气体体积质量的测定

1、实验(shyn)探究 气体的质量和体积的 测定原理与方法共二十一页实验探究 气体的质量(zhling)和体积的 测定原理与方法1、物理上如何测定(cdng)不规则固体的体积？2、生活中如何测定容器的容积？ 共二十一页实验(shyn)探究 气体的质量和体积的 测定原理与方法1.气体体积的测定 （1）原理：对于难溶于水且不与水反应(fnyng)（或无 法用试剂直接吸收）的气体（如H2、O2等）通 常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出 的水的体积来确定气体的体积。 （2）量气装置共二十一页其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积(tj)偏小 ；如果选用图（d

2、）的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为:检验装置的气密性；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲乙两管内的液面保持相平读数；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读共二十一页出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免(bmin)了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。（3）读取体积：读数时注意:冷却至室温；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切。共二十一页【实验探究1】 某研究性学习(xux)小组为证明

3、在同温 同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元 酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而 反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体 摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实 验的主要操作步骤如下：共二十一页.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化(ynghu)膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。

4、共二十一页.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯(shobi)、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。（4）简述速率不等的原因是 ，铜丝不与酸接触的原因是。共二十一页解析 .根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率

5、可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。.(1)配制溶液需要使用特定的仪器（250 mL的容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。（2）为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下，所以应该先进行操作,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3)由题意可知，丙（量筒(lingtng)）中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。共二十一页答案 .酸式滴定管 反应所需时间.（1）250 mL容量瓶 胶头滴管 （2

6、） (3)丙向下移动（4）氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验(shyn)的测定共二十一页2.气体质量的测定 （1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来测定，对一些可用试剂(shj)直接吸收的气体根据气体的某些性质（如酸碱性或溶解性）采用合适的吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收，通过吸收装置吸收前后的质量差得到气体的质量或通过反应前后反应物总质量差得到气体的质量。 （2）测量装置(d)共二十一页【实验探究2】 碳酸钠样品中往往含有少量NaCl, 现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性 学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下 列有关问题

7、： 把一定(ydng)质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用 下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰 的U型管质量，利用其质量差求算样品的纯度。共二十一页该实验的操作步骤有：在U型管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量U型管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填写序号）: 。（2）若去掉(q dio)装置A，测定结果 ；若去掉装置B，测定结果 ；若去掉装置C，测定结果 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 共二十一页解析(ji x) 依据实验目的，结合各装置

8、中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等。答案 （2）偏大 偏大 偏大 共二十一页现有(xin yu)含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积(tj)为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。练习：共二十一页(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数(fnsh)。先称取试样1.60g、锥形瓶和

9、水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 锥形瓶十水十试样 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00计算(j sun)CaC2的质量分数时，必需用的数据是_。不必作第6次读数的原因是_。共二十一页(3)第三种方案：称取一定(ydng)质量的试样(1.60g)，操作流程如下： 操作的名称是_。还需直接测定的物理量是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全(wnqun)，则CaC2质量分数的测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。溶解溶液转移操作称量冷却稀盐酸样品

10、共二十一页练习(linx)答案：(1)E、C、D、B 91.4(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体(jt)数据表示) 、 锥形瓶内质量已达恒重(3)蒸发 CaCl2质量 偏大 共二十一页练习：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品(yngpn)、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹

11、的安装可省略）： 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：（3）如何读取反应产生的气体体积： 共二十一页练习答案：（1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要红斜体中的要点全部答对给分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生）注：实验步骤顺序写错，或者(huzh)步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮） (3)上下移动量筒使量筒内外液面相平，再让视线与液面的凹面最低点相平读取数据共二十一页内容摘要实验探究 气体的质量和体积的。（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无。的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小。果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其。将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不。（