2022年河南省平顶山市第一高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子数D中子数为177的Lv核素符号为Lv

2、2、以下性质的比较中，错误的是A酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸点：HClHBr HIC热稳定性：HFHClH2SD碱性：KOHNaOHMg(OH)23、下列说法正确的是（ ）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO424、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C高铁“复兴号”使用的碳纤维

3、属于有机非金属材料D极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀5、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的

4、是（ ）A食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液7、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）A为氮氮

5、三键的断裂过程B在低温区发生，在高温区发生C使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程8、下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色

6、褪去可知乙炔能发生氧化反应AABBCCDD9、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是A机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料B机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料C机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏10、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是Aa与电源负极相连，发生还原反应B每处理lmolNO可以生成2molAC通电后阳极附近溶液的pH增大D理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻

7、底转化11、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N中N元素为3价B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D过程涉及的反应为4OH4eO2+2H2O12、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D该有机物有3个手性碳原子13、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A反应后H

8、A溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等14、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH70，且该过程形成了分子间作用力DH5H515、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉

9、淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+AA BB CC DD16、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4Cu

10、SO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O217、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A还原铁粉能用作食品抗氧化剂B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放19、下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B适当升高温度，CH

11、3COOH溶液pH增大C稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小20、结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯21、下列说法正确的是( )A电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB配制溶液时需加入稀硝酸防止水解C“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成22、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB

12、2gH218O中所含中子、电子数目均为NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的官能团名称是_。（2）试剂a是_。（3）D结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN的化学方程式是_。24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示：已

13、知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)回答下列问题：(1)B的化学名称为_，F的结构简式为_(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_，由A生成B的反应类型为_(3)的化学方程式为_。(4)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是_。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写

14、出制备的合成路线：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)25、（12分）硫代硫较钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_。(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_；在该装置中使用多孔球泡的目的是_。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.Ba

15、Cl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为_mol/L，在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_(

16、填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡26、（10分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。.向步骤的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（N

17、H4）2Fe（SO4）26H2O。V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：温度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列问题：（1）步骤用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是_，步骤中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是_。（2）步骤中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了_。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依

18、次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为_。装置A的作用是_。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为_。27、（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)装置C中可观察到的现象是_，装置B的主要作用是_。(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_。28、（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol

19、 N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H=+68 kJ/mol则2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=_kJ/mol（2）对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：正=k1 正c2(NO)， 逆=k1 逆c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_a整个反应的速率由第一步反应速率决定b同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大c第二步反应速率慢，因而平衡转化率

20、也低d第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高（3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 H=87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：a点_(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因可能是 _。实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线、对应的水碳比最大的是_，测得b点氨的转化率为30，则x=_。（4）N2H4可作火箭推进剂。已知25时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5+OH- K1=；N2H5+H2ON2H62+OH - K2=；25时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2

21、H5+ )c(N2H4 )，同时c(N2H5+)c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_(用含a、b式子表示)。水合肼(N2H4H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_。29、（10分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5/kJmolN2(g)+O2(g)2NO(g)H+180kJ/mol则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) 的H_kJ/mol。(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作

22、用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_。此温度下的化学平衡常数K的表达式为_。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。下列描述能说明上述反应已达平衡的是_(填标号)。A活性炭的质量不再变化B容器中气体的密度保持不变C2v

23、(NO)正 v(N2)逆D保持不变压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_。(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_。新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2)。写出负极的电极反应式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【详解】A. 由以上分

24、析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故A正确；B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；答案选B。2、B【解析】A元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3H3AlO3，A正确；B同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HIHBrHCl，B错误；C元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性FC

25、lS，所以氢化物的热稳定性：HFHClH2S，C正确；D元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg，所以碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D正确；故合理选项是B。3、B【解析】A项、pH5.6的降水叫酸雨，故A错误；B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3或HSO3，故C错误；D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，故D错误；故选B。【点睛】溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白

26、色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。4、C【解析】A人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；D在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；答案选C。5、B【解析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e=Ag，正极发生I2+2Ag+2e

27、=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A原电池正极电极反应为I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；B由题中信息可知，传感器中首先发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，+3得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI，故B正确；C没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D给传感器充电时，Ag向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。6、C【解析】A油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，

28、故A正确；B铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；C充入氖气会发出红光，氙气灯被称为人造小太阳，故C错误；D蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；故答案为C。7、D【解析】A经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；B为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；C催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；D由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe

29、-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故D正确；故答案为D。8、B【解析】A. 反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；D. 电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是 乙炔，D项错误；答案选B。9、B【解析】A玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B

30、橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；C钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；D常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；故选B。10、B【解析】SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。【详解】A电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；B

31、电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；C阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；D根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误；故答案为B。11、C【解析】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li

32、3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B项正确；C.由原理图可知，过程为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH4eO2+2H2O，D项正确。故答案选C。12、D【解析】A该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B该分子含有酯基，1mol该有机物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH发生反应，故B错误；C该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D连接四个不同原子或

33、原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；答案为D。【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可发生消去反应；与羟基相连的碳原子上有氢原子可发生氧化反应；连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。13、B【解析】A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶

34、液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。答案选B。14、C【解析】A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正确；BH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确；DCl转化为Cl-，获得电子而放热，则H5H5，D正确；故选C。15、D【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度

35、小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。16、B【解析】由“反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g5.0g5g，生成氧化铜的质量为5

36、g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案为：B。【点睛】本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。17、B【解析】A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的

37、电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D错误；故选B。18、D【解析】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧

38、生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。19、A【解析】A向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；B醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1 mol/L NaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误；DCH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的温度不变，醋

