山东省泰安市宁阳县2022年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的

2、量浓度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD2、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是AT的氢化物的沸点一定低于R的BW的氧化物对应的水化物一定是强酸CT和W组成的化合物含两种化学键D工业上电解熔融氧化物制备G的单质3、下列说法不正确的是A乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象

3、B可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法4、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A高纯硅可用于制作光导纤维B碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5、下列说法中正确的是（ ）A25时某溶液中水电离出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO

4、2的通入，不断增大C恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 molL1Ba(OH)2溶液滴入0.3 molL1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是Aae的过程水的电离程度逐渐增大Bb点：c(Ba2+) =0.1

5、 moI.L-1Cc点：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3H2O)7、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8、下列我国科技成果不涉及化学变化的是A厨余污油裂化为航空燃油B“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C以“煤”代“油”生产低碳烯烃D用“天眼”接收宇宙中的射电信号AABBCCDD9、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层

6、电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是A化合物XZ2中含有离子键B五种元素中Q的金属性最强C气态氢化物的稳定性：YH3XH4D最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3H2RO310、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层 b 发生的电极反应：H2 2 e+ 2OH= 2H2OCNaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应D“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O11、关于钢铁电化学保护两种方

7、法的说法错误的是A牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B外加电流阴极保护法利用的是电解原理C牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D外加电流阴极保护法中钢铁为阴极12、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是A甲是易液化气体，常用作致冷剂B可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温

8、度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是A反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-15、以下关于原子

9、的未成对电子数的叙述正确的是()钠、铝、氯：1个；硅、硫：2个；磷：3个；铁：4个A只有B只有C只有D有16、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物E（二乙酸-1，4-环己

10、二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是_；E的分子式是_；试剂a是_。（2）写出反应类型：BC_。（3）C与D反应生成E的化学方程式：_。（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：已知：；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。回答下列问题：(1)A的名称为_(2)H中含氧官能团的名称为_(3)B的结构简式为_(4)反应的化学方

11、程式为_(5)的反应类型是_(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式_(不考虑立体异构)。(7)结合上述合成路线，设计以2溴环己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备的合成路线_(无机试剂及有机溶剂任选)19、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸

12、易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是：_；装置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率

13、下降，其原因是_；柠檬酸的作用还有_。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_。(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_。20、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。（1）装置B中盛放的药品为_。（2）步骤中先加热通氨气一段时间的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化

14、学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为_(填“水浴加热”，“油浴加热”)。（3）生成NaN3的化学方程式为_。（4）产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(杂质均不参与反应)。充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：C

15、e4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式_。21、氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用

16、。2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：B、C、D均能发生银镜反应；RCH2COOH（1）A的顺式异构体的结构简式为_。（2）C中含氧官能团的名称是_，反应B到C的反应类型为_。（3）写出EF反应的化学方程式：_。（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_种。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）_。合成路线

17、流程图示例如下：参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。【详解】A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol

18、NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A错误；B. 当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3，故B错误；C. 当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正确；D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小

19、比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。2、D【解析】T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。【详解】A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸

20、，B错误；C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；故答案选D。3、C【解析】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；D.不同的氨基酸的pH不同

21、，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。故选C。4、A【解析】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。5、D【解析】A. 既然由水电解出的c（H+）=1.010-12mol/L，则由水电解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原来的溶液的c（H+）=

22、1.010-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；B. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则=不断减小，故B错误；C. 恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；D. 蒸馏水的pH6，所以Kw=110-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；正确答案是D。【

23、点睛】A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。6、D【解析】ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。【详解】A. ae的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；B. b点c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1，故正确；C. c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c(NH4+)Y4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期

24、，Z能够形成离子Z2-，故Z为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性NC，所以氢化物的稳定性NH3CH4，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸

25、性：HNO3H2SiO3，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。10、A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2，故B错误；C. NaClO4 的作用是传导离子，没

26、有参与电极反应，故C错误；D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2，总反应为：H+OH-H2O，故D错误；正确答案是A。11、C【解析】A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B. : 外加电流的阴极保护法是外加电源，形成电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C. 为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D. 利用电解原理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子

27、的为阳极，得到电子的为阴极。12、D【解析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2O，丙是HF，Z的单质是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。【详解】A. 甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；B6NO4NH3=5N26H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；C. 甲为NH3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确；D. 丁是NO，是一

28、种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；故选D。【点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO，不是NO2。13、D【解析】A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2CO+H2O，故A错误；B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；C. 缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增

29、大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误；D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；故选：D。14、B【解析】A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H、HCO3反应生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K、Na、CO32、AlO2与OH-间不发生反应，故B符合；C. 0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)

30、3,生成络合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之间要发生氧化还原反应，故D不符合；故选B。15、D【解析】钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则氯原子的未成对电子数为1，故正确；硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则硫原子的未成对电子数为2，故正确；磷原子的

31、电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则磷原子的未成对电子数为3，故正确；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为4，故正确；答案选D。【点睛】磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，3p为半充满状态，故未成对电子数为3，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。16、B【解析】A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；B. Al(OH)3不

32、溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发

33、生酯化反应生成，则D为CH3COOH。【详解】（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后

34、发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生1，4加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。【点睛】依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。18、苯甲醚 醚键、酰胺键 +H2O 消去反应 【解析】已知化合物B分子式为C4H4O3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物C的结构为，所以推测B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为。D经过反应后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即

35、为。【详解】(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醚；(2)由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键；(3) B分子式为C4H4O3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物C的结构为，所以推测B的结构简式即为；(4) D经过反应后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为，所以反应的方程式为：+H2O；(5) F经过反应后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应为消去反应；(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。

36、考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有：，；如果为5时，满足要求的结构可以有：，；(7)氰基乙酸出现在题目中的反应处，要想发生反应需要有机物分子中存在羰基，经过反应后，有机物的结构中会引入的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溴原子，所以综合考虑，先将原料中的羰基脱除，再将溴原子转变为羰基即可，因此合成路线为：【点睛】在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有

37、机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。19、分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75 【解析】(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；(2)装置B的作用是

38、除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；(4)甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物质的量为=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为0.2L1.0molL-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204gmol-10.1mol=20.4g，以

39、此计算产率。【详解】(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部排净后，多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3

40、+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产率下降；柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；(6)17.4gFeCO3的物质的量为=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.2L1.0molL-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204gmol-10.1mol=20.4g，产率是=75%。20、碱石灰(或生石灰

41、、氢氧化钠固体) 排尽装置中的空气 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制备的氨气中含有大量的水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)； (2)用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制温度210220，故选用油浴加热，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加热；(3) NaNH2和N2O在210220下反应生成NaN

42、3和水，反应为：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案为：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物质的量浓度总计为0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分别与Fe2+和N3反应。其中与Fe2+按1:1反应消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，则与N3按1:1反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为=65%；A. 使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，