陕西专用高考化学一轮复习专题突破18铝及其化合物

1、2014届高考化学一轮复习定时跟踪检测(人教版陕西西专用配套解析)：专题突破18铝及其化合物(人教版)考点题号铝及其化合物的性质3、 4、 7、 8、 9、 10、 11铝及其化合物的应用1、5图像分析2、6技巧：终态法解题7(时间：45分钟 满分：100分)、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是2.A.明矶水解形成的 Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.用Al(OH) 3制胃酸过多D.电解AlCl 3饱和溶液，可制得金属铝解析

2、由于4的放电能力大于 Al3+,电解饱和 AlCl 3溶液，得到 Al(OH)3、H、Cl2,无法得到金属铝。答案 D(2012 统考)在Al2(SO4)3和MgSOW混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(Sd)3与MgSO的物质的量浓度之比为A. 6 ： 1C. 2 ： 1解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL,则生成Al(OH)3耗碱为30 mL,生成 Mg(OH)耗碱(50-30)mL,故 Al ： 2。答案 D(2013 济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

3、 B.用过量氨水除去 Fe溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水 D. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入+与 M0+浓度之比1 ： 1,则Al2(SO)3与MgSO勺物质的量浓度之比为3.过量CO后过滤解析 Al可与烧碱溶液反应，而 Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不 溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2,再蒸储乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH 不与烧碱反应，Al(OH) 3溶于烧碱生成 NaAlC2,再通入过量CO又生成Al(OH) 3, D项正 确。答案 B(2 013

4、 大庆模拟)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的 是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO;向NaAlC2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量 的盐酸A.B.C.D.解析 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCM淀产生，反应的化学方程式为 N&CO+ CO+H2O=2NaHCO;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和NaSiO3溶液反应生成白色胶状 H2SiO3沉淀，2HCl + N&SiO3=2NaCl+ HSQ3 J。答案 C(20

5、12 杭州质检)美国普度大学研究开发出一种利用铝钱合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()。A.该过程中，能量的转化形式只有两种B.铝钱合金可以循环使用一定条件C.铝钱合金与水反应白化学方程式为：2Al+3H2O = Al2Q+3HH一定条件D.总反应式为 2H2O = 2HT + QT 解析铝钱合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能;太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三种，故A错误。根据题意可知 B、C D均正确。答案 A6.(2013 东山联考)向一定量的NaO哈液中逐滴加入

6、AlCl 3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量 随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对产A1(OH1J应的溶披中一定能大量共存的是/*()。a 点对应的溶液中：Na Fe3+ S(T、HCO二L0 b h(A1C1Jb点对应的溶液中：NaT、S2、Sd Clc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NQ、Fd点对应的溶液中：、NhJ、I C(O 33+ 解析 向NaOH溶放中逐7加入 AlCl 3溶放时发生 Al + 4OH =AlQ + 2H2O,3AlO2 +Al+6H2O=4Al(OH)4。a点时溶液中有大量 OH与Fe、HCO不能大量共存。b点 时溶质为NaCl和NaAlO

7、T,所有离子可以大量共存且 L和Ca也生成难溶的 CaE也不 能大量共存。c点时溶质为NaCl,与Ag+不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl 3, Al”与CO互相促进水解不能大量共存。答案 B(2013 潍坊模拟)将15.6 g Na 2。和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得 到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L ,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()。A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B.最终得到的溶液中c(Na+) = c(Cl ) + c(OH )C.最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中c

8、(Na+) =1.5 mol - L 1解析 n(Na2Q)=0.2 mol , n(Al) =0.2 mol ,由 2NaO +2H2O=4NaOHI Q T 和 2Al + 2NaOHF 2HaO=2NaAlO+ 3H4 可知，生成 n(O2) = 0.1 mol , n(H2) = 0.3 mol , nNaAQ = 0.2 mol,反应剩余 n(NaOH)= 0.4 mol-0.2 mol = 0.2 mol,通入的 HCl 气体为 0.3 mol,0.2 mol HCl 与 NaOFK应,0.1 mol HCl 与 NaAlQ反应生成 0.1 mol Al(OH) 3 沉 淀，由Na

9、+守恒可知反应后溶液中含0.1 mol NaAlO 2； A项，反应过程中得到 8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlQ; D项，由Na卡守恒可知最终得到的溶液中 c(Na ) =2 mol - L 1。答案 C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)(14分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化 学式表示)。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法

