内蒙古第一机械制造有限公司2021-2022学年高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的

2、是（ ）A用石材制作砚台的过程是化学变化B氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时

3、，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.713、下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）A验证化学能转化为电能B证明温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S4、下列微粒互为同位素的是AH2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰5、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为6、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数

4、为ABC，Cl2 S Fe NH3 AlCl3 Na2CO3A3B4C5D67、 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )A升华B蒸馏C萃取D蒸发8、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（ ）A吡啶和嘧啶互为同系物B吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C三种物质均能发生加成反应D三种分子中所有原子处于同一平面9、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

5、D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素10、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO2；CH4CO2；COCO2，比较归纳正确的是A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳11、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）A闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池BK1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe2eFe2+CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高12

6、、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O313、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应14、下列说法正确的是A电解精炼铜

7、时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D常温下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需调节溶液的pH515、12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A2：1B1：1C3：2D4：316、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（

8、）A4个B3个C2个D1个二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物中间体X的合成路线如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。请回答：（1） F的结构简式为_。（2） 下列说法正确的是_。A HX的反应类型属于加成反应B 化合物F具有弱碱性C 化合物G能发生取代、消去、还原反应D 化合物X的分子式为C23H27O3N9（3） 写出BC的化学方程式_。（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。分子中有一个六元环，无其它环状结构；_1HNMR谱表明分子中有2种氢原子；IR

9、谱显示存在CN_。18、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。19、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：完成下列填空：(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有_(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_。(2)过滤I所得滤液中含有的离子是_；

10、过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是_。(3)检验产品KNO3中杂质的方法是_。II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90，固体溶解, 用冰水浴冷却至5以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：(4)过滤(a)得到的固体物质主要是_；在滤液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 m

11、L 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是_；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是_(保留3位小数)。20、粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准

12、溶液滴定E中的溶液。(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。21、 “

13、绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1a kJmol-1；NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)H2O(l)H2b kJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H3c kJkJmol-1。则反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H_kJmol

14、-1(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g) 2CaSO4(s)2CO2(g) H681.8 kJmol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0 10 20 30 40 50 O21.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改

15、变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp_

16、已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。(5)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3- =CO2+H2O简述CO32-在阴极区再生的原理：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；C硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；D石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化

17、硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；故答案选B。2、C【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1

18、010.46，据此分析解答。【详解】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，A. 由以

19、上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；故选C。3、B【解析】A由图可知，没有形成闭合回路，

20、不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。4、B【解析】A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，

21、B正确；C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；故合理选项是B。5、D【解析】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s22s22p63s23p2，C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D错误。6、D【解析】A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系ABC，故正确；A为S，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系ABC，故正确；A为Fe，D为硝酸，B

22、为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系ABC，故正确；A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，满足转化关系ABC，故正确；A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系ABC，故正确；若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系ABC，故正确；根据分析可知，满足转化关系的A有6个。答案选D。7、B【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。8、C【解析】A同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；B吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间

23、位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；C三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；D吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；答案选C。9、C【解析】A、香兰素中OH中的H原子，被COCH3替代，该反应属于取代反应，A项错误；B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4，B项错误；C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；答案选C。考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。10、D【解析】分析：CCO2属于碳在氧气中燃烧

24、或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；CH4CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；COCO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。详解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；B甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；C碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；D碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；答案选D。11、C【解析】A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反

25、应为Fe2e=Fe2，选项B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；答案选C。12、C【解析】A. Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正确；B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作

26、分析化学中的吸氧剂，B正确；C. Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D正确；故合理选项是C。13、D【解析】A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确；B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；D. 1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNa

27、OH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。14、D【解析】A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；B合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，该反应的S0，常温下能自发进行，说明H-

28、TS0，则H0，为放热反应，故C错误；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即调节溶液的pH5，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。15、C【解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2

29、；故合理选项是C。16、A【解析】第三周期的元素最多能填到，而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为，根据信息分析，C的结构简式为，E的结构简式为HOCH2CH2Cl，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2。【详解】(1)根据以上分析可知F的结构简式为 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的结构中含有氯原子，结合信息分析，HX的反应类型属于取代反应，故错误

30、；B化合物F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱碱性，故正确；C化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；D结合信息分析，的分子式为C12H12O2N7Cl，与之反应的分子式为C11H16ON2，该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9，故正确。选BCD；(3)B到C为取代反应，方程式为： HCl；(4) 以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再与氨气反应生

31、成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路线为： ；(5)化合物B的分子式为C5H6O2N2，其同分异构体同时符合下列条件：分子中有一个六元环，无其它环状结构；1HNMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在CN，说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为 、 、。18、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A

32、元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。19、加热、搅拌、研细颗粒 用玻璃棒不断搅拌滤液 K+、NO3-、Na+、Cl- 减少NaCl的结晶析出 取少量固体溶于

33、水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 KNO3 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl结晶析出。【详解】I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌滤

34、液，使溶液受热均匀；(2)过滤I后析出部分NaCl，滤液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；(3)产品KNO3中可能含有Na+、Cl-杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质NaCl，即含有杂质；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度

35、，使NH4Cl晶体析出；(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；硫酸总的物质的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨气的物质的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根据N元素守恒，可知样品中氯化铵的物质的量为

36、0.002607 mol，则样品中氯化铵的质量分数为：100%8.92%。【点睛】本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。20、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性； (2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3) 由得失电子守恒、原子守恒

37、、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【详解】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol