陇南市重点2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB常温下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为

2、0.1NAD标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA2、已知HCl的沸点为-85，则HI的沸点可能为（ ）A-167B-87C-35D503、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）AW、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足8电子稳定结构DX、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离4、下列仪器不能直接受热的是（ ）ABCD5、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B硫酸亚铁可作补血

3、剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化6、MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程7、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为8、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负

4、价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应9、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓10、常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20

5、.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点处恰好中和。下列说法不正确的是（ ）A点三处溶液中水的电离程度依次增大B该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为C点处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B热稳定性：H2SH2SeC熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO312、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相

6、对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程13、下列说法中，正确的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA14、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说

7、法正确的是（）A18gD2O含有的电子数为10NAB常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAC标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间15、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是AA中固体也可改用MnO2BB中需盛装饱和氯化钠溶液C氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D上图装置也可作为制取适量NO的简易装置16、既含离子键又含共价键的物质是AH2BMgCl2CH2ODKOH17、下列有关化合物X的叙述正确的是AX分子只存在2个手性碳原

8、子BX分子能发生氧化、取代、消去反应CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH18、常温下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是 ( )A常温下,0.1 molL-1HCN的电离常数 K a数量级为10-8Ba、c两点溶液均为中性C当 V(NaOH)=10mL时：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN

9、)19、下列说法正确的是（ ）A强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化20、下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-=

10、3Fe3+2NO+4H2O21、下列实验原理或操作，正确的是( )A用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷22、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH3二、非选择题(共84分)23、（14分）利用木质纤维可

11、合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构简式是_，由C生成D的反应类型为_。（3）化合物E的官能团为_。（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I的结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_。24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）

12、A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反应方程式为_。（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线_（无机试剂任选）。25、（12分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：其中制取碘酸（）的实验装置

13、见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（2）装置B中反应的化学方程式为_ 。B中所加CCl4的作用是_从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的水溶液的操作为_；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是_（填序号）。（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的_。（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液

14、，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。26、（10分）ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_。(2)安装F中导管时，应选用图2中的_。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的

15、颜色不变，则装置C的作用是_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O

16、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。27、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_E(生成物）（填“ ”“”“c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；答案选C。11、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；B热稳定性：H2SH2Se，可知非金属性SSe，故B正确；C不能利用

17、熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；故答案为B。【点睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。12、B【解析】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2

18、SO4溶液中的将反应决速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正确；D.根据图示可知N2的活化是NN键的断裂形成N2H的过程，即是NN键的断裂与NH键形成的过程，D正确；故合理选项是B。13、D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+

19、4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。14、C【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA，故A错误；B. 124g白磷的物质的量为1mol，而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根PP键，故1mol白磷中所含PP键数目为6NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2

20、LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数为0.1NA，故D错误；答案选C。15、C【解析】AMnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2，故A错误；B根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；C氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO，HClO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HClO稳定，故C正确；D铜和稀硝酸反应可制取NO，装置A可用，装置B、C

21、中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯，应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量NO的简易装置，故D错误；答案选C。16、D【解析】氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。17、B【解析】A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：（打*号的碳原子为手性碳原子），A项错误；B.X分

22、子中含有 (醇)和-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中含有的和基团都能发生消去反应，B项正确；C.X分子（）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面上。C项错误；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能与NaOH溶液发生水解反应：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH。D项错误；答案选B。18、D【解析】A. 常温下，0.1 molL-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢离子浓度=10-5.1，则电离常数

23、Ka=10-9.2，数量级为10-,9，故A错误；B. a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；C. 当 V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)c(H+)，故C错误；D. 当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)

24、+ c(OH-)，则c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正确；答案选D。19、C【解析】A强电解质不一定易溶于水，如AgCl，弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；B燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；C加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶

25、液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；D12C转化为14C是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；故选C。20、B【解析】A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，A错误；B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ 2H2O+CO32-，B正确；C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生F

26、e2+，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，D错误；故合理选项是B。21、D【解析】A广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；B中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；C苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。22、B【解析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基

27、戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃【详解】2甲基戊烷的碳链结构为，2甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、。ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2甲基戊烷，故A不符合题意；BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后不能生成2甲基戊烷，故B符合题意；CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2甲基戊烷，故C不符合题意；D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为，经催

