第二节化学能与电能(第2课时)课件

1、第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修22022/7/251干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池二、发展中的化学电源2022/7/252化学电池一次性电池：如干电池二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等燃料电池：氢氧燃料电池二、发展中的化学电源2022/7/2531、干电池（锌锰电池）负极：Zn 2e- = Zn2+正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O 总反应：Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2+2NH3 +Mn2O3 + H2O干电池（负极）（正极）锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结

2、构NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等二、发展中的化学电源2022/7/254 思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。碱性电池二、发展中的化学电源2022/7/255总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O2、充电电池已知：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图二、发展中的化学电源2

3、022/7/256汽车用蓄电池锂离子电池锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。二、发展中的化学电源2022/7/257 思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。优点：可反复使用二、发展中的化学电源2022/7/2583、燃料电池：正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + O2 = 2H2O4e-负极：2H2 4e- = 4H+ 氢氧燃料电池总反应：2H2 + O2 = 2H2OH2O2二、发展中的化学电源2022/7/259碱性条件下 电解质溶液的酸碱性对电极反应

4、的影响负极：2H2 4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O酸性条件下负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀总反应：2H2 + O2 = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O二、发展中的化学电源2022/7/2510 改变燃料H2正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-负极：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2OCH4 +2O2 = CO2 + 2H2OCH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 2H2OCH4O2总反应：二

5、、发展中的化学电源2022/7/2511 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池二、发展中的化学电源2022/7/2512使用燃料电池的汽车二、发展中的化学电源2022/7/2513其他电池空气电池二、发展中的化学电源2022/7/2514废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。二、发展中的化学电源2022/7/2515减 少 污 染 节 约 资 源二、发展中的化学电源2022/7/25161、随着人们生活质量的不断

6、提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极B练习二、发展中的化学电源2022/7/25172、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A 正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C 正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液D 正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD二、发展中的化学电源2022/7/25183、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的