2021-2022学年河南省南阳地区高一下学期期终摸底考试化学试题（含解析）

1、 南阳地区20212022年度高一年级期终摸底考试卷化学可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共54分)一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 我国三星堆出土了许多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸“黑炭”、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A. 青铜是一种合金B. 金是一种化学性质非常稳定的单质C. 丝绸的主要成分为蛋白质D. 陶瓷碎片的主要成分为【答案】D【解析】【详解】A青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，A正确；B金在自然界主要以游离态形式存在，金单质化学性质不活泼，B正确；C丝绸的原料是蚕丝，主要成分是蛋白质，C正

2、确；D陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误；故选D。2. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.水果电池B.燃气燃烧C.风力发电D.太阳能电池A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A铜片和锌片插在水果上，铜和锌做原电池的两极，水果汁做电解质溶液，形成了原电池，工作时将化学能转化为电能，A符合题意；B燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C风力发电将风能转化为电能，C不符合题意；D太阳能电池是将太阳能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是A。3. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 镧(57La)为第VIIA族元素

3、B. CO2的球棍模型为C. NaCl的形成过程：D. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A镧(57La)属于过渡元素，位于第六周期第B族，A不正确；BCO2分子呈直线形，球棍模型为，B不正确；CNaCl为离子化合物，Na原子最外层电子转移给Cl原子，其形成过程为：，C正确；DCl-的核外有3个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为：，D不正确；故选C。4. 下列说法错误的是A. C2H6和C6H14互为同系物B. 和互为同分异构体C. 、原子核中质子数与中子数之比均为11D. Na2O中阴、阳离子个数比为12【答案】B【解析】【详解】AC2H6和C6H14都满足烷烃的组成，且二者

4、分子组成上相差4个“CH2”，所以互为同系物，A正确；B和的分子式相同，属于同一种物质，不互为同分异构体，B错误；C、原子核中质子数与中子数之比分别为12:12、20:20，均为11，C正确；DNa2O中阴、阳离子分别为O2-、Na+，个数比为12，D正确；故选B。5. 下列装置不能达到对应目的的是 A.用过滤法除去粗盐溶液中的不溶物B.用蒸发法提取食盐水中的NaClC.用升华法分离碘和氯化钠固体D.用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A粗盐为易溶、难溶固体的混合物，可采用过滤法提纯，A能达到目的；B从食盐水中提取食盐，可蒸发掉水分，从而

5、获得食盐，B能达到目的；C碘受热易升华，氯化钠热稳定性强，利用升华法可进行分离，C能达到目的；D乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液法无法分离，应采用蒸馏法分离，D不能达到目的；故选D。6. 下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是A. 甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B. 甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烯通过加聚反应得到聚乙烯D. 甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类【答案】A【解析】【详解】A甲烷属于饱和烃，不能使溴水褪色，A错误；B甲烷、聚乙烯均属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C乙烯分子内含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚乙烯，C正确；D甲烷、乙烯、聚乙烯分

6、子中都只含有碳、氢两种元素，都属于烃类，D正确；故选A。7. 石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成。下列说法正确的是A. 反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应B. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨金刚石C. 金刚石和石墨的性质完全相同D. 金刚石与石墨互为同系物【答案】B【解析】【详解】A从图中可以看出，石墨的能量低于金刚石，则金刚石转化为石墨会放出热量，故A错误；B由于石墨的能量低于金刚石，所以等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，石墨放出的热量小于金刚石，故B正确；C金刚石和石墨的化学性质几乎相同，但物理性质不同，如

7、金刚石硬度很大，而石墨硬度很小，故C错误；D金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选B。8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和高级脂肪醇C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D. 葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A(NH4)2SO4属于轻金属的盐，向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生盐析，加水后发生溶解，A不正确；B油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，甘油不属于高级脂肪醇，B不正确；C油脂的

8、相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，C不正确；D葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，D正确；故选D。9. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是已知：过程的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45的溶液，最后过滤得到固态碘单质。A. “灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐B. 过程中发生反应的离子方程式为C. 过程用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出D. 过程加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为51【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知

9、，海带灼烧后得到海带灰，海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘得到含碘的溶液，向溶液中加入有机溶剂萃取，分液得到碘的有机溶液，向有机溶液中先加入氢氧化钠浓溶液，分液，再向水层中加入45的硫酸溶液，最后过滤得到固态碘单质。【详解】A灼烧时用到的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐，故A正确；B过程中发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确；C苯的密度比水小，则过程用苯萃取碘时，碘的苯溶液在上层，分液时，碘的有机溶液应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D由题意可知，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠

10、和水，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为51，故D正确；故选C。10. 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是A. x所在主族中，除x外其他元素均金属元素B. w、f、g简单离子的半径：gwfC. w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的D. y与氢元素可形成多种原子个数比为12的氢化物【答案】A【解析】【分析】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，由图可知，x为Li元素、y为C元素、z为N元素、w为O元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为S元素。【详解】A锂元素为金属元

11、素，不是非金属元素，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、镁离子、硫离子的离子半径大小顺序为S2O2Mg2+，故B正确；C元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素和硫元素，所以水的稳定性强于氨气和硫化氢，故C正确；D烯烃和环烷烃都是由碳元素和氢元素形成的原子个数比为12的氢化物，故D正确；故选A。11. 某有机物16g在足量O2中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO2和18gH2O。下列说法错误的是A. 该有机物中C、H原子个数比为14B. 该有机物一定含有C、H、O三种元素C. 该有机物中

12、所有原子不可能共面D. ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为2ag【答案】D【解析】【分析】标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含C原子的质量为6g；18gH2O的物质的量为1mol，含H原子的质量为2g；则该有机物分子中含O原子质量为8g，物质的量为0.5mol，从而得出该有机物C、H、O的原子个数比为0.5:2:0.5=1:4:1，分子式为CH4O。【详解】A由分析可知，该有机物中C、H原子个数比为14，A正确；B由分析可知，该有机物一定含有C、H、O三种元素，B正确；C该有机物分子中含有甲烷的结构片断，所有原子不可能共面，C正确；D该有机物的分子

13、式为CH4O，可写成CO(H2)2的形式，则ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收，增重恰好为ag，D错误；故选D。12. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是A. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)，放出的热量为akJD. 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收的热量为131.3kJ【答案】D【解析】【详解】A通过观察图像，1 mol C (s) 和

14、1 mol H2O (g) 反应生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g)，从反应物和生成物的能量高低来看，该反应是个吸热反应，A正确；B该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，反应吸热，B正确；C通过观察图像，1mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，C正确；D通过观察图像，是1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应，而不是1 mol C(s)和1 mol H2O(l)，D错误；故选D。13. 已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，B为b的单质，X为

15、c的单质；A、D、E、Y均为化合物，其中A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素。有关转化关系如图(略去反应条件)，下列有关说法正确的是A. D、E、Y均为酸性氧化物，与溶液反应均生成白色沉淀B. 非金属性：cdbC. E的电子式为：D. 四种元素原子半径：dcba【答案】B【解析】【分析】A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，则A为硫酸或硝酸，A和单质B反应后生成的D能和X反应生成G，G能和Y反应转化为A，则D为SO2，X为O2，G为SO3，Y为水，A为硫酸。B为b的单质，则B为C，C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。

16、D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素，短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，则a为H，b为C，c为O，d为S。【详解】AY是水，水不是酸性氧化物，CO2、SO2、H2O都不能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故A错误；BO和S是同主族元素，O的原子半径小于S，则O的非金属性强于S；C的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于S的，所以非金属性C小于S，则非金属性：OSC，即cdb，故B正确；CE是CO2，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，电子式为 ，故C错误；D一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，故四种元素原子半径为：dbca，故D错误

17、；故选B。14. 国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A. 电池工作时，电解质溶液中的向b极移动B. a极发生的电极反应为C. b极为正极，发生氧化反应D. 当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6L【答案】A【解析】【分析】由图可知，a极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。【详解】A电池工作时，H+移向正极，故A正确；Ba极发生的电极反应为H2-2e-=2H+，故B错误；Cb极为正极，发生还原反应，故C错误；D题目中未给标准状况，无法计算氧气的物质的量

18、，故D错误；故选A。15. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是A. 分子式为C11H10O3B. 分子中含有5种官能团C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应D. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)【答案】C【解析】【详解】A有机物N分子中含有11个C原子、3个O原子，不饱和度4，则氢原子数为16，分子式为C11H16O3，A不正确；B分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，B不正确；C分子中含有醇羟基和羧基，能与乙酸或乙醇发生取代反应，C正确；D环上6个碳原子上都连有氢原子，所以一氯代物有6种(不含立体异构)，D不正确；故选C。1

