初三知识总结课件

1、 初三化学知识归纳物质的简单分类：纯净物单质 化合物 金属非金属氧化物酸碱 盐金属氧化物非金属氧化物混合物物 质：（溶液） 物理变化与化学变化的区别与联系：比较物理变化化学变化本质区别 是否有新物质生成联系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化常见化学危险品图标：禁止吸烟禁止烟火 禁止带火种禁止放易燃物自燃物品禁止带火种有毒品腐蚀品禁止燃放爆竹爆炸物品当心火灾_氧化物 量取一定量的液体量筒和滴管 量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。仰视读的低，俯视读的高。托盘天

2、平的使用左盘中的质量=右盘中的质量+游码的质量 酒精灯的使用注意事项 （1）两检：检查灯芯；检查有无酒精。 （2）两禁： 禁止向燃着酒精灯里添加酒精； 禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。（3）用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹。 （4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于酒精灯容积的1/3。 （5）用外焰加热。给试管里的固体加热给试管里的固体药品加热时，也要先预热，方法是来回移动酒精灯，受热均匀后再固定加热。有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。检查装置的气密性导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气，为气密性良好。 下列实验操作错误的是 浓硫酸水

3、ABCD纸和氢氧化钠下图所示实验基本操作正确的是 A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤火柴熄灭下列实验操作正确的是实验室制取气体要从以下几个方面考虑:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法2KClO3 2KCl+3O2=2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22H2O2 = 2H2O+O2MnO2 MnO2大试管导管酒精灯铁架台水槽集气瓶棉花1.下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列问题：指出装置中有标号的仪器名称：； 。2.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。写出该反应的化学方程式 。为组装制取氧气的发生装置和用排

4、水法收集氧气的装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)，装药品前应首先要 。分子原子相同点都是构成物质的基本粒子，质量、体积都非常小、彼此间有间隔、处于不断运动中，同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。不同点在化学变化中可以再分，变成新的分子在化学反应前后不可再分，没有变成其他原子。相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子碳元素质子数中子数碳原子A66碳原子B67碳原子C68氧元素质子数中子数氧原子A88氧原子B89氧原子C810元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定

5、元素种类元素与原子的区别元素原子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。描述分子由原子构成或某些物质由原子构成应用实例水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。描述物质由元素组成。适应范围元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。物质、元素、分子、原子之间的关系:物质组成元素原子分子构成分裂同类原子的总称只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数构成构成 原子的实际质量(kg) = 碳原子的实际质量 (kg) 1/12某原子的相对原子质量注意：相对原子质量不是实际质量，只

6、是一个比值，不写单位。相对原子质量 质子数 中子数核电荷数=质子数=核外电子数每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2 + O2 2H2O点燃22 ： 32 ： 218质量比 4 ： 32 ： 36如 果 2g16g18g8g64g72g在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。也就是说，反应物与生成物之间质量比是成 正比例 关系。因此，只要知道一定反应物或生成物的质量，我们就可以求出 其他 未知物的质量。 这种解题方法称为“比例法”。 讨论：金刚石和石墨、C60性质不同的原因结构不同碳原子排列方式不同结构 性质 用途1、由同种元素组成的物质一定

7、是单质吗？ 由同种元素组成的物质不一定是单质；因为由同种元素组成的纯净物才叫单质，而同一种元素可能会形成两种或两种以上的单质，因此同一种元素组成的物质可以是单质（纯净物）也可以是几种单质所形成的混合物。2.金刚石、石墨 和 C60是同一种物质吗？金刚石、石墨 和 C60不是同一种物质，是由碳元素组成的三种不同的碳单质。2CuO + C = 2Cu + CO2高温氧化剂还原剂3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO22C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 高温高温3WO3+3C 2W+3CO2 高温 燃烧的条件1.需要可燃物2.与氧气充分接触3.温度达到着火点（缺一不可）灭火的原理

8、1.隔离可燃物2.隔绝氧气3.降温至着火点下（其中之一）成语中的化学釜底抽薪杯水车薪钻木取火缺少了燃烧条件之一可燃物，因此不再燃烧。水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭升高温度达到可燃物的着火点，因此能燃烧。金属与盐酸、硫酸的反应反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡很快Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 锌剧烈反应，产生大量气泡 较快Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe + 2

9、HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铜不反应不反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属写出下列反应的化学方程式1.天然气燃烧 ： 2.乙醇燃烧：3.实验室制取氢气：4.生石灰放入水中：5.铁钉放入硫酸铜溶液中：6.铜丝放入硝酸银溶液中：7. 铝片放入稀盐酸中：8.铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理：二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物特征均一性稳定性组成由溶质和溶剂组成想一想均一、稳定、无

10、色透明的液体一定是溶液吗？答：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。定义举例吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低NH4NO3放热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高NaOH、CaO吸放热不明显多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显NaCl、蔗糖利用溶解度进行判断溶液为不饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为过饱和溶液若若若且有未溶解固体【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不

11、饱和溶液浓； d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜； e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。不饱和溶液 饱和溶液溶质溶剂温度溶剂温度意义：曲线上的点表示某物质的饱和溶液曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同 (2016衡阳26题4分)根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2； (2)在t3 时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为70 g;

12、 (3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度(或增加溶剂)(4)将t3 的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所有溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数酸指示剂酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性生锈铁钉消失原因Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H21、碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红2、碱+酸盐+水3、盐+碱 盐+新碱4、碱+非金属氧化物盐+水碱的通性溶液值含义：表示溶液酸碱性强弱程度 14

13、酸性增强碱性增强PH=7， 溶液呈 中性中性PH7，溶液呈酸性PH7，溶液呈碱性思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 的变化？PHPHPHPH7 A B C D1、向盐酸中不断的加入水( B )2、向氢氧化钠中不断的加入水( A )3、向氢氧化钠中加入盐酸( C )4、向盐酸中加入氢氧化钠( D )粗盐提纯 1、步骤：溶解、过滤、蒸发2、 过滤操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （加快过滤速率）（用玻璃棒引流）（加快过滤速率和防止液滴

14、飞溅）盐的通性盐 + 金属 新盐+新金属盐 + 酸 新盐+新酸盐 + 碱 新盐+新碱盐 + 盐 另外两种盐复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB（2）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀） BaCO3(白色沉淀）AgCl(白色沉淀) CaCO3(白色沉淀)Mg(OH)2(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）

15、A 一定含有SO42-B 可能含有SO42-或 Ag+C 一定含有SO42-和 Ag+D 一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤 产生白色沉淀溶液中：既含Na2C03，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液呈色小华与小强讨论NaOH溶液会因接触空气而变质的问题，认为溶液中除Na2C03外还可能有NaOH.请你帮助他完成以下探究方案反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式 ；1.在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、锌粒、Na2CO3五种物质都能发生反应的是( ) A.Cu(NO3)2溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D .Ca(OH)2溶液2. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无