广东省普宁市华侨中学高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修

1、 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹(jngtn)大自然的鬼斧神工。你知道它们(t men)是如何形成的吗？共二十页第三章 水溶液中的离子(lz)平衡第四节 难溶电解质的溶解(rngji)平衡第1课时共二十页一、了解(lioji)难溶电 解质在水中的溶 解情况。你这节课的目标(mbio)：溶解和生成的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。 共二十页实验(shyn)探究实验(shyn)步骤：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴管0.1mol/L AgNO3溶液1滴管同浓度NaCl溶液静置，待

2、上层液体变澄清几滴同浓度NaCl溶液AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) AgCl共二十页 溶解(rngji) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解(rngji)平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：共二十页1、沉淀(chndin)溶解平衡3)特征(tzhng)：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平

3、衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式：1)概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-共二十页练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应(fnyng)开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进

4、溶解 B2.难溶等于(dngy)不溶吗？共二十页物质(wzh)的溶解性不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限；一般来说，25时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度(nngd)小于110-5mol/L。溶度积（Ksp）和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力,但用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。共二十页4)影响(yngxing)溶解平衡的因素：内因(ni

5、yn)：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因： a)浓度：b)温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动升温加水增大相同离子浓度 共二十页练习：牙齿表面由一层硬的、组成(z chn)为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，

6、这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。生成的有机酸能中和OH-，使平衡(pnghng)向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 共二十页1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入(jir)下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 练一练A B共二十页概念：一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数(chngsh).这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积（科学(kxu)视野P65）对于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(

7、aq) 有：KSP= c(Mn+)m c(Am-)n【注意】Ksp只与温度有关，相同类型的难溶电解质溶度积越小，其溶解度越小。QCKSP=QCKSPQCKSP溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）共二十页【例】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成(shn chn)？ 已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-91）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ C(Ca2+)=C(CO

8、32-)=(0.110-30.01)/1.0 = 10-6mol/L Qc =C(Ca2+)C(CO32-)= 10-12 Ksp= 2.810-9 因此有CaCO3沉淀生成。共二十页练一练2、下列(xili)叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。D共二十页 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液(bo h rn y)中,各离子浓度幂之乘积为一常数.这个常

9、数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(chngsh)或溶度积(Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表达式概念： 溶度积(Ksp )的大小只与温度有关影响因素25时， Ksp=c(Mg2+) c(OH-)2 = 5.610-12mol3L-3练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=c(Al3 + )c(OH-)3 共二十页 Ksp反映(fnyn

10、g)了难溶电解质在水中的溶解度几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10 S=1.510-4AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13 S=8.410-6AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17 S=9.110-9相同(xin tn)类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI意义共二十页

11、能与溶解度之间换算(hun sun)算出溶解度例1、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示(biosh)）解：（1）设平衡时AgCl的浓度为S1（molL),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 (2)设溶解平衡时Ag2CrO4的浓度为S2（mol/L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度共二十页 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q

12、 c Ksp 时，沉淀从溶液中析出(xch)（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）Q c= Am+nBn-m 与Q c 相比较，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀是否生成(shn chn)或溶解Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。共二十页例1、下列(xili)情况下，有无CaCO3沉淀生成？ Ksp（CaCO3）=2.8 10-9（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。共二十页内容摘要当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。生