使液体的表面张力升高，则溶质在溶液相表面层的浓度小于在溶液相内部的浓度；若溶质使液体的表面张力降低，则溶质在溶液相表面层的浓度大于在溶液相内部的浓度。这种溶质在溶液相表面的浓度和相内部的浓度不同的现象叫吸附。在一定的温度、压力下，溶质的表面吸附量与溶液的浓度、溶液的表面张力之间的关系，可用吉布斯（Gibbs）吸附等温式表示：= c dRTdc（2-1）式中吸附量（mol/L）；c吸附质在溶液内部的浓度(mol/L)；表面张力（N/m）； R通用