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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/
2、g01215待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是( )A反应后Q的质量为9 gB反应中Y与Q发生改变的质量之比为11C反应后生成15 g ZDX与Q反应前的化学计量数之比为212某初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是A用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D温度计上显示的室温读数为25.68 3下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是()ACuOBNa2CO3CNaClDH2SO44下列图象能正确反映对应变化关系的是 ()A稀释10%的NaOH和10% 的H2SO
3、4B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D将水通电一段时间AABBCCDD5如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是A向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释B向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰6有关分子和原子的说法,错误的是A分子是保持物质性质的一种微粒B分子的质量可能比原子的质量小C同种原子可能构成不同分子D原子是化学变化中最小的微粒7如图实验操作正确的是( )A倾倒液体B闻气体气味C读液体体积D给液体加热8下列有关空气的说法正确的是()A空
4、气的成分按质量计算,氧气大约占21%B空气中各成分的含量是恒定不变C空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好D目前计入空气污染指数的有害气体包括:二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等9如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是A铁B盐酸C氢氧化钙D碳酸钠10为减缓化学反应速率,下列做法合理的是A面团发酵时放在温热处B在食品密封包装时充入氮气C煤燃烧时向煤炉中鼓入空气D用食醋除水垢时使用浓度高的食醋11下列变化属于化学变化的是()A蒸馏B
5、潮解C干馏D结晶12水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A用肥皂水可以鉴别软水和硬水B为了节约用水,直接用工业污水灌溉农田C水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D水是由氢原子和氧原子组成二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13向硝酸银、硝酸亚铁硝酸镁的混合溶液中加入质量为m的锌粉充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥后再称量质量仍为m。请分析判断:滤渣中至少含有的物质_(填化学式,下同)滤液中一定含有的溶质_。14如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线请回答:随着温度的升高溶解度减小的是_;50时,要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液,需要水
6、_g;把20时三种物质的饱和溶液升温到40,则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_;在20时,分别配制100g甲和乙的饱和溶液,所需溶剂质量较多的是_;将50时丙的饱和溶液降温至20,丙溶液溶质的质量分数是_(填“变大”“不变”“变小”)15在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液,操作如图,请回答下列问题:配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。认真观察,改正图中的错误操作 。若不进行改正,其它操作步骤正确,则所配制溶液的溶质的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。t2时.
7、三种物质溶解度由大到小的顺序是_;t3时,将 18 g 甲物质加到 25 g 水中,充分溶解后,所得溶液的质量为_g 将接近饱和的丙的不饱和溶液通过_(填“升温”或“降温”),可以将 其转化为饱和溶液。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物. 某兴趣小组用如下装置探究该反应。查阅资料已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。其中二氧化硫易与高锰酸钾反应而被吸收,并能使高锰酸钾溶液褪色。(1)CaC2O4中C的化合价是_。(2)实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊,则在C和E中反应的气体分别是_、_。(3)装置B中反
8、应的化学方程式是_;装置D的作用是_。(4)该装置的明显不足之处是_。18 水是我们每天都需要的物质。如图是实验室电解水实验的装置图,反应的化学方程式为_,a试管中产生的气体为_。自然界中的水需净化后饮用,活性炭常用于净化水,其主要作用是_。 水常用于灭火,其灭火原理是_。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19(6分)某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液,进行了实验并记录如下:写出有气体生成的化学方程式_。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量(X)的比例式为_。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数
