离子反应 (4)

1、离子反应及其发生的条件复习与巩固： 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4、KCl、 BaCl2Na2SO4=2Na+SO42-KCl= K+Cl-BaCl2= Ba2+2Cl-1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4也发生类似的离子反应。 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？实 验 现 象原因分析1.向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钾溶液 2.向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钡溶液 无明显现象有白色沉淀生成

2、混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na2+和Cl-依然大量存在于溶液中实验2-1（P31）写出Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实质是什么? 思考与交流Ba2+ + SO42- = BaSO4离子反应Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-【实验2-3】能否反应现象离子方程式生成物特性2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+几

3、滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸Cu2+2OHCu(OH)2H+OH-H2OCO32+2H+=H2OCO2难溶水气体蓝色沉淀先变红后褪去有气泡产生2、离子反应发生条件能能能离子反应发生的条件（1）生成沉淀（难溶物质,如CaCO3）复分解反应的条件（2）生成气体（挥发性物质）（3）生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）(4) 发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。3.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？Ba2+ + SO42- = BaSO4以Na2SO4溶液和BaSO4溶液反应为例1.写：

4、正确书写化学方程式。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42.拆:把易溶于水，易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体、水、氧化物及单质等仍用化学式表示。4.离子方程式的书写步骤基础关键 小组讨论学习：离子方程式书写的步骤有哪些？哪些物质要拆？要改写成离子符号的物质：易溶于水、易电离的物质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4；（常见的） 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。可溶性盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。需要保留化学式的物质：单质（H2

5、、Na、I2等）、氧化物（Na2O、Fe2O3等）在离子方程式中一律写化学式；弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3H2O弱电解质：H2O、难溶性酸碱盐：AgCl 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 、H2SiO3气体： H2S、CO2、SO2 、NH3、H2少部分盐：氯化汞HgCl2、醋酸铅Pb(CH3OO)2、 氯化亚汞HgCl、碘化铬CdI资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口诀K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4- 盐均易溶 Cl- 盐不溶只有Ag+、Hg2

6、+ SO42- 盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH- 碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43- 盐易溶只有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO-、HCO3- 盐一般易溶于水。以Na2SO4溶液和BaSO4溶液反应为例1.写：正确书写化学方程式。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42.拆:把易溶于水，易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体、水、氧化物及单质等仍用化学式表示。2Na+SO42+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO43.删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na+ SO42+Ba2+2

7、Cl-=2Na+ 2Cl-+BaSO44.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba2+SO42+=BaSO44.离子方程式的书写步骤基础关键途径保证凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2OA、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 ()对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + C

8、a2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O注 意（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- = H+ SO42-C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-（4）氨水作为反应物写化学式NH3H2O ；在加热条件或者浓溶液状态下，生成物写NH3（标“”）。 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀硫酸 。 （2）澄清石灰水中加入盐酸 。 （3）实验室用浓盐酸与MnO2共热制

9、Cl2 。 （4）在石灰乳中加入Na2CO3溶液 。课堂练习小结：离子方程式的书写步骤1.“写”写化学方程式2.“拆”把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离的物质、氧化物等3.“删”删去两边没有参加反应的离子4.“查”检查方程式两边各元素种类、原子个数和电荷总数是否守恒练习:下列离子方程式中，正确的是 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 练习请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)

10、氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H+OH- =H2O。离子方程式的意义结论:揭示了离子反应的实质。5、离子方程式的意义:不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H+OH- =H2O 来表示