28、化加氢后能生成2甲基戊烷，故D不符合题意；答案选B。二、非选择题(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反应 氯原子、羧基 17 10 【解析】本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息，B的结构简式为；结合信息，C的结构简式为，根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为，故由C生成D的反应类型为氧化反应；（3）DE在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为；E中含有的官能团为氯原子、羧基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH2OH和COOH上的

29、碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-CH2OH中OH上的原子可能与苯环共面，COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G，其反应方程式为：；（5）H的结构简式为，I为H的同分异构体且1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I的结构简式为：、,共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或；（6）加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高锰酸钾溶液中

30、，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：。点睛：判断分子中共面的技巧（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条件。（2）熟记常见共面的官能团。与双键和苯环直接相连的原子共面，如、醛、酮、羧酸因与 与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C与（羰基）仍共平面。又中与其它原子可能共平面。因有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与 相似），故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的

31、原子都在同一平面上。 若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。24、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH2COOH反应生成D，D经过反应得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；

32、羧基；(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；(3)反应为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C10H9N2O2F；(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分异构体

33、，则X为C4H7O2，又X部分含COOH且没有支链，则X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH2）脱水缩合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。25、还原性、酸性 充分溶解和，以增大反应物浓度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】装置A用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，装置B中发生的是制取HIO3

34、的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl和Cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置A中发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为Cl2，表现出还原性，还有一部分Cl元素没有变价转化为KCl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置B中发生的反应为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均难溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度；（3）分离B中制得

35、的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Cl2在碱性条件下转化为ClO-，ClO-会将IO3-氧化为IO4-，因此在中和前需要将Cl2除去，故答案为：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾气中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；（5）因为KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出，故答案为：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定时发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出关系式

36、：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，产品中KIO3的质量分数=89.5%，故答案为：89.5%。【点睛】1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KIO3的物质的量，需扩大10倍才能得到1g样品中KIO3的物质的量。26、圆底烧瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2

37、O 135cV1/V0 【解析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2

38、+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为12；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为x mol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。27、 硝酸或硫酸 Cl对铝与H之间的反应有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23

39、H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量-反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X在常温下被Z的浓溶液钝化；（2）根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；（3）结合Z可能是硫酸或硝酸，及题意中II中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答；结合原电池的工作原理分析；（4）Cu2为蓝色溶液；NO3在正极得电子生成NO2。【详解】（1）I进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、II可知，X在常温下被Z的浓溶液钝化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案为：；硫酸或硝酸；（2

40、）由于加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后反应速率明显加快，因三种盐均含有Cl，而Cl不可能与Al反应，故只能是Cl起催化作用，故答案为：Cl对铝与H之间的反应有催化作用；（3）有色气体为NO2，Z是硝酸，铝被浓硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反应的离子方程式为：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y与浓硝酸构成原电池且Y是负极，故Y的单质在常温下应该与浓硝酸发生反应，铅、镁、银都能与浓硝酸反应，石墨与浓硝酸不反应，答案选B；故答案为2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最终变成蓝色，则说明生成铜离子，即铜是负极，发生失

41、电子的氧化反应，其电极反应式为：Cu2e=Cu2；NO3与H在正极得电子生成NO2和H2O，故答案为：Cu2e=Cu2；NO3。28、C8H8O2 羟基、醚键 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反应 (CH3)2CHNH2 7 和 【解析】（1）根据A的键线式可知其分子式；由结构可知D中的官能团；（2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应；（3）根据D、E物质的结构简式，分析反应特点；（4）根据EF的结构简式，分析反应的特点和规律，找出X的结构简式； （5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有-CHO；与NaOH溶液反应时，1molC最多消耗3mol

42、NaOH，而只含有3个O原子，说明分子中含有酚羟基，但由于含有-CHO，所以不可能有三个羟基，则只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羟基；苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位，根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH，-OH和两个-CH3，两个甲基处于间位，据以上分析写出同分异构体的结构简式；（6）观察原料和目标产物可知，羟基被氧化，苯环上另一个取代基发生类似B到D的变化，据此写出合成路线。【详解】（1）根据A的键线式可知其分子式为C8H8O2；根据D的结构简式可知其官能团为羟基、醚键；（2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应，方程式为：+2NaOH +NaBr+H2O；（3）D到E的转化过程中D中酚羟基上的氢原子被取代，为取代反应；（4）反应加入试剂X反应后只生成中间体F，该过程中环打开，开环后两端O原子连接一个氢原子，另一端碳原子连接(CH3)2CHNH-，所以X为(CH3)2CHNH2；（5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有-CHO