39、酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。20、D【解析】结构片段为CH2CH=CHCH2，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。21、D【解析】A. AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al，故A错误；B. Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，故B错误； C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+

40、OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。故选D。22、B【解析】A氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数1mol9NA9NA，故A错误；BH218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H数目为NA，故C错误；D电解法精炼铜，粗

41、铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、醛基 新制的氢氧化铜 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为。【详解】(1)由分析可

42、知，A的结构简式为：，所含官能团为醛基；(2)由分析可知，B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；(3)由分析可知，D结构简式为；(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为，化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为；(6)由可知，N为，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl2发生取代反应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O。【点睛】本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根

43、据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。24、3-氯-1-丙烯 碳碳双键和氨基 取代反应 吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 15 【解析】由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH=CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根据C的分子式既反应条件，可知反应发生题给信息中的取代反应，可知C为；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应为题给信息中的成环反应，可知D为；D发生酯的水解反应生成E，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为；对比G、J的结构，G与

44、发生取代反应生成J，据此分析解答。【详解】（1）B为ClCH2CH=CH2，化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为故答案为：3-氯-1-丙烯；（2）根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应；（3）根据上述分析，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）反应为取代反应，生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率，故答案为：吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产

45、率；（5）F为，分子式为C8H13NO，则K的分子式为C8H11NO，遇FeCl3溶液显紫色，则结构中含有酚羟基；苯环上有两个取代基，一个为OH，则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种情况，所以K的同分异构体有35=15种，故答案为：15；（6）由题给信息可知，由反应得到，用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到，可由原料发生消去反应获取，则合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】解决这类题的关键是以反应类型

46、为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。25、打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔 4SO2+2S2-+CO32-=3

47、S2O32-+CO2 增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分 bc 滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复 0.03mol/L a 【解析】装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入B装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置B中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D进行尾气吸收。(4)滴定过程中，Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定Cr2O72-的量，进而确定钡离子的量。【详解】(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽

48、对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；(2)根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2，该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；(3)a二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；c高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变

49、化，故c选；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故d不选；综上所述选bc；(4)滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr3+，所以有转化关系Cr2O72-3I2，滴定过程中发生反应I2 +2S2O32-= S4O62-+ 2I-，所以I22S2O32-，钡离子与Cr2O72-存在转化关系2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在数量关系2Ba2+6S2O32-，所以废液中Ba2+的浓度为；a滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液

50、的体积偏大，测定结果偏高；b滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a。26、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失 计算加入硫酸铵晶体的质量 盐酸酸化的氯化钡溶液 吸收尾气SO2，避免污染环境 稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液 【解析】（1）工业废铁粉中含有油脂，热的Na2CO3溶液显碱性可以洗涤油污；（2）根据目标产品NH4Fe(

51、SO4)2分析需要硫酸铵与硫酸亚铁的比例关系；（3）检验气态产物中的SO2和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；检验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。【详解】（1）用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe2+可能会被氧气氧化为Fe3+，步骤中设计铁粉过量，把Fe3+还原变为Fe2+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断补充蒸馏水维持溶液体积；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；（2）步骤中称量反应后剩余铁粉的质量,计算出生成硫酸亚铁的物质的量,根据硫酸亚铁和硫酸

52、铵反应生成NH4Fe(SO4)2；答案：计算加入硫酸铵晶体的质量。（3）检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2，B中的品红溶液适用于检验SO2，明显仅剩C装置用于检验SO3，但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验SO3比较合理，同时避免二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2，再检验SO3，最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为；装置A的作用是吸收尾气SO2，避免污染环境；检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价

53、铁；答案：；盐酸酸化的氯化钡溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁氰化钾溶液或稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液。【点睛】一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2CO3溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。27、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验 向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明

54、草酸酸性强于碳酸 【解析】根据草酸的性质熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。【详解】(1)根据草酸的性质熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。(2)利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强

55、于碳酸，故答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。28、-112 bd 不是 升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降低 4 14-bpH14-a (N2H6)(HSO4)2 【解析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)a整个反应的速率由慢反应决定；b正=k1 正c2(NO)， 逆=k1 逆c(N2O2)，反应达平衡时，正=逆，所以=K（该化学平衡常数），据此进行分析；c反应速率与转化率无关；d相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应；据此分析判断；(3)产率最高之前，反应未达到平衡状态；结合温度对平衡移动及催化剂的影响回答

56、；氨碳比相同时，增大水蒸气的含量，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，结合图象分析判断水碳比最大的曲线；根据图象，b点时，=x，(CO2)=60%，(NH3)=30%，结合2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)计算解答；(4)N2H4+H2ON2H5+OH- K1=110-a；N2H5+H2ON2H62+OH- K2=110-b，根据平衡常数表达式结合c(N2H5+)c(N2H4)，同时c(N2H5+)c(N2H62+)，计算c(OH-)的范围，从而计算pH的范围；水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生N2H62+和OH-，据此分析判断与硫酸反应生成的酸式盐

57、的化学式。【详解】(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+68 kJmol-1，根据盖斯定律，反应-得：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=(-180+68)kJmol-1 =-112kJ/mol，故答案为：-112；(2)a整个反应的速率由慢反应决定，即由第二步反应速率决定，故a错误；b根据同一温度下，平衡时第一步反应的越大，化学平衡常数越大，则反应正向进行程度越大，故b正确；c反应速率的快慢与转化率无关，转化率与反应的限度有关，故c错误；d相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，则第二步的活化能比第一步的活化能高，故d正确；故答案为：