乌鲁木齐市2021-2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO32、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A月饼因富含油脂而

2、易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同3、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100mL盐酸

3、恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A该盐酸的物质的量浓度为4.0molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.855、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

4、D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NAD100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA7、已知有机化合物。下列说法正确的是Ab 和 d 互为同系物Bb、d、p 均可与金属钠反应Cb、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多Db 在一定条件下发生取代反应可以生成 d8、下图为光

5、电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是A阳极反应式为2H2O4e4H+O2BCO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6eCH3OH+H2O9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸

6、产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体10、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱11、25时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)12、某固体混合物可能由Fe2O3、

7、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是A气体A至少含有SO2、H2中的一种B固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定13、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种14、a、b、c、d为原子

8、序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()A原子半径：bcdaB4种元素中b的金属性最强Cb的氧化物的水化物可能是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强15、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极

9、反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H16、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度：KHC1C原子半径：SiND碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M的合成路线如下图所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题： （1）有机物B的系统命名为_。（2）F中所含官能团的名称为_，FG的反应类型为_。（3）M的结构简式为_。（4）BC反应的化学方程式为_。（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有_种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1126的结构

10、简式为_。（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_（无机试剂任选）。18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A的电子式_。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式_。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_19、某研究小组在实

11、验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为_(任写一种)。(2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 _。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为_(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为_。(5)“操作”中温度选择5560的原因是_；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分

12、数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为_(用含m1、m2的代数式表示)。20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。按图连接好装置，将大试管放入60的水浴中加热10分钟。完成下列填空：（1）指出图中的错误_、_。（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是_、_。（3）反应一段时间后，混合液明

13、显分为两层，上层呈_色，其中主要物质是_（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到_。（选填编号）a水面上是含有杂质的硝基苯 b水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：水洗、分离；将粗硝基苯转移到盛有_的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；_；干燥；_。（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：产率低于理论值，原因是_；产率高于理论值，原因是_。21、H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。(

14、1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空气氧化CuCl2再生Cu2+。反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反应的离子方程式为_。(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42、NO3被还原为N2。当33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3的物质的量为_mol。(3)已知下列热化学方程式：.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

15、. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=_kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数()随温度的变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是_(填字母)。AKp随温度的升高而增大B低压有利于提高HpS的平衡分解率C维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩

16、气，则v(正)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)N，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2甲基1丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路线及题中信息可知，A反

17、应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2甲基1丙醇；故答案为：2甲基1丙醇。（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故FG的反应类型为加

18、成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。（3）M为羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，BC反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G为C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，则X的一种可能结构为

19、C6H5CH2CH2OH。X有多种同分异构体，满足条件“与FeCl3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：含有2个取代基1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；含有3个侧链2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法先找2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有369种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1126的结构简式为；故答案为：9；。（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯

20、合成1丙醇，然后把1丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。 【解析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.

21、L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反

22、应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁

23、。19、搅拌（或适当升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为F

24、e3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要

25、加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择5560的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3

26、+2Na2SO4+CO2；(6) m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为100%=100%。【点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。20、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混

27、酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸馏 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发 温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成 【解析】水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受

28、温度的影响。【详解】在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，

29、有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：a与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；b苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；c烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；d反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：水洗、

30、分离，除去大部分的酸；将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；干燥；蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。【点睛】1 平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。2 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时

31、硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。21、 4CuCl2+O2+ 4H+= 4Cu2+2 H2O+8Cl- 4.8 -233.6 AB 50% 20.2 kPa 20.2 kPa 【解析】(1) 根据平衡常数表达式，反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=；空气氧化CuCl2再生Cu2+；(2) H2S与碱反应转化为HS-，根据硫原子守恒：H2S HS-；在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42、NO3被还原为N2，发生的离子反应为5HS-+8NO3-+3H+= 5SO42-+ 4N2+

32、4H2O，则可得关系：5H2S 5HS-8NO3-，根据硫化氢的物质的量进行计算；(3)根据盖斯定律，2-2-即可得到目标反应的焓变，即H=2H1-2H2-H3；(4)A.平衡常数只受温度影响，根据图像，随着温度升高，H2S 的体积分数减少，硫和氢气的体积分数增大，反应向正向进行，则Kp随温度的升高而增大；B. 反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)正反应方向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理，降低压强平衡向体积增大的方向移动，即平衡向正反应方向移动，H2S的平衡分解率增大，则降低压强低压有利于提高H2S的平衡分解率；C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，相当于增大容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正向移动，则v(正v(逆)；D.在恒容密闭容器中进行反应，容器体积不变，反应过程中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，则密度不再变化不能判断作为判断反应达到平衡状态的依据；图中Q点时，硫化