19、6. 在一个密闭容器中发生反应，反应过程中某时刻、的浓度分别为、。当反应达到平衡时，不可能的数据是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】采用一边倒的方法，可求出各物质浓度的最大值与最小值。当O2全部转化为生成物时，、的浓度分别为0.1mol/L、0、0.4mol/L；当N2O5全部转化为反应物时，、的浓度分别为0.5mol/L、0.4mol/L、0，只要某物质的浓度介于两个极端值之部，就可能存在。【详解】A0.35mol/L介于c(N2O5)=00.4mol/L之间，此数据可能存在，A不符合题意；B0.25mol/L介于c(N2O3)=0.10.5mol/L之间，也介于c(N2O5

20、)=00.4mol/L之间，此数据可能存在，B不符合题意；C不管平衡如何移动，不可能为0.4mol/L，C符合题意；D0.30mol/L介于c(O2)=00.4mol/L之间，此数据可能存在，D不符合题意；故选C。17. 铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法错误的是A. Zn为负极，发生氧化反应B. 电子由锌电极经导线流向铜电极C. 电池工作一段时间后，溶液的物质的量浓度减小D. 当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.54g【答案】D【解析】【详解】A铜和锌做两极，硫酸铜溶液做电解质溶液，锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，故

21、A正确；B原电池中，电子由负极流向正极，即电子由锌电极经导线流向铜电极，故B正确；C铜做正极，正极反应是Cu2+2e-=Cu，溶液中Cu2+浓度降低，则硫酸铜溶液的物质的量浓度减小，故C正确；D起始时两电极质量相等，当电路中转移0.1mol电子时，负极：Zn-2e-=Zn2+，质量减轻3.25g，正极Cu2+2e-=Cu，质量增加3.2g，则两电极质量相差3.25g+3.2g=6.45g，故D错误；故选D。18. 3.0g某烃类混合物M与6.72L氧气(标准状况)恰好完全反应，生成一定质量的CO、4.4gCO2和5.4g水，则M的组分为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】3.0g

22、某烃类混合物M与6.72L氧气(标准状况)恰好完全反应，生成一定质量的CO、4.4gCO2和5.4g水，则生成CO的质量为3.0g+-4.4g-5.4g=2.8g，从而得出CO2、CO、H2O的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.3mol，所以3.0g某烃类混合物M中C:H=0.2mol:0.6mol=1:3，最简式为CH3。【详解】A若，则C:H=(2+4)mol:(8+8)mol=3:8，A不符合题意；B若，则C:H=(2+4)mol:(8+10)mol=1:3，B符合题意；C若，则C:H=(3+3)mol:(8+4)mol=1:2，C不符合题意；D若，则C:H=(1+2)mol

23、:(4+6)mol=3:10，D不符合题意；故选B。第II卷(选择题 共46分)二、非选择题：本题共4小题，共46分。19. 现有如图所示几种有机物的结构：回答下列问题：（1）上述物质中，与H互为同分异构体的是_，与A互为同系物的有_。(填标号)（2）C、G中官能团的名称分别为_、_。（3）上述属于烷烃的有机物中，其一氯代物只有一种的是_(填结构简式)。（4）D与液溴在铁粉的作用下发生反应的化学方程式为_该反应的反应类型为_。【答案】（1） . EF . BEFH （2） . 碳碳双键 . 羧基 （3）CH4、CH3C(CH3)3 （4） . + Br2+HBr . 取代反应【解析】【分析】由

24、结构式及球棍模型，可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别为甲烷、乙烷、乙烯、苯、正戊烷、异戊烷、乙酸、新戊烷。【小问1详解】上述物质中，H为新戊烷，分子式为C5H12，则与H互为同分异构体的是正戊烷、异戊烷，故选EF；A为甲烷，B、E、F、H都属于烷烃，且与A分子组成上相差若干个“CH2”，所以与A互为同系物的有BEFH。答案为：EF；BEFH；【小问2详解】C为乙烯，G为乙酸，二者的官能团的名称分别为碳碳双键、羧基。答案为：碳碳双键；羧基；【小问3详解】上述属于烷烃有机物中，甲烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中分别含有氢原子的种类为1、3、4、1，所以其一氯代物只有一种的是CH4、CH3C(

25、CH3)3。答案为：CH4、CH3C(CH3)3；【小问4详解】D为苯，与液溴在铁粉的作用下发生反应的化学方程式为+ Br2+HBr，该反应的反应类型为取代反应。答案为：+ Br2+HBr；取代反应。【点睛】苯与液溴在催化剂作用下能发生取代反应，而苯与溴水不能发生取代反应。20. ai九种元素在周期表中的位置如图所示。abcdefghi（1）e的离子的结构示意图为_；g在周期表中的位置是_。（2）元素c、d、f、h的简单离子半径从大到小的顺序为_(填离子符号)。（3）写出f、i的最高价氧化物对应的水化物间发生反应的化学方程式：_。（4）仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_