10、即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：解析 (1)Al与NaO的液发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOI+ 6hbO=2NaAlO+3H4。溶液中 Al以AlO2形式存在。(2)仿照Al与NaOH液的反应，可以写出 Zn与NaOH液反应的化学方程式为：Zn+ 2NaOH=NZnQ+ H2 T。(3)少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH液中没有沉淀，生成 AlO2 ;少量NaOH#液滴入 Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al 2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨

11、水滴入Al 2(SO4) 3溶液中也有沉淀。少量ZnSO溶液滴入NaOH液中没有沉淀，生成 ZnQ ;少量NaOH液?入ZnSO 溶液中有沉淀。,一 .2+ ,一.、少量ZnSO溶椒滴入氨水中没有沉捉，生成Zn(NH3)4；少量氨水滴入 ZnSO溶减中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出化学方程式：Al3+3Nhl H2O=Al(OHJ + 3Nb4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(NH3)42+,所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。答案(1)AlO 2(2)Zn + 2NaOH=NZnQ+H4(3)(4)Al 3+ + 3

12、NH H 2O=Al(OH)3 J + 3Nht 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH”可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+,氨水的用量不易控制(15分)(2013 雅安检测)某混合物甲中含有明矶 KAl(SO4)2、AI2Q和FezQ。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:请回答下列问题：(1)写出A B、D的化学式：A、B、D 0(2)试剂a最好选用 (选填A B、C D)。A.20的液B,稀盐酸C.二氧化碳D.氨水(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为解析 根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解而得至U D(氧气)和A(单质铝

13、)。甲加入水得到的溶液为明矶溶液，溶液中含有 Al、犬和 sO ,甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝 溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则加入的量不好把握，由此可推知E为硫酸钾、硫酸俊的混合物。答案(1)AlAl 2O3 O2 (2)D(3)AlO 2+2H2O+ CO=Al(OH)3 J + HCO(4)K 2SO、(NH4) 2SQ(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计 如下实验：(1)取样品a g ,称取时使用的仪器名称为 。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过

14、滤，滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在 溶 解 过 滤 时 使 用 的 主 要 仪 器 有(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO,过滤，将沉淀用蒸储水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为 计算该样品中铝的质量分数的表达式为解析 用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为 MgCb、AlCl 3 ；滤液中加入足 量NaO所，过滤，滤渣为 Mg(OH,滤液中溶质主要是 NaAlO,滤液中通入足量 CO 后析出Al(OH) 3, Al(OH)3烘干灼烧成为 Al 203,由关系

15、式：2A1A12O354 gmir=102 gb g9b mAl) =17 g9bAl的质量分数为： 而 x 100%答案 (1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3 Cuk Si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl,AlCl 3+3NaOH=Al(OH)J + 3NaCl,Al(OH) 3 + NaOH=NaAl2O H2O(4)NaAlO 2+ CO+ 2H2O=NaHCO Al(OH) 3 J2Al(OH) 3=Al 2O+ 3H2O9b(5) X100%(15分)(2013 绵阳名校联考)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教

16、材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、AlzQ、Fe、FezQ的熔点、沸点数据如下：物质AlAl 2QFeFe2O3熔点/ C6602 0541 5351 462沸点/ C2 4672 9802 750一I .(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用 试剂是 ,

17、反应 的 离子方程式 为(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 (填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液n.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮 元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。 在反应结束后的溶液中， 逐滴加入4 mol L T的氢氧化钠溶液, 所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。试回 答下列问题：沉淀/nwl C 3134 36 V(NaOH)/mL图中 OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为(2)在DE段，

18、沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为上述现象说明溶液中 结合OH的能力比 强(填离子符号)。B与A的差值为 mol。B点对应的沉淀的物质的量为 mol , C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mLo解析 I .由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。利用金属Al与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。由于Fe与Al都是活泼的金属，所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。n .由图 像可知硝酸过量，0或发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀的生成，DE 段消耗了 NaOH由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NhT, EF段为Al(OH) 3的消失，只剩下 Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为 Al(OH) 3,为4 mol - L 1X(36 34)X 10 3 L = 0.008 mol ,参加反应的 n(Al) =0.008 mol ,因为 1 mol 的 Al3+、Fe3 +均与3 mol的NaO版应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO生成Nhf 降低的总数，即 3n(Fe) + 3n(Al) =n(NH4) X8=4 mol - L 1X(34 31