2020 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考

1、高三化学学科试题第 #页（共8页）高三化学学科试题第 页（共8页）绝密考试结束前2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Br-80Ag-108I-127Ba-137选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小

2、题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）D.H2S1、下列物质中属于含有共价键的盐的是（）A.CaCl2B.Na2CO3C.KOH2、下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是（A.3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）CH3CH2OHD.CH3COOHB.生石膏：CaSO42H2O摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)26H2OA.CO2B.BaSO44、下列物质对应的化学式不正确的是（）A.二硫化亚铁：FeS?C.氰酸铵：nh4cn5、下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙醇的结构简式：C2H6OB.（CH3）2CHCH2CH（CH3）2的名称是2,

3、4-甲基戊烷C.NH3的电子式：D.丙烯球棍模型6、2020年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不正确的是（）为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%B.核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解C新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离D免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性7、下列说法正确的是（）A35C1与37C1互为同位素，两者化学性质不同B乙醇和甘油互为同系物CH3COOCH2CH3和ch3ch2oocch3互为同分异构体单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体TOC o 1-5 h z8、下列说法不.正.确.的是

4、()Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂MgO是一种常用的耐高温材料C.石英坩埚常用来熔融纯碱D.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂9、下列关于化工生产原理的叙述中，符合工业生产实际的是()工业炼铁过程中往往加入石灰石除去杂质SiO2工业上用接触法制备硫酸，在接触室制得产品工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度硅工业上主要从海水中提取碘10、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2。下列说法不正确的是()LiAlH4和LiH都具有较强还原性LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4发生还原反应1molLiH与足量水完全反应，转移1

5、mol电子LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T11、下列有关实验的说法正确的是()A在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数防止热量散失C向1mL0.5mol/LA1C溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加mL3.0mol/LNHO溶液，立即产生大量白色沉淀D用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+12、下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应

6、中只能作氧化剂B浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应13、下列反应的离子方程式正确的是()A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2气体：SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4J+Cl+2H+向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3J+CO32-向CuSO4溶液中加入Na2O2：Cu2+Na2O2+H2O=2Na+

7、Cu(OH)2；+O2f14、下列说法正确的是()高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒高三化学学科试题第2页(共8页)高三化学学科试题第 页(共8页)高三化学学科试题第 页（共8页）乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）该有机物含有四种官能团B1mol该有机物最多能与4molH2反应匚匚：匸一匸T-：旧C该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2丄（标准状况下）需要0.1mol该有

8、机物D该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应16、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（）A最高正化合价：ZYXB.对应氢化物的沸点：MZYXM与Z可形成共价化合物D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸17、常温下，下列叙述正确的是（）A某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则avb-1BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量

9、的金属锌充分反应，生成H2的量相同D若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=1318、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOC,发生反应COCl2（g）=Clgj+CO）,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是（）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.038molL-1,则反应的AHV0B.前2min内的平均反应速率v（CO）=0.015molL-1min-1C保持其他条件不变，起始时向容器中

10、充入0.12molCOCy0.06mol和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正Vv逆正逆D若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）将1molNH3通入足量水中，NH3H2O、NH4+微粒数目之和为NA25C时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NaC.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NAD.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NA20、臭氧（O3）是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子O,O具有很强的杀

11、菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应）3=o2+Oah0平衡常数为K；反应O3+O=2O2AH0平衡常数为K2；总反应为2O3=3O2AHdb点时溶液中的离子浓度关系有c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)=c(H+)c点溶液显碱性的原因是c(NH3H2O)c(NH4+)滴定过程中存在关系c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)反应中的12为气态B.24、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构如图所示)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2Oo下列说法

12、不正确的是()A.B.C.D.CrO5溶于水可能放出氧气上述反应中h2o2表现出还原性CrO5具有强氧化性，受热易分解CrO5中Cr元素化合价为+625、有一种固体X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3AgNO3和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：取少量固体X,加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C取少量溶液B,加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变深)另取少量溶液B,加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀下列结论正确的是()ABCD气体A至少含有SO2、H2中的一种固体C可能含有BaSO4或Ag2SO4该固

13、体混合物中Fe2O3和Fe至少有一种该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都无法确定非选择题部分二、选择题（本大题共6小题，共50分）26、（4分）TOC o 1-5 h z（1）通常情况下，nh3比ph3易液化，主要原因是。（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为。相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明27、（4分）实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成lOOmL溶液。取两份溶液各lO.OOmL，第一份加入14.00mL0.5000molL-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用

14、0.1000molL-iKMnO4溶液（酸性）滴定，达到滴定终点时消耗KMnO48.00mL。（1）100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是molL-1。若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是g。28、（10分）I.某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验：固体M室温足里AgNO：溶萩固体巳稀硝醸酸化淡黄色沉淀cia.Bg足重2式1溶克J白色沉淀E足重SOj23.3g已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列问题:TOC o 1-5 h z组成X的三种元素是，X的化

15、学式为。（2）写出晶体A与KI反应的化学方程式：。写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：.。II.实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示（夹持设备已旳和仕盐木装置B的作用是.高三化学学科试题第 页(共8页)高三化学学科试题第 页(共8页)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为;然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由:29、(10分)CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H的反应生成ch3oh，减少温室气体排放的同时I.CO2

16、(g)+H2(g)提供能量物质。CO(g)+H2O(g)AH,=+41.2kJmol-iII.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=一49.4kJmol-i1CO(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为请解释反应I能自发进行的原因.2温度为TC时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应I和II。反应达到平衡时，测得CO2的转化率为50%,生成CO的选择性(CO的选择性=CO的物质的量/反应的CO2的物质的量X100%)为20%，则TC时反应I的平衡常数K=(保留2位有效数字)。图1为TC时，c(CH3OH)随时间的变化图像

17、。请从分子碰撞理论角度分析图1曲线中c(CH3OH)在0t2区间变化的原因。c.：crQTiVHi!200300D0维持其它条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提高反应I的速率，而对反应II的速率影响不大，请在图1中画出c(CH3OH)随时间的变化曲线。当其他条件相同时，以催化剂A和C进行实验，在相同时间内测得CH3OH浓度变化情况如图2所示。下列说法正确的是。A在催化剂A的作用下反应的平衡常数比催化剂C时大B反应在N点已达到平衡，此后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动M点后甲醇浓度减小的原因可能是温度升高使催化剂活性降低上升一定温度时，两条曲线可能相交30、(10分)六氨

18、氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：其中氨化过程装置示意图如下:i11iri三三三1i冰水浴NH.已知：I.与Mg24结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH3OH。11.相关物质的性质见下表：物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65C)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197C)易溶易溶难溶请回答:下列说法正确的是。氨化过程是吸热反应产品可用加热方法除去乙二醇C调pH适合的物质是MgO,Mg(OH)2或MgCO3氨化过程采用冰水浴的可能原因是减少氨气挥发，提高氨气利用率TOC o 1-5 h z虚线框内装置的作用：。操作a“抽滤”，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是确认抽干(填标号)。a.转移固液混合物b.开大水龙头c.微开水龙头d.加入少量蒸馏水润湿滤纸提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是。A.冰浓氨水B