9、为_。配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_。工业上有150t此氢氧化钠废液,若将其变成氯化钠回收,可得到氯化钠的质量为_。参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项,反应前的总质量=反应后的总质量,待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g,反应后Q的质量是9g,故选AB选项,Y与Q发生改变的质量比=(12-10):(21-9)=2:12=1:6C选项,反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项,已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,化学方
10、程式:aX+bQ=cY+dZ= ,解之得:a:b=2:3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算2、B【解析】试题分析:A、量筒的精确值为0.1mL,且选择量筒时应接近量筒的量程范围,错误,B、天平的精确值为0.1g,用托盘天平称取11.7 g CuO粉末,正确,C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH,测量结果为整数,错误,D、温度计的精确值为0.1,错误,故选B考点:量筒、天平、温度计的精确值,PH试纸3、A【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。【详解】A、CuO是由氧元素和铜元素组成的,属于氧化物,故A正确;B、Na2CO3属于化合物,但不是氧化物,故B不正确;C、
11、NaCl属于化合物,但不是氧化物,故C不正确;D、H2SO4属于化合物,但不是氧化物,故D不正确。故选A。【点睛】物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物。4、D【解析】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律,金属与酸反应生成氢气的规律, 催化剂的特点与催化作用;电解水实验。加水稀释酸,酸性变弱,PH变大,但不能大于7,加水稀释碱,碱性变弱,PH变小,但不能小于7。等质量的金属与酸反应,相对原子质量小的生成氢气多,催化剂不能改变生成物的质量,电解水时,生成氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:1加水稀释酸,酸性变弱,PH变大,但不能大于7,加水稀释碱,碱性变弱,PH变小,但不能小于7。故A
12、错误等质量的金属与酸反应,相对原子质量小的生成氢气多,铁的相对原子质量比镁大,所以铁生成的氢气少,且铁没有镁活泼,用的时间比镁多。故B错误催化剂只能改变化应的速率,不能改变生成物的质量。故C错误电解水时,生成氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:1。故D正确5、C【解析】A、碳酸钠溶液显碱性,因此初始时的pH应大于7,选项A错误;B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应,产生的氢气量由盐酸的用量决定,因此,三种金属最终产生的氢气质量应相同,选项B错误;C、开始加入氢氧化钠时,消耗原溶液中的硫酸,无沉淀,故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后,氢氧化钠开始和硫酸铜反应,产生蓝色沉淀,故沉淀质量在某
13、一时刻增加,当硫酸铜被消耗完以后,沉淀质量便不再改变,选项C正确;D、过氧化氢溶液用量相同,无论是否加入催化剂,最终能产生的氧气质量应相同,图中所示最终产生的氧气质量不相同,选项D错误。故选C。6、A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒,不能保持物理性质,故错误;B、分子和原子不能比较大小,只能说分子一定比构成它的原子质量大,如水分子的相对原子质量为18,氢原子的相对原子质量为1,硫原子的相对原子质量为32,故分子的质量可能比原子的质量小,也可能比原子的质量大,正确;C、同种原子可能构成不同分子,如氧原子可以构成氧分子,也可以构成臭氧分子,正确;D、原子是化学变化中最小的微粒,正确。故
14、选A。7、B【解析】A、倾倒液体时,标签应该对着手心,防止标签被药品腐蚀,取下的瓶塞应倒放在实验台上,防止瓶塞被污染进而污染药品;瓶口紧贴试管口,防止药品洒出,图示实验操作错误;B、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手轻轻扇着闻,不能直接将鼻子凑到瓶口闻,图示实验操作正确;C、读液体体积时,应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平,图示实验操作错误;D、给试管中的液体加热时,外焰温度更高,应该使用外焰加热,图示实验操作错误。故选B。8、C【解析】A、空气的成分按体积计算,氧气大约占21%,故A错误;B、空气中各成分的含量比较固定,并不是恒定不变,故B错误;C、空气质量报告中所列的空气质量级
15、别越小,空气质量越好,故C正确;D、二氧化碳是空气的成分,不属于空气污染物,故D错误。故选C。9、A【解析】根据题意,得知丙为硫酸铜,硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应;甲与戊反应生成二氧化碳,故甲和戊是稀盐酸和碳酸钠的一种。若甲为盐酸,戊为碳酸钠,则即可跟盐酸,又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙,故乙为氢氧化钙;最后丁为铁,但铁不与碳酸钠反应,故该推断错误。若甲为碳酸钠,戊为盐酸,则即可跟盐酸,又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙,故乙为氢氧化钙;最后丁为铁,铁可与稀盐酸反应,该推断正确。【详解】综合分析所述,甲为碳酸钠,乙为氢氧化钙,丙为硫酸铜,丁为铁,戊为盐酸。题目所问是丁为何物,则丁为铁,
16、A选项正确;故选A。10、B【解析】试题分析:影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素,A.面团发酵时放在温热处,温度升高,物质反应的速率加快,选项错误;B.氮气化学性质不活泼,在食品密封包装时充入氮气,可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率,选项正确;C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气,增大了反应物的接触面积,加快反应的速率,选项错误;D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋,物质间的接触面积增大,加快反应的速率,选项错误考点:影响化学反应速率的因素探究;常见气体的用途;醋酸的性质及醋酸的含量测定;完全燃烧与不完全燃烧11、C【解析】A、有新物质生成的变化是化学变化,无新物质
17、生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态,再变为液态,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误;B、潮解是吸收水分而溶解,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误;C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成,有新物质生成,属于化学变化,此选项错误;D、结晶是由于水分蒸发,析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化,此选项错误。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。12、A【解析】A. 自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的,而水的状态的变化是由分子运动实现的,正确;B. 为了节约用水,可以将工业污水处理达标后再利用,如灌溉农田,错误;C. 水中Ca2
18、+、Mg2+增多会导致水的硬度增大,水中氮元素、磷元素增多,导致水中藻类植物大量生长和繁殖,错误;D. 水是由水分子构成,水分子是由氢原子和氧原子构成,错误。选A二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Ag 、 Fe Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 【解析】硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中,锌不能和硝酸镁反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大。后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,反应后固体质量减小。将滤渣洗净干燥后再称量,质量仍为m,说明硝酸银完全反应,硝酸亚铁部分或完全反应。滤渣中至少含有的物质是银和铁,滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸镁和反应生成的
19、硝酸锌。故答案为:Ag,Fe、Zn(NO3)2,Mg(NO3)214、丙 50 乙甲丙 甲 不变 【解析】(1)由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知,丙物质的溶解度随着温度的升高溶解度减小;(2)由乙物质的溶解度曲线可知,在50时,乙物质的溶解度是40g,由溶解度的含义可知,50时,要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液,需要水50g;(3)由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知,20时,三种物质溶解度由大到小的顺序是:乙甲丙甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,C的溶解度随温度的升高而降低,将20时三种物质的饱和溶液升温至40,甲、乙的饱和溶液转变成不饱和溶液,溶液的溶质的质量分数不变,丙的饱和
20、溶液还是饱和溶液,但有晶体析出,溶质的质量分数减小所以,三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙(4)由甲、乙物质的溶解度曲线可知,在20时,乙的溶解度大于甲的溶解度,由溶解度的含义可知,在20时,分别配制100g甲和乙的饱和溶液,所需溶剂质量较多的是甲;(5)由丙的溶解度曲线可知,丙的溶解度随温度的降低而增大,所以,将50时丙的饱和溶液降温至20,丙溶液溶质的质量分数不变15、(1)7.5(2)(3)左盘放氯化钠,右盘放砝码 小于【解析】试题分析:(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制75g10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=75g10%= 7.5g。(2)配制75g10%
21、的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序是。(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,应左盘放氯化钠,右盘放砝码。若不进行改正,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。考点:一定溶质质量分数的溶液的配制16、乙甲=丙 40 升温 【解析】根据溶解度曲线,甲随温度升高溶解度变化较大,乙随温度升高溶解度变化不大,丙随温度升高溶解度降低。【详解】(1)t2时,在曲线上分别找到甲乙丙,可知三者的溶解度大小,故填:乙甲=丙(2)t3时,甲的溶解度为60g,表示该温度下,100g
22、水中能溶解60g甲达到饱和溶液,那么25g水中最多可溶解15g的甲,则充分溶解后,所得溶液的质量为15g+25g=40g,故填:40(3)由于丙随温度升高溶解度降低,则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液,故填:升温三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、+3 SO2 CO2 CO+MgSO4CO2 +MgO+SO2 检验二氧化硫是否被除尽,防止对二氧化碳的检验产生干扰 没有尾气处理 【解析】(1)CaC2O4中各元素化合价代数和为0,因此设碳元素的化合价为x,则+2+x2+(-2)4=0,因此x=+3;(2)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液
23、褪色,因此先检验二氧化硫,再检验二氧化碳,实验时观察到装置C中紫红色褪去,说明有二氧化硫;装置E中溶液变浑浊,说明有二氧化碳;(3)根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳,反应前后元素的种类不变,因此还有氧化镁,因此装置B反应的方程式为:CO+MgSO4MgO+SO2+CO2;装置D的作用是检验二氧化硫是否被除尽,防止对二氧化碳的检验产生干扰;(4)反应中有一氧化碳,生成物有二氧化硫,会对空气造成污染,因此应该进行尾气处理,该装置的明显不足之处是没有进行尾气处理。18、 H2 吸附 隔绝氧气或使温度降低至着火点以下 【解析】(1)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为,a试管中产生的气体为电解水时正极生成的,是氧气;负极生成的是氢气(H2),氢气
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