26、。（5）a、c组成的原子个数之比为11的化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_。（6）e的金属性强于f，下列表述中，能证明这一事实的是_(填标号)。Ae单质的熔点比f单质的低BE、f的单质与NaOH溶液构成原电池时，f的单质作负极Ce的最高价氧化物对应水化物的碱性比f的强【答案】（1） . . 第三周期第A族 （2）S2-O2-Na+Al3+ （3）3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O （4） （5）2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （6）C【解析】【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为H、C、O、Na、Mg

27、、Al、Si、S、Cl。【小问1详解】由分析可知，e为Mg，则其离子的结构示意图为；g为14号元素Si，在周期表中的位置是第三周期第A族。答案为：；第三周期第A族；【小问2详解】元素c、d、f、h分别为O、Na、Al、S，依据电子层数越多、离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小的原则，简单离子半径从大到小的顺序为S2-O2-Na+Al3+。答案为：S2-O2-Na+Al3+；【小问3详解】f、i分别为Al、Cl，它们的最高价氧化物对应的水化物间发生反应的化学方程式：3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O。答案为：3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+

28、3H2O；【小问4详解】c、d分别为O、Na，仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，电子式为。答案为：；【小问5详解】a、c分别为H、O，a、c组成的原子个数之比为11的化合物为H2O2，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；【小问6详解】由分析可知，e为Mg，f为Al。Ae单质的熔点比f单质的低，只能说明Mg晶体内微粒间的作用力比Al晶体内微粒间的作用力小，不能表明金属性的相对强弱，A不符合题意；Be、f的单质与NaOH溶液构成原电池时，f的单质作负极，只能表

29、明Al能与NaOH溶液反应，不能表明Al、Mg金属性的相对强弱，B不符合题意；Ce的最高价氧化物对应水化物的碱性比f的强，则表明金属性Mg比Al强，C符合题意；故选C。答案为：C。【点睛】依据元素周期律比较金属性强弱时，通常依据单质与水反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较。21. 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）的结构式为_；1min时，v正_(填“”、“”或“=”)v逆；02min内，的平均反应速率为_。（2）2min时，的浓度为_，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_。（3）对

30、于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_(填标号)。A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入（4）下列有关说法正确的是_(填标号)。a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡c.当反应达到平衡时，反应停止d.反应速率时，说明反应已达平衡e.单位时间内键断裂的同时有6molNH键断裂（5）设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)n(起始)=_。【答案】（1） . . . 0.025mol/(Lmin) （2） . 0.1mol/L . （3）C （4）b （5）9：10

31、【解析】【分析】从图中可以看出，起始时氮气的物质的量为1.0mol，则氢气起始时的物质的量也是1.0mol，平衡时氮气的物质的量为0.9mol，可列三段式：【小问1详解】NH3是氮原子和氢原子以共价键结合而成的共价化合物，结构式为 ，1min时，反应没有达到平衡，正反应速率大于逆反应速率；02min内， N2(g) 的平均反应速率为=0.025molL1min1 。【小问2详解】2min时， NH3(g) 的物质的量为0.2mol，则浓度为=0.1 molL1 。起始时氢气的物质的量为1.0mol，平衡时为0.7mol， 。【小问3详解】恒压时充入氦气，容器体积变大，物质浓度减小，反应速率减慢

32、；恒容时充入氦气，容器体积不变，物质浓度不变，反应速率不变；恒容时充入氮气，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C。小问4详解】a反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，气体密度一直不变，所以容器内气体的密度不再发生改变，不能说明反应已达平衡；b未平衡前，气体总物质的量是变化的，所以气体混合物的平均摩尔质量是变化的，当气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡；c当反应达到平衡时，正逆反应仍在进行，故c错误；d正逆反应速率相等时，反应达到平衡，反应速率 v(N2):v(H2)=1:3 时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡；e当反应达到平衡时，单位时间内 1mol

33、 NN 键断裂的同时有6molNH键断裂，即正逆反应速率相等，但没有指明是否平衡状态，故此说法不正确；故选b。【小问5详解】起始时，氮气和氢气均为1.0mol，气体总物质的量为2.0mol，平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，所以平衡和起始时气体总物质的量之比为1.8：2.0=9：10。22. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应生成的有机物D有特殊的香味。（1）B中官能团的电子式为_；H的结构简式为_。（2）二氧化碳及水光合作用生