物质的量浓度的配制课件

1、物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N）MMNA （V）气体体积 (S、T、P)VmNAVm物质的量浓度 （c） V （aq）V（aq）1、 物质的量浓度CB = nBV（aq）3 溶液的稀释： C浓 V浓 = C稀 V稀忽略体积变化时：V混 = V1 + V2不能忽略体积变化时： V混 =（V11 + V22）/混等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。两种溶液混合后的浓度：C混 V混 = C1 V1 + C2 V2 练习：100mL 98%的浓硫酸，密度为1.84g/ml， 稀释成200mL。求C稀？准确

2、配制一定物质的量浓度溶液阅读教材有关内容,回答下列问题：1、配制过程中需要用到哪些仪器？2、配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？准确配制一定物质的量浓度溶液1、容量瓶（注意：不要错写成 溶量瓶） 有塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 容量瓶上只有一条刻度线。1. 瓶塞不能漏液 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应准确配制一定物质的量浓度溶液构造注意事项容量瓶的规格常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗

3、净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)VNa2CO3(aq) M(Na2CO3)=1.00mol/L0.1L106g/mol =10.6g、步骤及所用仪器 计算以P23/1为例 称量时能将固体直接放置于托盘上吗?1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）不可以 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温.某同学为了加快溶解速度，溶

4、解时所加的蒸馏水为100mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 保证溶质全部转移到容量瓶中。 洗涤 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 装瓶贴好标签(容量瓶不能保存溶液)试说出配制一定物质的量浓度溶液所需仪器:容量瓶、烧杯、

5、玻璃棒、胶头滴管、天平（量筒）配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液 步骤计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀3 、 误差分析：（）n（）（aq）根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）NaOH固体称量时在空气中暴露时间过长（2）容量瓶中含有少量的水（3）未等溶液冷却就定容（4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（5）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（6）定容时俯视容量瓶的刻度线（7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切 无影响偏低偏低偏低偏高偏高偏低误差分析1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度0)定容时液面低于刻度线1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水1